2025届山东泰安市化学高二上期中质量检测模拟试题含解析.doc

2025届山东泰安市化学高二上期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？A．门捷列夫 B．范德华 C．勒夏特列 D．盖斯2、化学与生产、生活密切相关下列事实与化学反应速率无关的(　　)A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管3、高分子化合物在自然界中大量存在下列物质不属于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质4、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后C．0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后D．C(OH-)=5、下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 06、在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是(　　)A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁7、CH3COOH溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明CH3COOH是弱电解质的是A．常温下，用CH3COOH溶液进行导电性实验，灯泡很暗B．常温下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的CH3COOH溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，测得CH3COONa溶液的pH>78、下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是A． ═CO(g) B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) D．CO(g)+O2(g)=CO2(g) 9、下列说法正确的是A．只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸B．饱和一元脂肪酸组成符合CnH2n-2O2C．羧酸是一类酸，它们在常温下都呈液态D．羧酸的官能团为-COOH10、下列热化学方程式书写正确的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）11、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应。

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥12、下列变化的熵变大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）13、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） △H＜0 230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断错误的是A．第一阶段，选择反应温度应髙于42.2℃B．第一阶段增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变C．第二阶段，Ni（CO）4几乎完全分解D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动14、下列方法中不能用于金属防腐处理的是（　　）A．制成不锈钢 B．把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中C．喷油漆、涂油脂 D．电镀15、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O616、下列物质中，属于强电解质的是A．CO2 B．稀盐酸 C．NH3•H2O D．NaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了 A ~ R 10 种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。

2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中， 还原剂是________4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为___________5）E 元素和 F 元素两者核电荷数之差是____18、短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__19、某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－120、某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；②在三颈瓶里装15 mL甲苯；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯已知：甲苯的密度为0.866 g·cm－3，沸点为110.6 ℃；硝基苯的密度为1.20 g·cm－3，沸点为210.9 ℃)根据上述实验，回答下列问题：(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。

(3)L仪器名称是________，进水口是________4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________5)分离产品方案如下：操作1的名称是________6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________21、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka = 1．77×10 -4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）②常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/molH+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:______________________________，溶液中=___________2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】平衡移动原理又称勒夏特列原理，是他得出此规律的2、C【分析】从影。