第二章溶液的浓度与渗透压.ppt

第二章第二章 溶液的浓度与渗透压溶液的浓度与渗透压§【学习目标】【学习目标】§1·物质的量、摩尔质量等基本概念并学会其有关计算§2·溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量分数和体积分数§3·溶液浓度之间的换算、溶液的稀释与配制§4·渗透现象和渗透压的基本概念及渗透压的大小与溶液浓度、温度之间的关§5·渗透压在医学中的意义第一节 物质的量§一、物质的量§（一）物质的量§物质的量是表示以一特定数目的基本单元粒子为集体的，与基本单元粒子数成正比的物理量它与长度、时间、质量等一样，是国际单位制（SI）的七个基本单位之一用符号nB或n（B）表示，B表示这种基本单元粒子的化学式（分子式、原子符号或离子符号等）§例如：氢原子的物质的量：nH或n（H）§钠离子的物质的量：或n（Na+）硫酸的物质的量： 或n（H2SO4） §（二）“物质的量”单位——摩尔§每个物理量都有其特定的单位，1971年第十四届国际计量大会（CGPM）上规定物质的量的单位是“摩尔”，符号是mol，并规定：当某一定量的物质中，所包含的基本粒子数目与0．012kg里所含的碳原子数相等，由这些粒子所构成的物质的量就称为1摩尔 §阿佛加德罗常数:§0．012kg所包含的碳原子数到底是多少呢？意大利科学家阿伏加德罗通过大量的实验测得其近似值为6．02×1023个。

所以6．02×1023这个常数就称之为阿佛加德罗常数，用符号NA来表示即NA=6．02×1023个mol－1，因此可以说：1mol任何物质都含有6．02×1023个基本单元§如图所示：1molC含有6．02×1023个碳原子； 1molH2O含有6．02×1023个水分子；1molC H4含有6．02×1023个甲烷分子，同理可得：1molCa2+含有6．02×1023个钙离子§由此类推：物质的量相等的任何物质，其包含的基本粒子数也一定相等因此0．5mol H2与0．5molO2所含的氢分子和氧分子数是相等的，都为3．01×1023个因此，物质的量nB与基本粒子数N、阿佛加德罗常数NA之间存在着如下关系：或 N = nB·NA§二、摩尔质量§（一）摩尔质量§摩尔质量:1mol物质所具有的质量§用符号MB或M（B）来表示它是等于该物质的质量mB与该物质的物质的量nB的比值即： §显然，摩尔质量的国际单位是kg·mol－1，化学上和医学上多采用g·mol－1，中文符号是克·摩－1§如：MNaCl或M（NaCl）表示氯化钠的摩尔质量； §12恰好是碳的相对原子质量，因为元素的相对原子质量是元素的平均原子量与原子质量的1/12之比。

由此可以推出其它元素原子的摩尔质量、分子的摩尔质量、离子的摩尔质量，也是以g·mol－1为单位，数值上就等于它们的相对原子量、相对分子量或相对离子量§例如：1mol C的质量是12g，§记为：M（C）=12 g·mol－1§1mol Fe的质量是56g，§记为：M（Fe）=56 g·mol－1§综上所述：任何物质的摩尔质量MB是以g·mol－1为单位，其数值就等于这种物质的化学式量§由摩尔质量的定义可得：§ 物质的量nB、 、物质的质量mB与物质的摩尔质量MB三者之间的关系为： § 或mB = nB·MB§例2－1 28g的氯化钠含NaCl的物质的量为多少摩？其中含钠原子、氯原子的物质的量各为多少摩？§解：因为NaCl的摩尔质量为58 g·mol－1 § 所以 ： §n（O）= 1×n（NaCl）=1×0．5=0．5mol§ n（H）= 1×n（NaCl）=1×0．5=0．5mol§答：29g氯化钠含NaCl的物质的量是：0．5mol，§钠原子、氯原子的物质的量是0．5mol §例2－２ 3mol的葡萄糖（C6H12O6）的质量为多少克？其中含碳、氢、氧原子的物质的量是多少摩尔？§解：葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量是：180g·mol－1§则3mol葡萄糖的质量为：§m（C6H12O6）=n（C6H12O6）×M（C6H12O6）§ =3mol×180g·mol－1 =54g§n（C）= n（O）=6 ×n（C6H12O6） =6×3=18mol§n（H）=12 ×n（C6H12O6）=12×3=36mol§答：3mol的的质量为54克。

