高中必修化学方程式归纳(超详细!!)[参照].pdf

第 0 页 共 7 页 高中必修化学方程式 无机化学部分 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4NaO 22Na 2O 点燃：2Na O 2 Na2O2 2.钠与水反应：2Na 2H 2O 2NaOH H 2 离子方程式：2Na 2H 2O 2Na 2OH H 2 3.钠与硫酸反应：2Na H 2SO4 Na 2SO4H 2 2Na2HCl2NaClH 2 4.氧化钠与水反应：Na 2OH 2O2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2 2CO 2 2Na 2CO3 O 2 Na2O2HCl2NaClH 2O 2Na2O24HCl4NaCl2H 2OO 2 6.过氧化钠与水反应：2Na 2O22H 2O 4NaOHO 2 离子方程式：2Na 2O22H 2O4Na 4OH O 2 7.NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOHCO 2 Na 2CO3H 2O 离子方程式：2OH CO 2 CO 32 H 2O NaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOHCO 2 NaHCO 3 离子方程式： OH CO 2 HCO 3 8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO3 HCl NaHCO 3 NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO 2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO3 H 2O CO 2 2NaHCO 3 碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO3 Ca(OH) 2 CaCO 3 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3HClNaClH 2OCO 2 NaClNH 3CO 2H 2ONaHCO 3NH 4Cl 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO 3 Ca(OH) 2 CaCO 3 NaOH H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO 3 Ca(OH) 2 CaCO 3 Na 2CO32H 2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO 3 NaOH Na2CO3 H 2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3 Na2CO3 H 2O CO 2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2CO3 CaCl 2 CaCO 3 2NaCl 9.制取 HCl：NaCl(s)H 2SO4(浓) NaHSO4HCl 11.TiCl 4(熔融)4NaTi4NaCl 10.10.6Na6H 2O2FeCl 36NaCl2Fe(OH) 33H 2 12. 2NaCl2H 2O H2Cl 22NaOH 二、铝及其化合物 1.铝与非金属单质的反应：4Al3O 2 2Al2O3 2Al3S Al2S3 2Al3Cl 2 2AlCl3 2.铝热反应:2AlFe 2O3 高 温 2FeAl 2O3 8Al3Fe 3O4 高 温 9Fe4Al 2O3 2Al3FeO 高 温 3FeAl 2O3 3.铝和稀盐酸：2Al6HCl2AlCl 33H 2 离子方程式：2Al6H 2Al 3 3H 2 4.铝和 NaOH 溶液：2Al 2NaOH 6H 2O = 2NaAl(OH)4 3H 2 5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O33H 2SO4Al 2(SO4)33H 2O 离子方程式：Al 2O36H 2Al 3 3H 2O 6.氧化铝和 NaOH 溶液：Al 2O3 2NaOH 3H 2O = 2NaAl(OH)4 离子方程式：Al 2O32OH 3H 2O2Al(OH) 4 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 33HCl AlCl 33H 2O 离子方程式：Al(OH) 33H Al 3 3H 2O 8.氢氧化铝和 NaOH 溶液：Al(OH) 3 NaOH = NaAl(OH) 4 离子方程式：Al(OH) 3OH Al(OH) 4 9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 3H 2O 10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）: Al 2(SO4)36NH 3H2O2Al(OH) 33(NH 4)2SO4 离子方程式: Al 3 3NH 3H2OAl(OH) 33NH 4 11.AlCl3溶液中加入碱溶液：Al 3 3OH (少)Al(OH) 3 Al3 4OH (过)Al(OH) 4 12.往四羟基合铝酸*溶液中通入 CO2： 2Al(OH) 4 CO 2(少)2Al(OH) 3CO 32 H 2O Al(OH)4 CO 2(过)Al(OH) 3HCO 3 13.四羟基合铝酸*与酸反应： Al(OH) 4 H (少) Al(OH) 3H 2O Al(OH)4 4H (过) Al 3 4H 2O 14.电解氧化铝(工业制铝)： 2Al 2O3 4Al3O 2 同时有 CO2 和 H2O 时先和 CO2 反应 通电 冰晶石 第 1 页 共 7 页 15.铝的双水解反应：3Al(OH) 4 Al 3 4Al(OH) 3 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3Fe 2O 2 Fe3O4 铁与硫反应：Fe S FeS(黑) 2.铁与盐酸反应：Fe 2HCl FeCl 2 H 2 离子方程式：Fe 2H Fe 2 H 2 3.铁与 CuSO4溶液：FeCuSO 4FeSO 4Cu 离子方程式：FeCu 2 Fe 2 Cu 4.铁和水蒸气：3Fe 4H 2O（g) 高 温 Fe3O4 4H 2 5.