原电池知识点归纳(共3页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上原电池知识一：铜锌原电池 自发氧化还原反应：Zn+Cu2+＝Zn2＋+ Cu（得失电子，Zn发生被氧化，Cu2+发生被还原） 把氧化反应和还原反应分隔开（如右图）即是一个原电池1、现象：有盐桥存在时，电流表指针发生偏转，有电流通过电路 锌片溶解，质量减少，铜片质量增加2、原理： 活泼金属锌失电子，铜离子得到电子在硫酸锌溶液中，锌片逐渐被溶解，即锌原子失去电子，Zn被还原，形成Zn2＋进入溶液 Zn－2e-＝Zn2＋ （氧化反应） 从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu2+ 从铜片上得到电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上 Cu2++2e- ＝Cu （还原反应）3、盐桥盐桥：盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用：可使由它连接的两溶液保持电中性锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电，此时盐桥中的Cl-会移向溶液中的硫酸锌溶液，K+移向硫酸铜溶液，使硫酸锌和硫酸盐溶液保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断地产生电源。

没有盐桥的情况下，则会停止反应 导线的作用是传递电子，沟通外电路而盐桥的作用则是沟通内电路知识点二：原电池1、原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池 实质：将自发的氧化还原反应的不规则电子转移变成电子的定向移动 即将化学能转化成电能的形式释放原电池反应速率比化学反应速率快）2、原电池的构成条件（1）自发的氧化还原反应(本质条件)（2）活泼性不同的两电极（其中能与电解质溶液自发反应的为负极）（3）电解质溶液（能与电极反应）（4）形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液）3、电极材料的选择（了解知道）必须导电电池的负极必须能与电解质溶液反应，且正负电极用不同材料一般情况下，两个电极的构成可分为四种：1） 活泼性不同的两种金属例，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极2） 金属和非金属：例，锌锰干电池中，锌为负极，石墨为正极3） 金属和化合物：例，铅蓄电池中，铅板为负极，二氧化铅为正极4）惰性电极：例，氢氧燃料电池中，两个电极都可用Pt （特殊）知识点三、电极方程式或电极反应1、我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。

一般先写负极，所以可表示为： 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化） 正极（Cu）：Cu2++2e- ＝Cu （还原）其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还 总反应是：Zn+Cu2+＝Zn2＋+ Cu 步 骤：（1）写出能自发进行的氧化还原反应的离子反应方程式； （2）讲氧化还原反应拆成两个半反应，找出氧化剂还原剂，分别写出原电池正负极 （3）将两个半反应相加，验证是否得到总反应2、原电池正负电极的判断1）根据电极材料：较活泼的一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正3）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正4）根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负 电子流向：负→正5）根据溶液中离子运动方向的判断：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正6）根据元素的化合价来判断：化合价升高的一级为负极专心---专注---专业。