化学公式.doc

1.　有关物质的量的计算公式    (1）物质的量(moｌ）    (2）物质的量(ｍol）    (3)气体物质的量（ｍol)    （4）溶质的物质的量（ｍol）＝物质的量浓度(ｍｏｌ/L)×溶液体积（L)  2.　有关溶液的计算公式    (1）基本公式    ①溶液密度（ｇ/mL)    ②溶质的质量分数    ③物质的量浓度（moｌ／Ｌ)    (２)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：    ①溶质的质量分数    ②物质的量浓度    (3）溶液的稀释与浓缩（多种物理量的单位必须一致)：    ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变):m１a１%=ｍ２a２%ﻫ    ②混合:m1a1%+m２ａ2%=（m1+m2)a混%     ③浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即ｃ（浓)·V(浓)=c(稀）·Ｖ(稀)]    （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）  3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）(1）基本公式：     ①    ②    (2)相似温度下，溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%）的关系：        （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂(水），析出晶体的质量ｍ的计算:        (4)减少热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算:      4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式    （1)已知混合物的总质量m（混）和总物质的量ｎ（混):    =MAa%+ＭBｂ%+……（a%、b%为混合物中Ａ、B的物质的量分数或体积分数)    阐明:这种求混合物平均摩尔质量的措施,不仅合用于气体，并且对固体或液体也同样合用。

    (2）已知原则状况下,混合气体的密度(混)：    （混)    注意：该措施只合用于处在原则状况下（0℃,)的混合气体    （3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体Ａ的密度之比D(一般称作相对密度)：        则  5.　化学反映速率的计算公式    （1)某物质X的化学反映速率:        （2）对于下列反映：        有    或  6. 化学平衡计算公式    对于可逆反映:    (1)各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比    (2)反映物的平衡量＝起始量－消耗量    生成物的平衡量＝起始量＋增长量    表达为(设反映正向进行）： 起始量(mol)abｃd变化量(ｍol）ｘ(耗）(耗)（增）（增）平衡量(mol）    （3)反映达平衡时，反映物Ａ（或B)的平衡转化率（%）        阐明:计算式中反映物各个量的单位可以是mol／L、mｏl,对于气体来说还可以是L或mＬ，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性    （４)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论    ①恒温、恒容时:，即任何时刻反映混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

