2025学年北京四中化学高一第一学期期中综合测试试题含解析.doc

2025学年北京四中化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的分类正确的是 （ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2A．A B．B C．C D．D2、在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是A．3:1 B．4:5 C．2:1 D．7:23、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）A．B．C．D．4、下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L5、下列各项中不涉及化学反应的是（　　）A．用明矾净水 B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针6、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作顺序中最合适的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB．24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC．28 g N2中含有氮原子的个数为NAD．1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA8、下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤9、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（ ）A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO310、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-11、下列有关分散系的叙述中不正确的是（ ）A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体12、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO213、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物14、下列各组物质分类的组合，正确的是酸碱盐碱性氧化物A硫酸纯碱胆矾 氧化钠B硝酸烧碱硫酸钾氧化钙C醋酸一水合氨苛性钠氧化铁D碳酸熟石灰小苏打二氧化碳A．A B．B C．C D．D15、用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中16、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是A． B． C． D．17、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（ ）A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉18、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+ 、 SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－ D．Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－19、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O220、下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰21、下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．氨水导电，所以氨水是电解质C．能电离出H＋的化合物都是酸D．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质22、单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是A．蓝色 B．紫红色 C．银白色 D．绿色二、非选择题(共84分)23、（14分）有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为________、________、________、________。

2)B2−的电子式为_______，D 原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________24、（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________25、（12分）实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是 。

该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．称量时用了生锈的砝码 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g26、（10分）实验室要配制100mL 0.5mol・L-1 NaCl溶液，试回答下列间题:（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体__________g；（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有________________；（3）配制过程有以下操作：A 移液 B 称量、C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀。

其正确的操作顺序应是________________（填字母）27、（12分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示 （1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化学式）2）②中反应的离子方程式是___________________________________________3）①②③中均进行的分离操作是_______________4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液该同学需称取NaNO3固体的质量是________ g （6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）___________第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______（填“大”或“小”或“无影响”）28、（14分）Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。

1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为______________ (2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ___________________________Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示1)图中操作①为______________；操作③为__________________。