北京市海淀区仁北高级中学2024-2025学年高二上学期9月练习化学 Word版含解析.docx

仁北高级中学2024-2025学年度第一学期月度练习化学试卷注意事项：1.答卷前将班级和姓名写清楚2.答卷必须用黑色钢笔和签字笔，不允许用铅笔或红笔3.本份试卷共二道大题，满分100分，考试时间90分钟本试卷可能用到的相对原子质量：H1　C12　Ag108一、选择题(共20道题，每题3分，共60分)1. 下列关于反应的说法中正确的是A. 时，反应吸收能量 B. 时，反应吸收能量C. D. 【答案】B【解析】【详解】A．△U是内能的变化，△U=U (反应产物) -U (反应物)，当△U<0时，反应释放能量，A错误；B．△U是内能的变化，△U=U (反应产物) -U (反应物)，当△U>0时，反应吸收能量，B正确；C．△U=Q+W，只有体系没有做功(反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功)时，△U=Q，C错误；D．△H=△U+P△V，D错误；故选B2. 石墨比金刚石更稳定下列说法正确的是（ ）A. C(石墨, s) C(金刚石, s) ΔH = a kJ/mol，且 a > 0B. 因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等C. 金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000 ℃可以转变为石墨，此过程吸热D. 等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高【答案】A【解析】【详解】A.石墨比金刚石更稳定，说明石墨的能量低，所以C(石墨, s) C(金刚石, s) ΔH = a kJ/mol，且a > 0，故A正确；B.因为金刚石和石墨都由碳元素组成，但两者的能量不同，所以二者的燃烧热不相等，故B错误；C.石墨比金刚石更稳定，说明石墨的能量低，金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000 ℃可以转变为石墨，此过程放热反应，故C错误；D.石墨比金刚石更稳定，说明石墨的能量低，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低，故D错误；故答案：A。

3. 下列有关电池的说法错误的是A. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从流向B. 无汞环保碱性电池，可以随生活垃圾一起丢弃C. 碱性氢氧燃料电池的总反应是D. 金属—空气电池，金属是电池负极【答案】A【解析】【详解】A．已知Zn比Cu活泼，铜锌原电池工作时，电子由负极沿外电路流向正极，A错误；B．铜锌原电池工作时，无汞环保碱性电池，属于环境友好型电池，可以随生活垃圾一起丢弃，B正确；C．燃料电池电池总反应先考虑燃烧反应，在考虑燃烧产物是否与电解质溶液反应，氢气和氧气燃烧生成的水不与碱性介质反应，故氢氧燃料电池的总反应均为，C正确；D．金属—空气电池，空气在正极参与反应，金属是电池负极，D正确；故答案为：A4. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca ＝ CaCl2 + Li2SO4 + Pb关于该电池的下列说法中，不正确的是A. 负极的电极反应：Ca−2e－ ＝ Ca2+B. 放电时，K+向硫酸铅电极移动C. 硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转【答案】C【解析】【分析】电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca ＝ CaCl2 + Li2SO4 + Pb，Ca化合价升高，失去电子，作负极，PbSO4化合价降低，得到电子，作正极。

详解】A．根据前面分析得到负极的电极反应：Ca−2e－ ＝ Ca2+，故A正确；B．放电时，根据离子移动方向“同性相吸”，因此K+向正极(硫酸铅)移动，故B正确；C．硫酸铅作正极材料，熔融的LiCl作为电解质，根据PbSO4 + 2LiCl + Ca ＝ CaCl2 + Li2SO4 + Pb信息，PbSO4为正极反应物，故C错误；D．根据题中信息，电解质的无水 LiCl−KCl混合物一旦受热熔融，因此常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转，故D正确综上所述，答案为C5. 如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法不正确的是A. 图中ΔH3>ΔH1B. 如果H-O的键能为akJ·mol-1，H-H的键能为bkJ·mol-1，则断开1molO=O键所需要的能量为(4a-2b-ΔH3)kJC. H2燃烧热为-ΔH1kJ·mol-1D. 1mol水蒸气所具有的能量比1mol液态水多ΔH2kJ【答案】B【解析】【详解】A．H2O(g)→H2(g)+O2(g)△H3>0，H2(g)+O2(g)→H2O(l)△H1<0，则△H3>△H1，故A正确；B．根据△H=反应物键能总和-生成物的键能总和计算，则△H3=2akJ/mol-[b+E(O=O)]kJ/mol，则E(O=O)=(4a-2b-2△H3)，则断开1molO=O键所需要的能量为(4a-2b-2△H3)kJ，故B错误；C．H2燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则H2燃烧热为-△H1kJ/mol，故C正确；D．由图可知，H2O(l)→H2O(g)△H2，则1mol水蒸气所具有的能量比1mol液态水多△H2kJ，故D正确；故选：B。

