、江阴市四校联考高二化学下学期期中试卷(含解析)(2021-2022学年).pdf

江苏省无锡市、江阴市四校联考216 1学年高二 ( 下)期中化学试卷（解析版）一、单项选择题、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ）A、Na：1222pB、:1s2222p5C、O：1s22s22p4D、Ar:1s2s2s232、以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（ ) A、1s1? B、s222p1C、s22s2263s2? D、122s22ps13、下列关于乙烯 (C2=C2)的说法不正确的（ ) A、乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化、乙烯分子存在非极性键C、乙烯分子中4个H原子在同一平面上D、乙烯分子有 6 个 键4、下列分子中 , 既含有 键又含有 键的是 ( ) A、CHB、HCl C、C2=CH2D、F5、意大利罗马大学的FuNv o Ccac等人获得了极具理论研究意义的N分子 N4分子结构如图所示, 已知断裂1molN吸收 167k热量, 生成 1ol N N 放出 95kJ 热量根据以上信息和数据,下列说法不正确的是（ ) A、N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体? B、氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P（白磷 )高C、mol 气体转变为N2气体放出88kJ热量D、4与 N2互为同素异形体6、下列分子均属于极性分子且中心原子均为s3杂化的是（) A、H4、P4? B、O2、CHCl3C、PCl3、SO3? D、NH3、HO7、X和aYm两离子的电子层结构相同, 则 a 等于( ）A、bm n? B、b+m n?、 +? 、 n+8、已知 NA为阿伏伽德罗常数的值. 下列说法不正确的是 ( ) A、 1 g 金 刚 石 中 平 均 含 有2个键 ? B、 1molSiO2晶 体 中 平 均 含 有4N个键C、12g 石墨中平均含1。

5N个 键? D、1m lCH中含 NA个 sp 键9、下列对一些实验事实的解释正确的是( ）选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P键间的键角是 2用苯萃取碘水中的2苯和2均为非极性分子且苯与水不互溶H2O的沸点高于 H2SH键的键长比S 键的键长短、A ? B、B C、C D、D1、下列各组微粒的立体构型相同的是( ) A、CO2与S2? B、CH4与CCl? C、NH与3D、H3O+ 与 SO3二、不定项选择题1、已知 Al6燃烧热极高 , 是一种很好的生氢剂 , 它跟水反应生成H2 , 球棍模型如图 (白球为 l,黑球为 ) 下列推测肯定不正确的是（ ) 、该物质与水反应，属于氧化还原反应B、Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C、Al2H6分子中 氢为+1 价，铝为 3 价? 、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料1、下面的电子结构中, 第一电离能最小的原子可能是（ ) ?A、ns2pB、nsnp? C、s2npD、ns2p61、膦 (PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之. 它的分子是三角锥形. 以下关于 PH3的叙述中，正确的是（）A、H3是非极性分子 ? B、PH分子中有未成键的电子对? C、PH3中的 H 键的极性比 N3中 NH键的极性弱 ? D、P3分子中的 PH键是非极性键、下列粒子属于等电子体的是( )A、C和N?、H和H4C、H和H2OD、H l 和 HO15、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水, 首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是( ）A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 ? B、在 Cu(NH3）42+离子中 ,Cu+提供空轨道，H3给出孤对电子C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化、沉淀溶解后 ,将生成深蓝色的配合离子u（3)42+三、第二部分非选择题16、如图是元素周期表的一部分, 表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题:（1) 元素 o 为 25 号元素, 请写出其基态原子的电子排布式_(2 ）d 与反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_(3)d 、三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示) _( )o、p 两元素的部分电离能数据列于表: 元素OP电 离 能 /K ?mol1I1717 5I2109561I332482957比较两元素的、I3可知 ,气态o2+再失去一个电子比气态p再失去一个电子难对此, 你的解释是_. 7、有下列8 种晶体 , 用序号回答下列问题： A. 水晶B冰醋酸. 白磷 D. 固态氩E.氯化铵 F铝 G金刚石(1) 属于原子晶体的化合物是_,属于离子晶体的是_，不含化学键的分子晶体是_ _(2) 由极性分子构成的晶体是_, 含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_. (3 ）属于电解质的是_，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_，受热熔化 , 需克服共价键的是 _18、甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素. 请填空：(1) 甲元素基态原子的最外层有3 个未成对电子 , 次外层有2 个电子，其元素名称为_,其基态原子的电子排布式为_. ( ）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为_ ,丙元素的基态原子的电子排布式为_( ）丁元素的正三价离子的3d 能级为半充满 ,丁的元素符号为 _ ,其基态原子的电子排布式为 _( ) 戊元素基态原子的M层全充满， N层没有成对电子 , 只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是 _（指明周期与族） , 其基态原子价层电子排布式为_ _、如图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题：( )代表金刚石的是 (填字母编号，下同）_, 其中每个碳原子与 _ _个碳原子最近且距离相等 . (2) 代表石墨的是 _,每个正六边形占有的碳原子数平均为_个.