沪科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案.docx

沪科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案一、单选题1．在密闭容器中发生反应：X＋3Y 2Z ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图下列判断正确的是A．T1大于T2B．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态2．汽车排气系统中的三元催化剂能将尾气中的与转化为无污染气体，反应为 向恒容密闭容器中通入和，一定条件下测得的物质的量随时间变化关系如表所示：00.350.70.80.8下列说法不正确的是A．B．若，则内C．该温度下的化学平衡常数D．其他条件不变，若起始时通入和，达平衡时3．下列有关化学反应的描述正确的是（）A．常温下能自发进行的反应，其ΔH<0B．一定条件下能自发进行的反应，其ΔS>0C．自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生D．ΔH>0和ΔS<0的反应，在任何温度下都不能自发进行4．已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是实验序号反应温度(℃)稀硫酸开始出现浑浊所需时间/s12010.010.0025010.0032010.04.0A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D．将水更换为溶液，对实验结果无影响5．氯气溶于水时存在多重平衡：①②。

下列有关说法不正确的是A．反应①为放热反应B．反应②的平衡常数表达式为C．加热一定能增强氯水的漂白性D．加入一定量的石灰石，可提高HClO的浓度6．在一定温度下，将气体A和气体B各0.16 mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应的方程式为A(g)+B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：t/min2468n(B)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应6min时刚好达到平衡状态B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，到达平衡时，n(C)=0.24molD．其他条件不变，向容器中通入A、B、C各0.1mol气体，反应逆向进行7．已知反应，在恒温下，将一定量与的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图下列说法正确的是A．a点时正反应速率大于逆反应速率B．平衡常数b点＜a点C．25min时，平衡移动可能的原因是降低温度D．反应进行到10min时，体系吸收的热量为4.88kJ8．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是(　　)A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B．若初始氧气投入amol，则b点对应的横坐标为2aC．a、b、c三点中，b点时SO2的转化率最高D．在n(O2)初始不变的情况下，达到平衡时，SO3的物质的量大小关系为：b＞c＞a9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应B．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多10．采用CO与反应合成再生能源甲醇，反应如下：，在一容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示下列说法正确的是A．B点的正反应速率比C点的逆反应速率大B．A、B、C三点的平衡常数、和的大小关系为：C．若达到平衡状态A时，容器的体积为，则在平衡状态B时容器的体积为D．A点时，若再充入的，平衡逆向移动，再次平衡CO转化率会减小11．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．产物的稳定性：C．该历程中正反应的最大活化能D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：12．一定条件下，在一恒容密闭容器中发生反应，如图所示是化学反应速率与化学平衡随外界条件的改变而变化的关系图，下列说法不正确的是（    ）A．时增大或 B．时加入催化剂C．时降低温度 D．时向容器中充入13．下列说法中正确的是A．在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量少B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为C．已知，则稀溶液和稀溶液的反应热D．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程14．在合成氨时，既要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有①增大体积使压强减小　②减小体积使压强增大　③升高温度　④降低温度　⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2　⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2　⑦使用合适的催化剂A．①④⑤ B．②③④⑦C．②⑤ D．②③⑤⑥⑦二、填空题15．分解的热化学方程式为        。

在密闭容器中将过量于下加热分解，平衡时为1)如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则将会 (填“增大”“减小”或“不变”)2)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应：    ①反应的平衡常数表达式K= 若K=1，向某恒容密闭容器中加入与足量，的平衡转化率为 (结果精确到0.1%)②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1 (填“>”“<”或“=”)T2.上述反应体系中循环使用的物质是 16．某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g实验设计如表：编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00 mol·L﹣1②298粗颗粒1.00 mol·L﹣1③308粗颗粒2.00 mol·L﹣1④298细颗粒2.00 mol·L﹣1将相应的实验目的填入下列空格中：(1)实验①和②探究 对该反应速率的影响；(2)实验①和③探究 对该反应速率的影响；(3)实验①和④探究 对该反应速率的影响。

17．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味1）下列有关该实验的结论正确的是 (填字母)A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行（2）发生反应的化学方程式为 3）从化学反应进行方向的角度解释上述现象： 18．CO在工农业生产中有广泛用途1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0写出该反应的平衡常数表达式K= 2)向1L容积不变的密闭容器中，加入24gC，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18gH2O(g)，发生上述反应达到平衡后，测得H2的浓度为0.75mol/L若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75mol/L的是_______(填字母)。

A．8gC(s)+18gH2O(g)B．2molCO+2molH2C．0.5molCO+0.5molH2D．27gC(s)+9gH2O+0.5molCO+0.5molH2(3)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H①达到平衡后，若保持容器体积恒定，充入氦气，则平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，下同)；若保持容器压强恒定，充入氦气，则平衡 ②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CH3OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；据此判断上述反应的△H 0(填“>”或“＜”)4)CO可用于工业炼铁：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示的物质的量加入各物质，反应经过一段时间后达到平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为 。

19．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破1)合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示①A、B两点的化学反应速率 (填“>”、“<”或“=”)②在250℃、下，的平衡转化率为 %(计算结果保留小数点后1位)2)随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、 3)合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，和为速率常数正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图所示：①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为 (填“”或“”)②℃时， 4)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率()催化剂初始速率7.94.03.02.21.80.5①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是 (填催化剂的化学式)②某温度下，作催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

20．为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，一。