离子反应导学案.doc

离子反应导学案【课前导引】下列物质中，属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ），属于强电解质的是（ ）A. 氯化钾 B.酒精 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜 J.CaCO3【实验探究】实验现象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应，即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓【探究新知】1. 离子反应概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应2. 离子方程式定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式3. 离子方程式的书写书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查” （1）“写”化学方程式，必须根据实验事实 （2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成 形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写 。

（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子 （4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等思考】 下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式化学方程式离子方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OH++OH-＝H2OKOH+HCl＝KCl+H2OH++OH-＝H2O2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2OH++OH-＝H2O2KOH+ H2SO4＝K2SO4+2H2OH++OH-＝H2O 从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？【归纳总结】离子方程式的意义（1）表示一定物质反应时实际参加反应的 2）表示同一类型的离子反应如“H++OH-＝H2O”可表示所有 与 溶液的反应跟踪练习】1. 下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）A. H2和O2反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中C. KMnO4加热分解制取O2D. NH3遇HCl气体生成白烟2. 能用H++OH-＝H2O表示的反应是（ ）A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应B. 氢氧化铜与稀硝酸反应C. 氢氧化钾与硫酸反应D. 氢氧化钠与醋酸反应3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：(1) NaOH+ H2SO4 (2) Cu(OH)2+ H2SO4 (3) Ba（OH）2+ H2SO4 (4) Ba（OH）2+HCl (5) NH3·H2O +HCl (6) NaOH+CH3COOH 4.（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。

CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ Zn+2H+＝Zn2++ H2↑ （2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式 +2Ag+＝ +2Ag Fe2O3+ ＝2Fe3++ CaCO3+ ＝CO2↑+ + 【实验探究】现象及离子方程式1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸探究新知】 这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是： （1） （2） （3） 电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是：（1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。

2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体 （3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等 （4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag【注意】 物质的溶解性规律 K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶 Cl-盐不溶只有Ag+、Hg2+ SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+ OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+ CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+ 另外，CH3COO-、HCO3-盐一般易溶于水跟踪练习】1. 已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）A. SO42- B.Cl- C.OH- D. CO32-2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Cu2+、K+、Cl-、NO3-B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-3. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Na+、Mg2+、Cl-B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-C.NH4+、SO32-、K+、H+D. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+4.下列叙述正确的是（ ） A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子交换反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-＝H2O D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行5.下列反应能够发生的是 NaCl溶液和Na2SO4溶液混合 Fe粉中加入盐酸 CuSO4溶液中加入Ag粉 将硫酸和氢氧化钠溶液混合 Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合 BaCl2溶液中加入CuSO4溶液 离子方程式的书写及离子共存一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况 （1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 （2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O （3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-二．写出下列反应的离子方程式 1. NaHSO4+ Ba(OH)2 2. NaHCO3+NaOH 【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子 2.弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式三．与量有关的离子方程式的书写 1.碱溶液与CO2的反应： （1）石灰水中通入少量CO2，溶液变 ，离子方程式为 _____ （2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液离子方程式为： 总方程式为 2.酸式盐与碱的反应： （1）少量Ca(OH)2与NaHCO3； Ca(OH)2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH)2电离出的OH-会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH-,与2mol HCO3-反应后生成2molCO32-和2molH2O，由于1molCa(OH)2只能电离出1molCa2+，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO32-，故离子方程式为： （2）足量Ca(OH)2与NaHCO3； NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1mol HCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，1molCO32-结合1molCa2+生成1molCaCO3故离子方程式为： 例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- 结论：判断离子共存的规律1. 看离子间能否发生复分解反应（1） 离子间能否生成难溶物（2） 离子间能否生成挥发性物质（3） 离子间能否生成难电离物质2. 看离子间能否发生氧化还原反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。

3. 看题目（1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2） 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）（3） 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子H+、和弱碱根如NH4+、Mg2。