碳、氢、氧原子的物质的量各是18、18、36摩尔§（二）气体摩尔体积§气体摩尔体积是指1mol气体物质所占有的体积一般用单位L/mol§实验证实，在标准状况下（0℃，101325Pa），1mol任何气体所占的体积都约为22．4L，这个体积叫做气体摩尔体积，根据气体的体积，可以计算出气体的物质的量：§在标准状况下，由于气体物质的体积是由分子之间的距离来决定的，不同物质气体的分子之间的距离几乎相等，因而它们的气体的摩尔体积几乎相等；而液体、固体的体积是由它们的分子或原子大小来决定的，不同的分子或原子的的大小不同，因而固、液体的摩尔体积是没有相应的规律§例2－3　1．204×1024个H2分子的物质的量、质量和体积各为多少？§解：因为1molH2的分子个数是6．02×1023个，所以1．204×1024个H2分子的物质的量是：n（H2）=§又因为H2的摩尔质量是2g·mol－1，故H2的质量：§m= n（H2）×M（H2）§ =2mol×2g·mol－1=4g§H2的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L§答：1．204×1024个H2O分子的物质的量是2mol，其质量是4g，体积为44．8L。

第二节 溶液的浓度§溶液是由溶质和溶剂两部分组成的分散系，溶液的浓度主要是指溶液中的溶质与溶液的比值：§ 浓度=§溶质的量可用质量、物质的量、体积等来表示；溶液的量也可用质量、体积等来表示，所以溶液浓度的表示方法有很多种，而本章仅将在医学上常用的几种方法介绍如下§一、溶液浓度的表示法§（一）物质的量浓度§物质的量浓度简称为浓度，它的定义为：溶质B的物质的量nB与溶液的体积V之比，用符号CB来表示，即：§CB= =§物质的量浓度的单位是mol·m－3，医学上常用mol·L－1、mmol·L－1、umol·L－1§使用物质的量浓度必须指明基本单元，因为在电解质溶液中溶质大多是以离子分散在溶剂中例如C（NaCl）=0．2 mol·L－1的溶液中：§C（Na+）=0．2 mol·L－1、C（Cl－）=0．2 mol·L－1§例2—4 临床上给病人输液采用的生理盐水（NaCl的水溶液）的规格是：0．5L的生理盐水中含有4．5g的NaCl，则生理盐水的物质的量浓度为多少？§解：已知：m（NaCl）=4．5g V=0．5L，M(NaCl)=58．5g/mol§ 则：C(NaCl)= = =0．154mol·L－1§答： 生理盐水的物质的量浓度为0．154mol·L－1。

§（二）质量浓度§ 溶液的质量浓度是指溶质B的质量mB与溶液的体积V之比，用符号ρB来表示即§ ρB = §ρB的SI单位是kg·m－3，医学上常用g·L－1 、mg·L－1、u g·L－1§例2—7 临床上治疗酸中毒常用乳酸钠（Na C3H5O3）注射针剂，它的规格是每支20ml中含乳酸钠的质量是2．24g，计算该针剂的质量浓度为多少?§解：已知 m（Na C3H5O3）=2．24g， V=20ml=0．02L§ ρB = = =112g·L－1§答：临床上治疗酸中毒的乳酸钠针剂的质量浓度为112g·L－1§（三）质量分数§溶液的质量分数是指：溶质B的质量mB与溶液的质量m之比，用符号ωB来表示§即 ωB=§质量分数的量纲为1，可以用小数或百分数来表示例如：工业浓硫酸的质量分数是ωB=0．98或ωB=98%即100g浓硫酸溶液中含纯硫酸是98g§例2—10 高温操作的工人，由于出汗太多，常常需要喝一些盐水来调节体内NaCl的平衡，这些盐水是每1000g的饮用水中加入9克的食盐，则这种盐水的质量分数是多少？§解：已知：m（NaCl）=9g m=1000g+9g=1009g§则ω（NaCl）= = ≈0．009　　§答：这种食盐水的质量分数是0．009。

