第3讲-硫及其化合物(生)(共7页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上第3讲 硫及其化合物知识点一：硫1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在常见的含硫化合物有：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2．硫的物理性质颜色状态：黄色固体 溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶3．硫的化学性质－2　　　　　 ＋4SSO2(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物①硫与铁反应：Fe＋SFeS ②硫与铜反应：2Cu＋SCu2S2)与非金属反应：①硫与H2反应：S＋H2H2S ②硫与O2反应：S＋O2SO2硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色注意点：(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理2)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO33)硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆练习：1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A．①③⑤　　　　　　　B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部2．你能从哪些实例推知氧化性：Cl2>S?知识点二：硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质：颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质：①具有酸性氧化物的性质。

与少量NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3， 与足量NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化③具有氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O④具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质有色物质＋SO2)3)SO2对大气的污染与防治：2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态2)化学性质：酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式为：SO3＋H2O===H2SO4；SO3＋CaO===CaSO4； SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O注意点：(1)二氧化硫中的硫元素为＋4价，处于中间价态，因此，SO2既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性2)SO2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润Cl2是利用了HClO的强氧化性3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。

5)用“钙基固硫”的方法可减少煤燃烧对大气的污染，即向燃煤中加入CaO，使CaO与SO2作用生成CaSO3，再被O2氧化成CaSO4练习：3．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)4．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验请回答有关问题1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为________________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_______________________________2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_______________________知识点三：硫酸1．物理性质98%的浓H2SO4是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于水的密度浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应3．浓H2SO4的特性4．SO的检验被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)注意点：(1)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H22)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓H2SO4与铁、铝的继续反应，“钝化”体现了浓H2SO4的强氧化性3)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性4)浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4氧化性和酸性，而与炭等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性5)检验SO时要防止其他离子的干扰：①Ag＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋的干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓②CO、SO干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4不同的是这些沉淀能溶于强酸中，例如BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用硝酸、硫酸酸化)。

练习：5．检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是(　　)A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液6．将下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质填在________上1)将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀________2)常温下，用铁制容器盛装浓硫酸________3)铜与浓硫酸共热________4)用浓硫酸干燥H2________5)炭与浓硫酸共热________要点记忆：1．牢记1条转化主线：H2SSSO2SO3H2SO42．掌握SO2的4个化学性质：①酸性氧化物的性质；②还原性；③氧化性；④漂白性3．掌握浓H2SO4的3大特性：①吸水性；②脱水性；③强氧化性4．熟记4个化学方程式：①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；②SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X为卤素)；③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；④C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O高频考点： 考点一　二氧化硫和二氧化碳的性质比较与鉴别1．能否用澄清的石灰水鉴别区分CO2和SO2?2．CO2通入Ba(NO3)2溶液中有无现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中有无沉淀生成？3．如何除去CO2中的SO2气体？4．怎样通过实验证明SO2具有氧化性？知识点链接：1．二氧化硫和二氧化碳化学性质的比较SO2CO2与水反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱反应通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解，XO2代表CO2或SO2。

Ca(OH)2＋XO2===CaXO3↓＋H2O CaXO3＋XO2＋H2O===Ca(HXO3)2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2．二氧化硫与二氧化碳的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无刺激性气味，SO2有刺激性气味2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO23)高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2[例1]　已知：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以验出的物质是________；不能检出的物质是________3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。

1．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　)①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水⑤品红溶液A．①②③　　　　　B．②③④ C．除①以外 D．全部2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水考点二　漂白剂及漂白原理1．SO2使品红溶液褪色和SO2使溴水褪色的原因相同吗？2．SO2和H2O2均具有漂白性，二者的漂白原理相同吗？3．SO2和Cl2都能使物质漂白，若将二者等体积混合作用于潮湿的有色物质，其漂白能力是否增强？4．有两瓶分别经过氯水和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单的实验进行鉴别？知识点链接：常用于漂白的物质二氧化硫氯水双氧水漂白粉活性炭漂白原理二氧化硫与有色物质结合成不稳定的化合物次氯酸的强氧化性将有色物质氧化为无色物质双氧水的强氧化性将有色物质氧化为无色物质在酸性条件下生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质吸附作用品红溶液褪色，加热后恢复红色褪色，加热后不恢复红色褪色，加热后不恢复红色褪色，加热后不恢复红色褪色漂白后所得物质的稳定性不稳定稳定稳定稳定—[例2]　下列说法正确的是(　　)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力3．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　)A．HClO　　　　　　　 　B．SO2C．O3 D．Na2O2　专题：物质的检验与性质实验系列——浓硫酸的强氧化性用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是(　　)A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色一、高考还可能这样考在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1．如何通过。