2022年高中化学第一册必修第三章物质的量人教版.doc

2022年高中化学第一册必修第三章物质的量人教版【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与 式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力 【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算 【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习 【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵； 第二节时解决有关的计算 【教学过程】: 点燃l        引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子 （1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量 是否： 1克 1克 2克 呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

l        投影： 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol l        学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页 第二自然段    l        分析讲解： 阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同12克 C-12 6．02×1023 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26 阿氏常数（精确值）与6．02×1023 （近似值）的关系就象π与3．14一样。

 使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023 个碳原子 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子 l        学生朗读：摩尔的概念 l        展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸 l        分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题一． 一．       物质的量：表示物质微粒集体的物理量比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支 12克碳原子有6．02×1023 个，作为一堆，称为1摩尔 有多大？ 6．02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年  二．摩尔（mol）：物质的量的单位 它包含两方面的含义： 1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023 个） 举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子 1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子 （1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）   比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只  （2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核  这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌 1摩尔氧中含有NA个氧原子 问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？ 注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。

（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩尔铁，指铁原子    2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等 以上结论从碳可以推出： C O 试推：1摩尔铁 1个 1个 1摩尔硫酸 NA个 NA个 1摩尔钠离子 1摩尔 1摩尔 12克 16克 （2）摩尔质量： 概念：1摩尔物质的质量 单位：克/摩 注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克 （可作为问题问学生） 水的摩尔质量是18克/摩 【板书设计】: 一．摩尔 1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。

 2．摩尔（mol）：物质的量的单位  物质的量  微粒 质量 （1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量 （约6．02×1023个） （或原子量）相等 （2）对象：微粒 （2）摩尔质量： （ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量 质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩 (第二节时)l        复习：摩尔和摩尔质量的概念 l        学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系 l        提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？ 物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？ 质量与微粒之间的换算应抓住什么？    l        讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法， 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。

  ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  “钥匙”： M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数 l        课堂练习：填表物质的质量 （克）物质的量 （摩尔） 微粒 （个）36克水分子  280克铁原子  3．4克氢氧根离子   2摩尔硫酸分子  0．8摩尔镁原子  5摩尔钠离子   3．01×1023个氧分子  1．204×1024个铜原子  6．02×1024个铵根离子 l        提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？ 首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题 l        投影：[例题4] 4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？ （2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？ （3）多少个氧原子？ （4）多少个质子？  l        师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。

结论：抓住物质的分子组成 l 投影：[例题5] 与4．4克二氧化碳 （1）含有相同分子数的水的质量是多少？ （2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？ l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论 结论：微粒数相同即物质的量相同    l        投影：[例题6] 含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是  l        师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论 结论：微粒数之比 == 物质的量之比 l        课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价） l        师生活动：问：反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么？ 答： 1个原子 1个分子 1个分子 问：同时扩大NA倍，恰好是多少？ 答： 1mol 1mol 1mol 问：你从中得到什么结论？ 答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 。