白醋含量实验报告范文.doc

白醋含量实验报告 　白醋中总酸含量测定的实验报告 　 贵溪市第一中学 　 实验组员：程宇航 　叶子函 　指导教师：夏如意 实验目的： 　 测定白醋中的总酸含量 　 在强酸滴定强碱的基础上掌握用 naoh 溶液滴定醋酸(弱酸)的反应原理, 了解强碱滴弱酸时指示剂的选择, 　 学习自主设计实验方案并优化方案的方法, 　 巩固一定物质的量浓度溶液的配制的操作技能 　 巩固和拓展中和滴定的操作技能, 　 了解实验数据的处理方法, 　 了解误差的分析方法 　 前期准备： 　 通过查找资料得知，【乙酸】ch3cooh，又名醋酸，无色澄清液体，有强烈的刺激性气味mr60.05，mp16.7℃，bp118℃，相对密度 1.049 　醋是乙酸的 3%～5%（质量分数）的水溶液每 100ml 醋中的醋酸含量，普通醋为 3.5g 以上，优级醋为 5g 以上除乙酸外，一般还含有其他的酸，具体有氨基酸，乳酸（2-羟基丙酸，丙醇酸 ch3chohcooh），丙酮酸（乙酰甲酸ch3cocooh），甲酸（蚁酸 hcooh），山梨酸（2,4-己二烯酸）苹果酸（羟基丁二酸），柠檬酸（2-羟基丙三羧酸），琥珀酸酸（丁二酸 hoocch2ch2cooh），草酸（乙二酸 hooccooh）等。

　实验原理： 　 化学反应原理：食醋中含醋酸(ch3cooh)3%～5%(质量/体积),此外还有少量乳酸等有机弱酸用 naoh 溶液滴定时,实际测出的是总酸量,即食品中所有酸性成分的总量,包括未离解的酸和已离解的酸,而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示它们与 naoh 溶液的反应为：ch3cooh naoh=ch3coona h2o 　 由于是强碱滴定弱酸,滴定的 ph 突变在碱性范围内,理论上滴定终点的 ph 在 　 8.7 左右通常用酚酞作指示剂,滴至溶液呈粉红色且 30 s 内不褪色,表明达到滴定终点 　 实验仪器与药品： 　 仪器：托盘天平(含砝码)、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、吸量管、滴瓶、药匙、洗耳球 　 药品：氢氧化钠(分析纯)、酚酞、市售白醋 　 实验步骤： 　 ? 0.1 mol/l naoh 溶液的配制： 　 用天平称取 20.00 g naoh 放入烧杯中,用 150 ml 煮沸的蒸馏水溶解，转移至 500ml 容量瓶中，洗涤烧杯 2～3 次,定容再用碱式滴定管取 25.00ml 刚配好的 naoh 溶液稀释 10 倍，定容于 250ml 容量瓶中，即配成 0.1 mol/l naoh 溶液。

解释：因为没有分析天平，所以引入称大样的实验思想来解决在没有分析天平的情况下的定量分析问题托盘天平的称量误差为 0.02g，当称量的质量大于 20g 时，误差就小于 0.1%） 　 ? 食用白醋的稀释 　 用酸式滴定管量取 25 ml 食用白醋于 250 ml 的容量瓶中,然后加蒸馏水定容,备用 　? 测定实验 　 白醋中总酸含量的定量测定用酸式滴定管取 20.00 ml 已稀释白醋于锥形瓶中,加入 1～2 滴酚酞试液,用 naoh 溶液来滴定(设定滴定起始位置为 0.00 ml)平行标 　 计算出：c(醋酸)= 0.07483 mol/l(已被稀释 10 倍) 　 结论： 　通过公式可以计算得出食用白醋中醋酸含量为 0.7483mol/l,同时通过折算,得出每 100 ml 白醋中含有 4.49 g 醋酸这与白醋商标上总酸大于等于 3.50 g/100ml相一致 　篇二：分析化学实验指导实验六 食用白醋中醋酸含量的测定 　 实验六 食用白醋中醋酸含量的测定 　 一．实验目的 　 1．掌握 naoh 标准溶液的标定方法. 　 2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用 　 3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。

　 二、实验原理 　 1．hac 浓度的测定 　 已知 hac 的 ka＝1.810-5,食用白醋中 hac 的 cka>10-8,故可在水溶液中,用 naoh标准溶液直接准确滴定. 　 滴定反应: 　 hac + naoh = naac +h2o 　 弱碱性(phsp=8.72,) 　 当用 0.1moll-1 的 naoh 溶液滴定时, 突跃范围约为 ph=7.7～9.7 　 凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点 　指示剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？） 　终点:无色→微红色(30s 内不褪色为什么？) 2．naoh标准溶液的标定 　 用基准物质准确标定出 naoh 溶液的浓度 　基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸 　 邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与 naoh反应的计量比为 1：1 　 在 100～125℃下干燥 1～2h 后使用 　 滴定反应为： 　coohcook 　 +naoh 　 coonacook 　 +h2o 　 化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。