(3) 代表 NC的是 _, 每个 N+周围与它最近且距离相等的Na+有_个( ) 代表 CCl 的是_,每个 s与_个 Cl紧邻（5) 代表干冰的是 _, 每个 O分子与 _个 C2分子紧邻 . (6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短, 则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_（用字母编号回答 )0、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲, 是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害已知其相关性质如表所示: 分子式结构简式外观熔点溶解性C H10ClNO白色结晶粉末17 172易 溶 于水(1) 氯元素基态原子核外电子的成对电子数为_,氯吡苯脲中所含元素能形成10 电子分子 ,且分子之间能形成氢键的有_（填二种 , 填化学式）(2) 氯吡苯脲的晶体类型为_晶体 . 该分子是由 _键形成的 _分子 ( 填“极性”或“非极性 ”) 21、Sn(核电荷数为 50）是人类最早使用的元素之一,能形成 SnCl2,?nCl4两种氯化物， Snl2常温下为白色晶体, 具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而 SnCl常温下为无色液体.白锡和灰锡是Sn 的两种同素异形体 , 白锡的晶体结构中S原子的配位 数 为4 和6, 灰 锡 的 晶 体 结 构 与 金 刚 石 的 晶 体 结 构 相 似 . 白 锡 的 密 度 大 于 灰 锡 的 密 度 . （ )S元素外围电子排布式为_（2)SC 2的一维链状聚合结构如图1 所示, 在分子结构中存在的化学键是_.(3 ）nCl4与 CCl4中沸点较高的是 _ . 原因是 _ _（4) 锡的某种氧化物的晶胞如图2, 其化学式为 _ _(5) 解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因_22、 n(CN）42 在水溶液中与HO 发生如下反应: 4CHO+Zn( N)42+4H+H2O Zn(H2O)42+4HOCHC(1)Zn2+基态核外电子排布式为_（2)1mlCH 分子中含有 键的数目为 _ _mol. （3） OCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_（ )与 H2O分子互为等电子体的阴离子为_. (5 ）Zn(CN)中 Z2+与 CN的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型,Z （CN)2的结构可用示意图表示为 _.答案解析部分一、 单项选择题 /1、【答案】C 【考点】 原子核外电子排布? 【解析】 【解答】解： Na 的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s2p6 , 最外层达到电子稳定结构，故正确; F 原子核外有9 个电子 , 核外电子排布式为 s22s22p，故 B 正确; ? .O 的原子序数为 , 离子的核外电子排布 式 为1s22 22p6, 最 外 层 应 达 到8电 子 稳 定 结 构 ,故C错 误 ; D.Ar 的核外有 8 个电子 , 核外电子排布式为12s2p3s2p6 , 符合能量最低原理，故正确?故选C【分析】原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8 电子稳定结构, 根据构造原理 ,s 能级最多可容纳个电子，p 能级有 3 个轨道最多可容纳个电子,电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为 336，以此判断 . 2、【答案】B 【考点】 原子核外电子排布? 【解析】 【解答】解 : . 基态原子的电子排布式为 1s221 , 符合基态原子电子排布规律, 故 A 不选；. 基态原子的电子排布式应为122 , 发生电子跃迁为1s2s121 , 所以不是基态原子电子排布式, 故 B 选；? 基态原子的电子排 布 式 为1 s2p3s2, 符 合 基 态 原 子 电 子 排 布 规 律 , 故 不 选 ; D. 基态 原 子的 电 子 排 布式 为 1s22s2p31,符 合 基 态 原子 电子 排 布 规 律 , 故 D 不 选 ；故选 B? 【分析】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则 , 以此解答该题 . 3、【答案】 D? 【考点】 化学键 , 原子轨道杂化方式及杂化类型判断? 【解析】 【解答】解： A乙烯分子中2 个碳原子的价层电子对数为3, 所以碳碳双键两端的碳原子采用 p2杂化, 故 A 正确；. 同种非金属元素之间存在非极性共价键, 不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键,故正确; . 乙烯分子的空间结构为平面方形，所以4 个 H 原子在同一平面上 ,故正确； ? D共价单键是 键, 共价双键中一个是 键一个是 键，所以乙烯中有5 个 键,1 个 键, 故 D错误； ? 故选D【分析】A.根据价层电子对互斥理论确定杂化方式; . 同 种 非 金 属 元 素 之 间 存 在 非 极 性 共 价 键 ， 不 同 非 金 属 元 素 之 间 存 在 极 性 共 价 键 ；.乙烯分子的空间结构为平面方形；D.共价单键是 键，共价双键中一个是键一个是 键4、【答案】【考点】化学键【解析】 【解答】解：乙烯分子中含有碳碳双键, 一个双键中含有一个 键和一个 键, 而H4、Hl 、F2中只含有 键不含有 键. 故选 C? 【分析】单键只含有 键, 双键或三键中既含有键又含有 键，以此解答5 、 【 答 案 】 C ? 【 考 点 】 分 子 晶 体 , 同 素 异 形 体? 【解析】 【解答】解：A4分子中存在NN 非极性键 , 其分子中不存在极性键, 故 A 正确；BN和4都是分子晶体 , 并且结构相似 , 相对分子质量越大,分子间作用力越强, 沸点越高 , 所以白磷的沸点高 , 故 B 错误; ? C.1mo 4气体中含有 l N 键, 可生成 2molN ,形成 2mo NN键, 则 1m N4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6167J=100k, 形成化学键放出的热量为 242kJ=18kJ, 所以反应放热，放出的热量为1884KJ100KJ=882KJ ，故应为放出88kJ热量，故C正确; N4和 是 同 种 元 素 形 成 的 不 同 种 单 质 ， 互 为 同 素 异 形 体 , 故D 正 确 ， 。