周期律和周期表-5.docx
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元素周期律和元素周期表22.短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数 多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强下列说法中正确的是A. B离子的半径比C离子的半径小B. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物 原子序数C. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合D. B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体；2013浙江・9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A. 钠与W可能形成Na2W2化合物XYZWQB. 原子半径:Z 下列说法 正确的是A. 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2013山东.8・W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子还原性强于YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性YZMX其中只有M为金属元素下列说2013福建.9・四种短周期元素在周期表中的位置如右图,法不正确的是• ♦ •A. 原子半径ZvMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族 2013惠一模・10、短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图下列说法正确的是C. X和Y形成的化合物是离子化合物D. Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸专题五 元素周期表与元素周期律13-22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与&剧烈化合并发生爆炸•则下列判断正确的是A、 非金属性：Z X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较 正确的是A.原子半径:X>YB.元素非金属性：X>YC.气态氢化物的稳定性：Z>YD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y［重点考查］:原子半径，元素的非金属性（金属性），单质的氧化性（还原性），气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性,氢氧化物碱性，电子数等22.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表 下列说法正确的是元素信息XK层电子数是L层电子数的2倍Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Z所处的周期序数与族序数相等W最高价氧化物对应的水化物酸性最强A. W的阴离子半径大于Z的阳离子半径B. Y的氢化物比W的氢化物稳定C・Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物D. X在氧气中加热反应生成X2O222.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说J原子序数法正确的是A. X和R在同一周期B. 原子半径：W>R>XC. 气态氢化物的稳定性：Y>XD. X、Z形成的化合物中可能含有共价键22.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。 下列判断正确的是A.气态氢化物的稳定性：Y>ZB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2ZWXYC.原子半径：X>Y>Z>WD. Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物X->V22.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中正确的是A. 离0点越远的元素原子半径越大B. 虚线相连的元素处于同一族C. B、C最高价氧化物的水化物可相互反应D. A、B组成的化合物中不可能含有共价键9.同主族常见的三种兀素X、Y、乙它们最高价氧化 物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO|VHYO4