　 m 　 ()邻苯二甲酸氢钾?1000 　 cnaoh?mol.l?1 　 vnaoh 　 式中 m 　 邻苯二甲酸氢钾 　 单位 g， vnaoh单位 ml 　 草酸 h2c204﹒2h2o:（1）在相对湿度为 5％～95％时稳定 　（能否放置在干燥器中保存？） 　 （2）用不含 co2 的水配制草酸溶液，且暗处保存 　注意：光和 mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解 　 滴定反应为： 　 h2c204 ＋ 2naoh ＝ na2c204 ＋ 2h2o 　 化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈8.4)，可选用酚酞作指示剂 　 2( 　 cnaoh? 　m 　 )草酸?1000mol.l?1 　 vnaoh 　 式中 m 草酸单位 g， vnaoh单位 ml 　 标准溶液的浓度要保留 4 位有效数字 　 三、主要试剂和仪器 　 1．0.1 moll-1naoh溶液； 2.酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)； 3.邻苯二甲酸氢钾(s)(a.r，在 100～125℃下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)；4.食用白醋； 　 5.台秤; 　6.量筒(10ml); 　7.烧杯; 8.试剂瓶（带橡胶塞）; 9.酸式滴定管(50ml); 10.碱式滴定管(50ml); 11 锥形瓶(250ml)。

　1．0.1mollnaoh 溶液的标定 　 -1 　 用差减法准确称取 0.4～0.6g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250ml 锥形瓶中，加 20～30ml 水溶解(可稍加热以促进溶解)2～3d 酚酞naoh 溶液滴定微红色（30s 内不褪）记录 vnaoh，计算 c naoh 和和标定结果的相对偏差 　2．食用白醋中醋酸含量的测定 　 准确移取食用白醋 25.00ml250ml 容量瓶中去离子定容，摇匀用移液管移取50.00ml溶液250 ml锥形瓶2～3d酚酞naoh溶液滴定微红色（30s内不褪）记录 vnaoh，平行做三份，计算每 100ml 食用白醋中的 chac（g/100ml）和测定结果的相对偏差 　 chac 　 五. 实验记录与数据处理 　 cnaohvnaoh?mhac?100 　 ?(g/100ml) 　 v 白醋 　 ?50.00250 　 1. 0.1moll-1naoh 溶液的标定 　 六. 　1.与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点? 2.称取 naoh 及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么? 　 3.已标定的 naoh 溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定 hci 的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何? 4.标准溶液的浓度应保留几位有效数字? 　5.测定食用白醋时,为什么用酚酞指示剂?能否用甲基橙或甲基红? 　 6.标定 naoh 溶液，邻苯二甲酸氢钾的质量是怎样计算得来的? 　7. 酚酞指示剂使溶液变红后,在空气中放置一段时间后又变为无色,原因是什么? 　 答案:1. 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与 naoh反应的计量比为 1：1 　 2. 称取 naoh 用台秤.因为是粗配 naoh,且称样量较大. 　 称取邻苯二甲酸氢钾用分析天平.因为需要准确称量, 且称样量小. 　 3. 测定 chci，用酚酞指示剂，偏高（多消耗 naoh） 　用甲基橙指示剂，无影响 2naoh→na2co3 　 酚酞指示剂: naoh +hci= naci+h2o 　 na2co3+hci= nahco3+naci 　 2naoh - 1 hci 甲基橙指示剂: naoh +hci= naci+h2o 　na2co3+2hci= co2+h2o+2naci 　 1naoh - 1 hci 　 4. 　4 位 　 5.因为用 0.1moll-1naoh 滴定 hac 的突跃范围约为 ph=7.7～9.7, 酚酞的变色范围部分 　 落在突跃范围之内,故可用作指示剂.而用甲基橙和甲基红的变色范围没有落在突跃范围之内,故不能用来指示终点. 　 6. 据终点误差 er?0.1％时,要求消耗 0.1moll-1naoh 的 vnaoh=20～30ml,据此可求出邻苯二甲酸氢钾的质量. 　 7. 溶液吸收了空气中的 co2 后,酸度增加, ph 值降低. 　 七.实验现场指导要点 　 1.强调标准溶液 naoh 的标定方法, 基准物质的选择和使用条件. 　 2. 强调酸碱指示剂的选择原则和滴定终点的控制方法. 　 3. 移液管的使用篇三：小苏打和白醋的变化实验报告 　 小苏打和白醋的变化实验报告 实验内容：小苏打与白醋的变化 实验目的：通过观察比较，发现小苏打与白醋反应后生成了新的物质，产生了气体二氧化碳。

发生了化学变化 　 实验器材：小苏打、白醋、集气瓶、小木条、火柴、蜡烛、毛玻璃片、勺子 　 实验过程：1、取一只集气瓶，倒入三勺醋，然后小心的倒入一小勺小苏打 　 2、盖上一块玻璃片，用手触摸集气瓶的外壁，感觉到稍微比原来凉一些 　 3、将燃烧的细木条伸进集气瓶中，燃烧的木条熄灭了 　 实验现象：我看到有大量气泡产生，还听到了嗤 　嗤 声 　 实验结论：小苏打和白醋的反应是化学变化，反应后生成了新物质和气体二氧化碳它不支持燃烧篇四：小苏打和白醋的变化实验报告 　 小苏打和白醋的变化实验报告 (2022-05-10 10:34:59) 　 转载▼ 　 标签： 　分类： 　科学内容 　 杂谈 　 前段时间我和学生们做了这个实验，并填写了实验报告单，不知道还存在什 　 么问题，望看到的朋友给点建议 　 实验内容：小苏打与白醋的变化 　 实验目的：通过观察比较，发现小苏打与白醋反应后生成了新的物质，产生了气体二氧化碳发生了化学变 　化 　 实验器材：小苏打、白醋、集气瓶、小木条、火柴、蜡烛、勺子 　 实验过。