    ②恒温、恒压时：，即任何时刻反映混合气体的总体积与其总物质的量成正比    ③恒温、恒容时：,即任何时刻反映混合气体的密度与其反映混合气体的平均相对分子质量成正比    （5）混合气体的密度    （6）混合气体的平均相对分子质量的计算    ①    其中Ｍ(A）、M（Ｂ）……分别是气体A、B……的相对分子质量;a％、ｂ%……分别是气体Ａ、B……的体积(或摩尔）分数    ②  7. 溶液的pH值计算公式    (1）    若,则    若，则    (2)任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的，即:        （３)常温（2５℃)时：    (4)ｎ元强酸溶液中;ｎ元强碱溶液中  8. 有关物质构造，元素周期律的计算公式    ①原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系    核电荷数=核内质子数＝原子核外电子数    注意：阴离子:核外电子数＝质子数＋所带的电荷数    阳离子：核外电子数＝质子数-所带的电荷数    ②质量数（A)、质子数(Z）、中子数(N）的关系        ③元素化合价与元素在周期表中的位置关系    Ａ、对于非金属元素:最高正价＋|最低负价|＝８(对于氢元素,负价为-1,正价为+1）。

    B、主族元素的最高价＝主族序数=主族元素的最外层电子数    ④相对原子质量 ﻫ    A、原子的相对原子质量＝     Ｂ、元素相对原子质量：Ａ=A1a1％+A2ａ2％……A1、A２表达同位素相对原子质量,a1%、ａ２%表达原子的摩尔分数 ﻫ    C、元素近似相对原子质量：=A1ａ1％+A2a2％＋……1、2表达同位素的质量数,a1%、a2%表达原子的摩尔分数  9． 烃的分子式的拟定措施    (１）先求烃的最简式和相对分子质量,再依(最简式相对分子质量)n=相对分子质量，求得分子式    （2）商余法：商为C原子数，余数为H原子数    注意：一种C原子的质量＝1２个Ｈ原子的质量  10.　依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的措施    ,所得的商为ｘ，余数为y    注意:1个原子团的式量=1个O原子的相对原子质量=1６    高中数理化生公式、规律概念大全ﻫ三、高中化学公式一、非金属单质(F2　、Cl2 、 O2 、 S、 N２　、 Ｐ 、　C 、 Sｉ) ﻫ1、 氧化性: F2 ＋　H2 = 2HFF2 ＋Ｘｅ(过量)=XeF２2F2(过量）＋Xｅ＝ＸeF4ﻫnＦ2 ＋２M＝２MＦｎ (表达大部分金属)ﻫ2F2 ＋2H２Ｏ=４HＦ+O２↑ 2F2 +2NaOH=２ＮaＦ+ＯF2　＋Ｈ2ＯﻫF2 ＋2NaCl=2ＮaF＋Cl2ﻫF2 ＋2ＮaBｒ=2NaＦ＋Br2F２+2NaI　＝2NaＦ＋I2F2 ＋Ｃl2 (等体积)＝2ＣlFﻫ3F２ (过量)+Cl2=2ＣｌF3ﻫ7F2（过量)+I2 ＝2IF７Ｃl2 ＋H２　＝２ＨClﻫ3Cl2　＋2P=2PCｌ３ﻫCｌ2　＋PCl3 =PCl5Ｃｌ2 ＋２Ｎa=2NaCｌﻫ３Cl２　＋2Fe=2FeＣｌ３ﻫCl２ ＋2FeCl2 ＝2FｅＣｌ3ﻫCl2+Ｃu=CuＣl22Cl2+2ＮaBr＝2NaCl+Br２Ｃl2 ＋2NaI =2ＮaCl＋I2ﻫ５Cl2＋I2+６H2O=2HIO3＋１0HClCl2　＋Na2Ｓ=２NaCｌ+SﻫCl2 +H2S=2HCl＋ＳﻫCl2＋ＳO2 +2H2Ｏ=Ｈ2ＳO4 ＋２HClﻫCl2 ＋H2O2 ＝２ＨＣl＋Ｏ2↑ ﻫ2Ｏ２ +3Fe=Fe３O4O2＋K=KO2S+H２＝H２Ｓﻫ２S＋C=CS2ﻫS+Ｆe＝FｅSS＋2Ｃｕ=Cu2S3S+2Al=Aｌ2S3ﻫＳ＋Zn=ZnSﻫN2＋３H2＝2ＮH3ﻫN2+3Ｍg=Mg3N2N２+3Ca=Ca3Ｎ2N2+３Bａ＝Bａ3N2N２+6Na=２Nａ3NN2+６Ｋ＝2Ｋ3NﻫN2+6Rb=2Rb3ＮﻫP4+6H2=4PH３P+3Nａ=Na3Ｐ2P+３Zn＝Zn3P22．