离子反应及离子方程式复习教案.doc

离子反应及离子方程式复习教案离子反应及离子方程式复习教案 [高考要求分析高考要求分析] 1．理解离子反应的概念 2．能熟练地书写离子方程式，判断离子方程式的书写正误 3．能根据无机反应和有机反应的一般规律分析判断能否发生离子反应 4．熟悉常见离子的性质，掌握离子间的反应判断离子共存问题能够用平衡移动观点理解一些特 殊的离子反应发生的原理 [知识综合脉络知识综合脉络][基础知识梳理基础知识梳理] 1．离子反应、电解质、非电解质、离子方程式 （（1）离子反应）离子反应 定义：有离子参加的反应 类型： 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如 CaCO3 难电离物(如 H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质 (如 HCl)生成时离子反应可以发生 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完 全 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S 气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质） （（2）电解质、非电解质、强、弱电解质）电解质、非电解质、强、弱电解质 ●电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

●非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物 ●强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 ●弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 ●强电解质与弱电解质的注意点 ①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关例如：难溶的 BaSO4、CaSO3等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质而易溶于水的 CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质 ②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的 强弱没有必然的联系例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强 ③强电解质包括：强酸(如 HCl、HNO3、H2SO4)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如 NaCl、 MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH)、弱碱(如 NH3·H2O)、中强酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱电解质④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：离子方程式： 定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 2．离子方程式的书写．离子方程式的书写 (1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式， 即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)：固体混合加热，虽然 也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) CaCl2+2H2O +2NH3 ↑ (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如 NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如 CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式如： CO2+2OH－=CO32－+H2O CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ (3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写如 NaHSO3溶液和稀硫酸反应： HSO3－ +H+=SO2↑+H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况； ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

如 Na2S04溶液中加入 AgNO3 ，溶液： 2Ag++SO42－=Ag2SO4 ↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式如 C02 气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH－=CaCO3 ↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式如在石灰乳中加入 Na2C03溶液： Ca(OH)2+CO32－=CaCO3↓+H2O 5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人 Ca(HC03)2溶液[此时 Ca(HCO3)2 过量]，有 Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3 ↓+H2O 少量 Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时 NaOH 过量)，有 Ca2++2OH－+2HCO3－ =CaCO3↓+CO32－ +2H2O 离子共存问题 (1)“不共存”情况归纳①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存如形成 BaSO4、CaSO4、H2SiO3、Ca(OH)2、MgSO3、MgCO3、 PbCl2、H2SO4、Ag2SO4等②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与 S2－、HCO3－、SO32－、HSO3－和 OH－ 与 NH4+等，由于逸出 H2S、CO2、SO2、NH3等气体或 S2－变成 HS－，CO32－变成 HCO3－而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存如：H+与 CH3COO－、OH－、PO43－等离子，由于 生成 CH3COOH、H2O、HPO42－、H2PO4－、H3PO4而不能大量共存④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如 Al3+与 AlO2－、Fe3+与 HCO3－ 、Al3+与 HS－ 、S2－、HCO3－、CO32－等离子⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与 S2－、Fe3+与 I－等⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存如 Fe3+与 SCN－生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH－ 生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与 C6H5OH 也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等在水溶液中发生 水解，有 OH－则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物故上述离子可和 H+(在酸性溶液中)大量共存，不 能与 OH－(在碱性溶液中)共存但有 NO3－存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存②某些弱酸的酸式酸根离子，如 HCO3－、HS－等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与 碱反应，故此类离子与 H+和 OH－都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO－ 、S2－、CO32－、 PO43－、AlO2－、SO32－、ClO－ 、SiO32－— 等离子在水溶液中发生水解，有 H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子所以这些 离子可和 OH－(在碱性溶液中)大量共存，不能与 H+(在酸性溶液中)大量共存 ④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl－、 Br－ 、I－、SO42－、NO3－、K+、Na+等离子， 因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存但 SO42－与 Ba2+不共存⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]+，它们的配位体能与 H+结合成 NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+， 所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与 OH－共存，而不能与 H+共存 分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH 值、溶液颜色、水的电 离情况等[典型例题分析典型例题分析] [例 1]某强酸性溶液中可能存在 NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种向该溶液中加入溴水后，溴 被还原，由此推断该溶液中（ ） A．不含 NO3－，也不含 Fe3+ B．含有 NO3－、I－、Cl－ C．含 I－，但不能确定是否含 Cl－ D．含有 Fe3+ [解析] NO3－、I－、Cl－、Fe3+四种离子中只有 I－离子能被 Br2氧化，所以溶液中必存在 I－离子。

由于 在强酸性溶液中 NO3－和 Fe3+都能把 I－氧化，即 NO3－、Fe3+都不能跟 I－共存Cl－离子不参与反应，所 以无法确定它的存在与否 [答案]AC [例 2]下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ） A．Ag+、K+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、Cl－、H+、SO42－ C．H+、CO32－、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、Ba2+、NO3－ [解析]对于 A 组离子，Ag+和 Cl－间能反应生成氯化银沉淀；对于 B 组，Ba2+和 SO42－之间能反应生 成硫酸钡沉淀；对于 C 组，H + 跟 CO32－可反应生成弱电解质碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳气体； 以上三组离子间都可发生复分解反应，因此不能大量共存 [答案]D [课堂练习课堂练习] 1．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－ C．H+、CH3COO－、Cl－、NO3－ D．K+、AlO2－、NO3－、OH－ 2．下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是（ ） A．AlO2－、SO42－、Cl－、K+ B．Al3+、Ca2+、HCO3－、Na+ C．Fe3+、NH4+、SO42－、SCN－ D．H+、Cl－、Na+、H2PO4－ 3．鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种白色固体物质，下列试剂中应该选用 （ ） A．NaOH 溶液 B．HNO3溶液 C．水，盐酸 D．BaCl2和 HNO3混合液 4．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） A．Cl－、NO3－、Ba2+、Ca2+B．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+ C．Na+、K+、SO42－、Cl－D．NH4+、Ba2+、Cl－、HCO3－ 5．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32－ B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ 6．下列离子方程式中正确的是（ ） A．硫化亚铁放入盐酸中：S2－+2H+→H2S↑ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S→CuS↓+2H+ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－→CO32－+H2O 7．向含 3molCa(OH)2的石灰水中逐滴加入 H3PO4溶液至不再发生反应为止，所得沉淀物质的物质的 量（纵坐标 y）与加入 H3PO4物质的量（横坐标 x）的关系图是（ ）yx112323O AO1 B23312yx4O2 C4312y6x O2 D46321yx8．某白色固体可能含有 CuSO4、Na2SiO3、BaCl2、Na2CO3和 NaHCO3中的一种或几种，取该固体少 许溶于水得无色澄清溶液，向该溶液中通入过量的 CO2气体，有白色沉淀生成，过滤后在溶液中加入饱 和石灰水又产生白色沉淀。

此沉淀与盐酸反应，又放出 CO2气体 （1）判断该白色固体中一定含有 物质，写出有关反应的化学方程式： ① ② 。