热化学方程式计算课件.ppt

热化学方程式的书写和计算热化学方程式的书写和计算热化学方程式1．概念表示参与化学反应的物质的_ _和______的关系的化学方程式2．意义表明了化学反应中的__变化和_变化旧知回顾：旧知回顾：例例1 已知下列已知下列热化学方程式：化学方程式：2H2(g)＋＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－＝－483.6 kJ·mol－－1，，则的的ΔH＝＝ －－241.8 kJ·mol－－1,2H2O(g)=== 2H2(g)＋＋O2(g) 的的ΔH＝＝483.6 kJ·mol－－1 [ 例例1 ] 250C ，，1.01×105Pa下，下，1g 硫粉在氧气中充分硫粉在氧气中充分燃烧放出燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式热量，写出硫燃烧的热化学方程式　　1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量热量32g ×9.36kJ /g = 299.52 kJ 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：S ( ｓｓ) + O2 (ｇｇ) = SO2 ( ｇｇ ) △H△H =-299.52 kJ •molmol- - 1S + O2 = SO2 有关热化学方程式的计算有关热化学方程式的计算1,根据反应热书写热化学方程式根据反应热书写热化学方程式练习练习1:书书P4问题解决问题解决 [ 例例2 ] 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：式为：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H =-△H =- 572 kJ •molmol- - 1CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) △H =-△H =- 890 kJ •molmol-1-1由由1mol 氢气和氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

下完全燃烧时放出的热量为多少2. ）根据热化学方程式求反应热）根据热化学方程式求反应热解：解： △H △H = (572kJ ÷ 2) + (890 kJ×3) =2956 kJ [ 练习练习2 ] 已知：已知： 2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H =+△H =+517.6 kJ •molmol-1-1 CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l ) ; △H =- △H =- 890.3 kJ •molmol-1-1 则：则：1g 氢气和氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为为 (A) 1 :34 (B) 1 :1.7 (C) 2.3 :1 (D) 4.6 :1517.6/4 分析：分析：890.3/16=517.6 890.3/4≈500×4 900≈2.2 1选选 C放出能量放出能量吸收能量吸收能量 放出能量放出能量1852-1368KJ能量能量放出能量放出能量 484 KJ能量能量反应过程能量2molH2 、、1mol O22molH2O放出放出 4×463KJ能量能量4molH 、、2mol O1852吸收吸收2×436+496KJ能量能量1368例例3:根据键能计算反应热根据键能计算反应热练习3:化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是适时归纳：适时归纳：1 1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数。

热的数值也必须乘上该数2 2、将一个热化学方程式的反应物和生成物、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，颠倒时，ΔΔH H的的““＋＋””或或““－－””号必须随之号必须随之改变，但数值不变改变，但数值不变新疑产生：新疑产生：例例2 已知：已知：①①C(s)＋＋O2(g)===CO2(g)　　 ΔH1＝＝ －－ 393.5 kJ·mol－－1②②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝＝ －－ 110.5 kJ·mol－－1 ③③CO(g)＋＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3＝＝ －－ 283.0 kJ·mol－－1 你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？的关系吗？反应热之间的数量关系呢？反应热之间的数量关系呢？①①=②②+③③ΔH1= ΔH2+ ΔH3从方程式的意义着手分析从方程式的意义着手分析 ，你想到了什么？，你想到了什么？适时归纳：适时归纳：若一个化学反若一个化学反应由始由始态转化化为终态可通可通过不同不同的的途径途径(如图如图)，，则ΔH与与ΔH1、、ΔH2、、 ΔH3、、ΔH4、、ΔH5 之之间有有何关系？何关系？ΔH＝＝ΔH1＋＋ΔH2 ＝＝ΔH3＋＋ΔH4＋＋ΔH5适时归纳：适时归纳：盖斯定律盖斯定律1、内容、内容一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完成，其总的热效应是________的。

的2、意义、意义化学反应的焓变只与反应的化学反应的焓变只与反应的____和和____有关，有关，而与反应的而与反应的_____无关完全相同完全相同始始态途径途径终态适时归纳：适时归纳：3、理解、理解问题解决：问题解决：令令C(石墨石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g)为为③③，，③③=①①-②②，，则则ΔH3=ΔH1 -ΔH2= －－ 393.5 kJ·mol－－1 －（－（ －－ 283.0 kJ·mol－－1 ））=－－ 110.5 kJ·mol－－1 问题解决：问题解决：已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：①①2H2(g)＋＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1＝－＝－483.6 kJ·mol－－1，，②②H2O(l)=H2O(g) ΔH2=44 kJ·mol－－1 ，，求热化学方程式求热化学方程式③③ 2H2(g)＋＋O2(g)=2H2O(l)的的ΔH3③③= ①①- ②②×2，，则则ΔH3=ΔH1 －－ ΔH2 ×2= －－483.6 kJ·mol－－1 －－ 44 kJ·mol－－1 ×2= －－571.6 kJ·mol－－1问题解决：问题解决：问题解决：问题解决：在在1200℃1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △△H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △△H3 2S(g) =S2(g) △△H4 则则△△H4的正确表达式为的正确表达式为______③③①①②②△△H4= – △△H3×2 + △△H2 ×2/3 + △△H1 ×2/3问题解决：问题解决：金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，金刚石，s)＋＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－＝－395.41 kJ·mol－－1；；C(石墨，石墨，s)＋＋O2(g)=CO2(g)　　ΔH2＝－＝－393.51 kJ·mol－－1，，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为____________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为由此看来更稳定的碳的同素异形体为________在相同条件下，比较下列热化学方程式在相同条件下，比较下列热化学方程式Q Q1 1与与Q Q2 2的关系的关系热化学方程式比较热化学方程式比较Q Q1 1= = Q Q2 2Q Q3 3 < < Q Q4 42Q2Q5 5 ＜＜ Q Q6 62A2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) == 2A(g) == 2A2 2B(g) △HB(g) △H＝＝-Q-Q1 12A2A2 2B(g) == 2AB(g) == 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) △H(g) △H＝＝+Q+Q2 2①①Q Q3 3与与Q Q4 4的关系的关系2A2A2 2B(g) == 2AB(g) == 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) △H(g) △H＝＝+Q+Q3 32A2A2 2B(l) == 2AB(l) == 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) △H(g) △H＝＝+Q+Q4 4②②2Q2Q5 5与与Q Q6 6的关系的关系A A2 2B(g) == AB(g) == A2 2(g) + (g) + ½ B B2 2(g) △H(g) △H＝＝+Q+Q5 52A2A2 2B(l) == 2AB(l) == 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) △H(g) △H＝＝+Q+Q6 6③③下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1　已知下列热化学方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝19 kJ·mol－1 ③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式________________________________________________________________________已知①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是A．ad>0C．2a＝b<0 ．2c＝d>0已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A．244.1 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1C．－996.6 kJ·mol－1 D．996.6 kJ·mol－1适时归纳：适时归纳：4、利用盖斯定律求反应热的步骤：、利用盖斯定律求反应热的步骤：（（1）确定要求反应热的待求方程式（题目中未给需自行写出）。

确定要求反应热的待求方程式（题目中未给需自行写出）2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确条件）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确条件方程式如何加减得到待求方程式方程式如何加减得到待求方程式3）根据方程式的加减方式得出）根据方程式的加减方式得出△△H的计算方式的计算方式（（ △△H必须带符必须带符号进行计算）号进行计算）。