6. 一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢若反应(吸热反应)分两步进行：①(放热反应，慢反应)，②(吸热反应，快反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】第一步反应为放热反应，说明X的能量比A、B的能量和低；第二步反应为吸热反应，则X的能量比生成物C的低，且总反应是吸热反应，说明反应物A、B的能量总和比生成物C的低，则只有选项B的图像符合题意7. 某原电池装置如图所示下列有关叙述中正确的是（ ）A. 电池工作中，盐桥中的Cl-向负极移动B. 负极反应式：2H++2e-=H2↑C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D. Fe作正极，发生氧化反应【答案】A【解析】【分析】根据电极材料和电解质溶液的成分可知该原电池的总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑，所以铁为负极，石墨为正极详解】A．根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以Cl-向负极移动，故A正确；B．铁作负极，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误；C．左烧杯中pH基本不变，右烧杯中消耗H+，c(H+)减小，pH增大，故C错误；D．总电极反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁作负极，发生氧化反应，故D错误。

综上所答案为A8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】第一幅图是原电池装置，a极质量减小，b极质量增加，说明a为负极，b为正极，金属活动性；第二幅图，b极有气体产生，c极无变化说明金属活动性；第三幅图是原电池装置，d极溶解，c极有气体产生，说明d为负极，c为正极，金属活动性；第四幅图是原电池装置，电流从a极流向d极，说明d为负极，a为正极，金属活动性；综上，这四种金属的活动性顺序是，故选C9. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1下列说法不正确的是（ ）A. 反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，则ΔH4＜ΔH3D. ΔH=-320kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】A. Cu与稀硫酸不反应，电解可实现，则反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现，A正确，不符合；B. 反应②的△H<0、△S>0，则△H−T△S<0，在任何条件下都能自发进行，B正确，不符合；C. ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1生成液态水，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，生成气态水，生成液态水放出的热量更多，则ΔH3＜ΔH4＜0，C错误，符合；D. 由盖斯定律可知①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)，△H=+64 kJ⋅mol−1+ ×(−196kJ⋅mol−1)+(−286 kJ⋅mol−1)=−320 kJ⋅mol−1，D正确，不符合； 答案选C。

点睛】C容易出错，放热反应△H＜0，，比较放出热量大小的时候是比较，放热越多，越大，而△H越小，△H的比较是带符号比较10. 根据如图判断，下列叙述不正确的是(Ⅱ中盐桥为KCl溶液)A. Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液B. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuC. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用D. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅【答案】C【解析】【详解】A．原电池工作时，阴离子移向负极，Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，A正确；B． Ⅰ不属于原电池、Ⅱ属于原电池，Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正确；C． Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，Ⅰ不属于原电池，化学能转变为热能、Ⅱ属于原电池，化学能转化成电能，C错误；D．两装置中的反应均为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅，D正确；答案选C11. 四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L-1 NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】金属处于原电池负极或电解池正极时，腐蚀速度加快，处于原电池正极或电解池阴极时，电池被保护起来，基本不会生锈。

根据金属活动性顺序，镁金属性大于锌，锌金属性大于铜，故形成原电池时，B中锌为正极，C中锌为负极，故锌片腐蚀C>A>B(D)答案为C12. 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是A. 原电池中失去电子的一极为负极B. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C. 原电池中相对活泼的一极为正极D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极【答案】C【解析】【详解】A．在原电池中较活泼的电极失去电子，为负极 ，A正确；B．电解池中电极的名称与外接电源的连接有关，与直流电源负极相连的一极为阴极，B正确；C．原电池中相对活泼的一极为负极，不活泼的一极为正极，C错误；D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极，D正确；答案选C13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示下列说法不正确的是A. NH3在电极a上发生氧化反应B. 溶液中K+向电极b移。