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高二化学上学期考点复习1.高二化学上学期考点复习 篇一　　反应条件对化学平衡的影响　　(1)温度的影响　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的　　(2)浓度的影响　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率　　(3)压强的影响　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动　　(4)勒夏特列原理　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动2.高二化学上学期考点复习 篇二　　特殊试剂的存放和取用9例　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧　　7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处　　8.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配　　9.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置3.高二化学上学期考点复习 篇三　　1、亲电取代反应　　芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物　　烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应　　应用：鉴别溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。

答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)　　磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基该反应是个可逆的反应在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物　　F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯　　F-C酰基化：条件同上苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生　　亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小　　2、加成反应　　与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。

　　3、氧化反应　　苯本身难于氧化但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸而没有α-H的苯衍生物则难以氧化该反应用于合成羧酸，或者鉴别现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去　　4、定位效应　　两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化　　间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基它们使新引入的基团进入到它们的间位它们都使苯环钝化　　二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置如间氯甲苯等原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定4.高二化学上学期考点复习 篇四　　化学反应条件的优化——工业合成氨　　1、合成氨反应的限度　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动　　2、合成氨反应的速率　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率　　3、合成氨的适宜条件　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比5.高二化学上学期考点复习 篇五　　1、电解的原理　　(1)电解的概念：　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解电能转化为化学能的装置叫做电解池　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑　　2、电解原理的应用　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-;　　阴极：2H++e-→H2↑。

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　　(2)铜的电解精炼　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应;　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-　　Fe→Fe2++2e-　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu。