高中化学学业水平考试选修一及化学方程式整理.doc

主题1化学与健康 一、糖类　　糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖　　单糖：葡萄糖、果糖 　　二糖：蔗糖、麦芽糖 多糖：淀粉、纤维素 葡萄糖分子式为：C6H12O6葡萄糖的结构简式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO也可以写成CH2OH(CHOH)4CHO每个葡萄糖分子中含有5个羟基(—OH)和一个醛基(—CHO)，是一种多羟基醛能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀葡萄糖是人体内最重要的供能物质 CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag↓+CH2OH(CHOH)4NH4 + 3NH3 + H2OCH2OH(CHOH)4CHO +6O2 → 6CO2 + 6H2O 淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味碘单质遇淀粉变蓝淀粉溶液属于胶体　　淀粉在体内的水解过程：　　(C6H10O5)n → (C6H10O5)m → C12H22O11 → C6H12O6　　淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖　　绿色植物从空气中吸收CO2和H2O，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气。

纤维素:（C6H10O5）n天然高分子化合物，是一种多糖在浓硫酸的催化作用下发生，最终产物也是葡萄糖. 纤维素虽然不能作为人类的营养食物，但其在人体的消化过程中起重要作用主要是能刺激肠道蠕动和分泌消化液，促进食物的消化和废物的排泄，还能降低胆固醇，预防和治疗糖尿病等所以人要注意摄入足够的纤维素来保证身体健康二、油脂:油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，又叫甘油三酯　（1）油脂是脂溶性维生素的溶剂，脂溶性维生素A、D、E、K是同油脂一起摄入体内的，油脂可以促进这些维生素的吸收所以油脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径　　（2）油脂在体内水解产生高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被人体吸收后，在一定的条件下可以被氧化生成二氧化碳水，同时释放出能量油脂在碱性条件下水解反应又叫皂化反应　　（2）脂肪酸在人体内的主要功能　　①重要的供能物质　　 ②储存能量　③合成其他物质的原料，合成如磷脂、固醇等的主要原料　　④承担多种生理功能　　三、蛋白质　　（1）氨基酸组成了蛋白质氨基酸是一种含氮有机物，它的分子里不但含有羧基（—COOH），而且含有氨基（—NH2）氨基酸分子中的羧基显酸性，可与碱反应；氨基则显碱性可与酸反应，都生成盐。

因此氨基酸具有两性几种重要氨基酸的结构简式：甘氨酸：丙氨酸： 谷氨酸：一个氨基酸分子中的氨基跟另一个氨基酸分子中的羧基之间消去水分子，发生缩合反应而生成的产物叫做肽，其中的酰胺基结构（—CO—NH—）叫做肽键由两个氨基酸分子消去一个水分子而形成的化合物叫做二肽由多个氨基酸分子消去水分子形成的含有多个肽键的化合物就是多肽多肽常呈链状，因此也叫肽链　　 （2）蛋白质的性质　　①盐析： 向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（钾盐、钠盐等）后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析盐析是一个可逆的过程，析出的蛋白质可以重新溶解在水中而不影响蛋白质原来的性质可以用盐析的办法来分离提纯蛋白质　　②变性： 在一定条件下（如加热、紫外线或X射线照射、强酸、强碱、某些重金属盐以及一些有机化合物如甲醛、乙醇的作用），蛋白质发生凝固的现象，就是蛋白质的变性变性是一个不可逆的过程变性的蛋白质不仅失去可溶性，也失去了生理活性例如：蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水　　③颜色反应： 蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应，如遇浓硝酸颜色变黄　　④灼烧有特殊气味。

　　四、维生素　　(1)维生素的作用　　维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物　　①特殊的生理功能或作为辅酶；②调节各种器官的机能　　(2)维生素的分类　　根据维生素的溶解性，把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素脂溶性维生素有维生素A、D、E和K，　水溶性维生素有维生素C和B族　　　(3)维生素C（分子式为C6H8O6）　　维生素C也称抗坏血酸，是一种无色晶体，易溶于水，溶液显酸性维生素C具有很强的还原性，受热或在碱性环境中易被氧化生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小　　　　来源：广泛存在于自然界，新鲜蔬菜水果中含量较多人体不能合成，必须从食物中获得　　五 人体中的微量元素（1）维持生命活动，促进健康生长和发育有着重要作用2）缺少或摄入过多，可能导致各种代谢疾病生物体内必需的元素:人和动物体内的生命元素可分为常量元素和微量元素常量元素是指含量大于0.01%的元素，它们是：C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、Cl共11种; 微量元素是指含量小于0.01%的元素，如铁、铜、锌、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷、硼共16种碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，人体缺碘可以引起甲状腺肿大，可在食盐中加碘酸钾。

也可以用铁强化酱油来补铁以解决缺铁性贫血的问题六 水在人体中的作用　　水在人体中的作用主要有：①水是一种很好的溶剂，是进行体内反应的介质营养物质要溶于水才能被吸收②水是必不可少的反应物③水在体内起着调节体温的作用　　七 食物的酸碱性　　（1）酸性食物：这类食物在体内经过消化吸收，最终产物是酸性物质，这样的食物称为酸性食物富含蛋白质的食物是酸性食物，如肉、蛋、奶等食物　　（2）碱性食物：这类食物在体内经过消化吸收，最终产物是碱性物质，这样的食物称为碱性食物 蔬菜、水果属于碱性食物　　合理安排膳食，保持酸碱平衡正常情况下，人体血液的pH值保持弱碱性范围（7.35～7.45），超过这个范围，就会出现“酸中毒”或“碱中毒”　　八 安全使用食品添加剂　　食品添加剂主要包括着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等　　婴儿食品不能加任何着色剂食盐增加咸味、促进食欲，过量引起血压升高、肾脏受损亚硝酸钠会与肉类蛋白质反应生成致癌的化合物——亚硝胺使用食品添加剂要严格按照卫生部门的规定的物质和用量，以免对人体造成损害　　九 正确使用药物 （R代表处方药，OTC代表非处方药）解热镇痛药：阿司匹林（C9H8O4）　(1)阿司匹林：乙酰水杨酸， 白色晶体，难溶于水。

阿司匹林是一种有机酸　　(2)功效：具有解热镇痛、防止心脏病发作、减缓老年人视力衰退和提高免疫功能等　　(3)不良反应：胃肠道反应、水杨酸反应　　抗生素：青霉素是最重要的抗生素、即消炎药　　(1) 功效：能阻止多种细菌的生长，适用于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等　(2) 不良反应：过敏反应，一定要进行皮肤敏感实验　　抗酸药-----碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等　　(1)化学性质：能与盐酸反应　　 (2)功效：能中和胃部过多的盐酸，缓解胃部不适　　天然药物：麻黄碱　　(1)来源：从中草药麻黄中提取的生物碱　　(2)功效：止咳平喘，治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞　　(3)不良反应：由于中枢兴奋导致不安、失眠麻黄碱是国际奥委会严格禁止的兴奋剂　　十 健康文明的生活方式：合理饮食、适度锻炼、心理健康、良好习惯、安全防护等主题2 生活中的材料一.合金　　(1)合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质　　(2)合金的优点：①一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固②多数合金的熔点比各成分金属的低。

　　(3)铁合金：　　　　 含碳量：2% ～4.3%　　　　 生铁 性质：生铁硬度大，抗压，性脆， 　　 用途：可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料　　铁碳合金　　　　 碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）含碳量：0.03% ～2%　　 钢 性质：良好的延展性，机械性　　 合金钢（不锈钢） 用途：用于制造机械和交通工具　　（4）其他合金:硬铝、黄铜、青铜、硬币、新型合金等　二.金属腐蚀　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程　　(2)本质：金属失去电子被氧化　　（3）金属腐蚀的分类：　　①化学腐蚀---金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀原理：金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应　　②电化学腐蚀----不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

　　结论：铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质时，形成电化学腐蚀，一般腐蚀速率更快　　（4）钢铁的腐蚀　　①吸氧腐蚀：若水膜酸性很弱或呈中性，则电极反应为：负极：2Fe-4e—=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e—=4OH— 总式：2Fe + O2 +2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3　　②析氢腐蚀：若水膜的酸性较强，则电极反应为：负极：Fe-2e—=Fe2+ 　　正极：2H++2e—=H2↑ 总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑　　（5）金属防护的常用方法　　①改变金属的内部结构：如将钢铁制成不锈钢　　②在金属表面覆盖保护层：如涂油漆，镀Zn、Sn等　　③在要保护的金属上连接一块更活泼的金属　　三.玻璃　　(1)原料：纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2) 　　(2)主要反应： SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2↑（高温）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2↑（高温）　(3)成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，主要成分SiO2。

　　(4)性质：没有固定的熔点，化学性质稳定，但易被HF腐蚀 　　四.陶瓷　　(1)主要原料：黏土(主要成分可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O)　　(2)传统生产过程：混和、成型、干燥、烧结、冷却　　(3)主要特性：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点　　五.水泥　　(1)主要原料：黏土和石灰石 　　(2)水硬性：将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬　　六.合成材料　　三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶　　(1)塑料--塑料的分类 ：　　 ①热塑性塑料：受热软化，可以反复塑制，如聚乙烯、聚氯乙烯等线型结构 ②热固性塑料：加工成型以后变为不熔状态，如酚醛塑料等体型网状结构　　(2)纤维　　①天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝和麻　　②人造纤维：用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维　　③合成纤维：利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成的是合成纤维优点：具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、。