还原性 ﻫS＋Ｏ２=SO2↑ ﻫS＋Ｏ2＝SO2↑ ﻫS＋6HNO3(浓）＝H2SＯ4＋6NO２＋２Ｈ2O3S+４HＮO３(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ＯN2＋Ｏ2=2NＯ↑ ４P+5O２＝P4O10（常写成Ｐ２O5)2P＋３X2＝2PＸ3 (X表达Ｆ2、Cl2、Br2) ＰＸ３＋Ｘ２=PX5Ｐ４＋2０HNO３（浓）＝4Ｈ３PO4+20NO２+４H２OﻫC+2F2=CF4Ｃ+２Cｌ2＝CCl42C+O2(少量）＝２ＣO↑ ﻫC+O2(足量)＝CO２↑ ﻫC＋CO２=2CO↑ ﻫＣ+Ｈ2Ｏ=ＣO＋H2(生成水煤气）2Ｃ＋SiO2=Si+2CO↑(制得粗硅）ﻫSi(粗)+2Cｌ＝SiＣｌ４ﻫ(SiCl4＋2H2=Si（纯)＋４HCl)ﻫＳi(粉)＋O２＝SｉO2Sｉ+Ｃ＝ＳiC（金刚砂)ﻫSｉ+２NaOH＋H2O=Na2SｉO3+２H2↑ ３、（碱中）歧化 ﻫＣl２＋H2O＝HCl＋HＣlO(加酸克制歧化、加碱或光照增进歧化） ﻫCｌ2＋2NａOH＝NaＣl+ＮaＣlO＋H2Oﻫ2Cl２＋２Ca（OＨ)2＝CaCl2+Ca(CｌＯ)2+2H2Oﻫ3Cl２+６ＫOH（热、浓）＝５KＣｌ+KClＯ3＋3H2Ｏﻫ3Ｓ+6NaOH=2Nａ2S＋Na2SO3＋３Ｈ2O4P+3ＫOH(浓)+3H２O＝PＨ３+３KH２PO2ﻫ11P+15CｕＳO4＋２４H２O=5Cu3P+6H３PO4＋15Ｈ2SO43C＋CａO=CaC2＋CＯ↑ 3Ｃ＋SiO２=SiC＋2CO↑ ﻫ二、金属单质（Na、Mg、Aｌ、Ｆe）的还原性 2Na+Ｈ2=２ＮaHﻫ4Ｎａ+O2＝2Na2Oﻫ2Na2O+O2=２Na2O2ﻫ2Na＋O２＝Ｎa2O2ﻫ２Nａ+S=Na２Ｓ(爆炸） ﻫ2Na+2H２Ｏ＝2ＮａＯH＋H2↑ 2Na+２ＮH３＝2NaＮＨ2＋H2ﻫ4Na＋TiCl4(熔融）=4NａＣl+ＴｉMg＋Cl2＝MgCl2ﻫMg＋Br２=MgBｒ２ﻫ２Mg＋O２＝2MgOＭg+S=MｇSﻫMｇ+２H2O=Mg(OH）2+H2↑ ﻫ2Mg+TiCl4（熔融)=Tｉ+2MｇＣl2ﻫMg+2ＲbCl=MgCl2+2Rbﻫ2Mg＋ＣＯ2＝２MgＯ+Cﻫ2Mg+SiＯ２=2ＭgＯ+SiﻫMg＋Ｈ2Ｓ＝MgS＋Ｈ2↑ Ｍｇ＋H２ＳO4=MgSO4+H2ﻫ2Al+3Cｌ2＝2AlCl３4Al+3O２=２Ａl2Ｏ3(钝化) 4Al(Hg)＋3O2＋２xH２O＝2（Aｌ２O3．ｘH2O）＋４Hgﻫ4Al＋3MｎO２=2Ａl2O3+3Mn2Al+Cr2O３＝Ａl2Ｏ3+2Cｒﻫ2Al＋Fe2O3=Al2Ｏ3＋２Ｆe2Al+3FｅＯ＝Ａl2O３+３Feﻫ2Al＋6HCl＝2AlCl3＋３H２↑ ﻫ２Ａl＋３H2ＳO４=Al2(SＯ４)3+3Ｈ2↑ ﻫ2Ａl＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)３＋3SO2+6H２Oﻫ（Al、Fe在冷、浓的Ｈ2SＯ４、ＨＮＯ３中钝化）Al+4HＮO(稀)＝Al(NO3)３＋ＮO↑＋２Ｈ2Oﻫ2Aｌ＋2ＮaOH+2H2O=２NaAｌO2+3H2↑ 2Fｅ＋3Br２＝２FeBｒ３Fe+Ｉ2＝FeＩ2Ｆｅ＋S=FeS３Fe+4H2O(ｇ)＝Fe3O４＋４H2ﻫFe+２HCl＝FeCl2+H２Ｆe+CｕCl2＝FeCｌ2+CuFｅ+SnCl４＝FeCｌ2+ＳnCｌ2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡　Fe+SｎCl２==FeCl2＋Sn)ﻫ三、 非金属氢化物（HF、HCｌ、H2O、H2S、NH３)1、还原性:4HCl(浓)+MｎO2＝MnCｌ2＋Cｌ2+2H２O４HCｌ(ｇ)+O2=2Cl２+２H2Oﻫ1６HCl+２KMｎO４＝2ＫCl＋２MnCｌ２+5Cｌ２＋8H2O1４ＨＣl＋K２Cr２O7＝２KCl＋2CrCl３＋３Cｌ2+7Ｈ2Oﻫ2H2O＋2Ｆ２=4ＨF+O22H2Ｓ＋３O2(足量）=2SO2↑＋2H２Ｏ2Ｈ2S＋O2(少量)＝2S+2H2Ｏ２Ｈ2Ｓ＋SＯ2=3Ｓ＋2H２O。