氧化亚铁与盐酸反应： FeO2HClFeCl 2H 2O 离子方程式：FeO2H Fe 2 H 2O 氧化铁（铁红）与盐酸反应： Fe 2O36HCl2FeCl 33H 2O 离子方程式：Fe 2O36H 2Fe 3 3H 2O 四氧化三铁与酸反应:Fe 3O48H 2Fe 2 2Fe 3 4H 2O 3Fe3O428H NO 3 9Fe 3 NO14H 2O(与氧化 性酸) 6.CO 还原氧化铁： Fe 2O3 3CO 高 温 2Fe 3CO 2 Fe 的冶炼：3CFe 2O3 高 温 3CO2Fe 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 33NaOH Fe(OH) 33NaCl 离子方程式：Fe 3 3OH Fe(OH) 3(红褐 色) 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 42NaOHFe(OH) 2Na 2SO4 离子方程式：Fe 2 2OH Fe(OH) 2(白) 9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O Fe(OH)2 FeOH 2O 10.Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3 11.除去 FeCl2中的 FeCl3：2FeCl 3 Fe 3FeCl 2 离子方程式：2Fe 3 Fe 3Fe 2 12.FeCl2和 Cl2反应：2FeCl 2 Cl 2 2FeCl 3 离子方程式：2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl 13.FeCl3和 Cu 反应：2FeCl 3Cu2FeCl 2CuCl 2 离子方程式：2Fe 3 Cu2Fe 2 Cu 2 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应(鉴别铁离子)： Fe 3 3SCN Fe(SCN) 3 15.2Fe3 S 2-2Fe 2 S 2Fe 3 3Zn2Fe3Zn 2 2Fe3 Cu -2Fe 2 Cu 2 (腐蚀电路板) 16.制取氢氧化铁胶体：FeCl 33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl 17.铁红(Fe 2O3)与还原性酸(HI)反应：Fe 2O36H 2I 2Fe 2 I 23H 2O 磁性氧化铁(Fe 3O4)与还原性酸(HI)反应:Fe 3O48H 2I 3Fe 2 I 24H 2O 18.氧化铁与氧化性酸(HNO 3)：3FeO10H NO 3 3Fe 3 NO5H 2O 6FeOO 2 2Fe3O4(不稳定性) 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：SiO 2 SiO2 硅与氯气：Si2Cl 2 高 温 SiCl4 硅与氟气： Si2F 2SiF 4 2.硅单质与氢氟酸反应：Si4HFSiF 42H 2 3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si2NaOHH 2ONa 2SiO32H 2 4.除去生铁中的硅：Si2FeO 高 温 SiO22Fe 制取水煤气：CH 2O(g) 高 温 COH 2 5.二氧化硅与氢氟酸反应：4HFSiO 2SiF 42H 2O 6.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2CaO 高 温 CaSiO3 7.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 2NaOH Na 2SiO3 H 2O 8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）： SiO 2(石英砂)2C(焦炭) 高 温 Si(粗硅) 2CO 制取高纯硅： Si(粗)2Cl 2 高 温 SiCl4 SiCl4 2H 2 高 温 Si(纯)4HCl 9.硅酸钠与盐酸反应： Na 2SiO32HClH 2SiO32 NaCl 离子方程式： SiO 32 2H H 2SiO3 10.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO3 CO 2H 2O H 2SiO3 Na 2CO3 （生成透明的硅酸凝胶） 11.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2Na 2CO3 高 温 Na2SiO3CO 2 12.二氧化硅与石灰石反应： SiO 2CaCO 3 高 温 CaSiO3（不溶）CO 2 FeSO47H2O(绿矾) 隔绝空气 Fe3 中含 有 Fe2 ， 可用 KMnO4检 验，用 H2O2除去. 第 2 页 共 7 页 13.加热硅酸：H 2SiO3 SiO2H 2O 五、氯及其化合物 1.实验室制氯气：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 离子方程式： MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O 高锰酸钾制氯气：2KMnO 416HCl(浓)2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 高氯酸钾制氯气：6HClKClO 33Cl 2KCl3H 2O 2.钠在氯气中燃烧：2NaCl 2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl 2 2FeCl3 铜在氯气中燃烧：Cu Cl 2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H 2 Cl 2 2HCl 3.氯气和水反应：Cl 2 H 2O HCl HClO 离子方程式：Cl 2 H 2O H Cl HClO 4.氯碱工业：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2 工业制钠：2NaCl(熔融) 2NaCl 2 5.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl O 2 6.氯水中通入二氧化硫：Cl 2SO 22H 2OH 2SO42HCl 离子方程式：Cl 2SO 22H 2O4H SO 42 2Cl 7.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 22NaOHNaClNaClOH 2O 离子方程式：Cl 22OH Cl ClO H 2O 8.工业生产漂白粉：2Ca(OH) 2 2Cl 2 Ca(ClO) 2 CaCl 2 2H 2O 9.漂白粉漂白原理(久置空气中失效)： Ca(ClO) 2 CO 2 H 2O CaCO 32HClO NaClOCO 2H 2ONaHCO 3HClO NaClOHClNaClHClO 10.向漂白粉溶液中加入稀。