§（四）体积分数§溶液的体积分数是指在相同的温度和压强下，溶质B的体积VB与溶液的体积V之比，用符号φB来表示．§ 即 φB = 　§体积分数的量纲也和质量分数一样为1，可用小数或百分数来表示，当溶质在常温常压下是液态时，临床上常用体积分数来表示这种溶液的浓度如临床上用的消毒酒精的体积分数为§φB=0．75或φB=75%，它表示的物理意义是100ml消毒酒精中，含纯乙醇是75ml§二、溶液浓度的换算§（一）物质的量浓度CB与质量浓度ρB之间的换算§ 根据溶液的质量浓度公式ρB= 和物质的量浓度的计算公式　CB= = 可得出质量浓度ρB和物质的量浓度CB之间的换算公式是：§ CB= 或 ρB=CB·MB§例2—12 正常人每100ml血清中含165．2mgHCO3-离子，计算正常人血清中HCO3-的质量浓度和物质的量浓度分别为多少?§解：由 ρB= 得正常人血清中HCO3-质量浓度为：§ρ(HCO3-)= = =1．652g/L§又　∵　 CB=　§　∴　C(HCO3-)= = =0．027mol/L§答： 正常人血清中HCO3-的质量浓度和物质的量浓度分别为：1．652g/L和0．02§（二）质量分数ωB与物质的量浓度CB之间的换算§根椐溶液的质量分数的计算公式ωB= 和溶液的物质的量浓度的计算公式§CB= = §可推导出溶液的质量分数ωB与物质的量浓度CB之间的换算公式为：§CB = 或 ωB = §其中ρ是溶液的密度，与质量浓度ρB是有区别的。

§三、溶液的稀释§稀释就是在一定量的溶液中再加入一定量的溶剂使溶液的体积增大、浓度减少的过程，因此稀释前后溶质的量是没有改变的，即：§稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量§稀释前溶液的浓度×稀释前溶液的体积 = 稀释后溶液的浓度×稀释后溶液的体积§由此可得稀释公式为：CB1·V1 = CB2·V2§ ρB1·V1 = ρB2·V2§ φB1·V1 = φB2·V2§对于浓度为质量分数时时，其稀释公式是：§ ωB1·m1 = ωB2·m2§这些稀释公式可以统一用一个式子来表示，即§CB1·V1 = CB2·V2§使用这个稀释公式时，一定要注意：浓度的表示方法要前后一致；体积的单位要前后一致§例2—14 临床上需要 配制mol·L－1乳酸钠（NaC3H5O3）溶液600ml来治疗酸中毒，需要1mol·L－1乳酸钠多少支（每次规格是20ml）？§解：已知 C（NaC3H5O3）1 = 1mol·L－1§ C（NaC3H5O3）2 = mol·L－1； V2 = 600ml§∵　CB1·V1 = CB2·V2§∴ C（NaC3H5O3）1×V1=C（NaC3H5O3）2×V2§1 mol·L－1×V1= mol·L－1×600ml§V1=100ml§100/20=5（支）§答：配制mol·L－1乳酸钠（NaC3H5O3）溶液600ml来治疗酸中毒，需要1mol·L－1乳酸钠5支。

四、溶液的配制第三节　溶液的渗透压第三节　溶液的渗透压 一．渗透现象和渗透压力1. 1.渗透现象渗透现象：溶剂分子通过半透膜从纯溶剂进入溶液或从稀溶液进入浓溶液的过程，简称渗透半透膜：半透膜：只允许某些物质透过，而不允许另外一些物质透过的薄膜　　动物的膀胱膜、细胞膜、人造羊皮纸和火棉胶膜等都是半透膜细胞膜只允许水、葡萄糖、CO2、O2、氨基酸等小分子物质通过；而不允许蛋白质、核酸、脂类等大分子物质通过2.2.渗透现象的产生渗透现象的产生条件：条件：①有半透膜存在；②半透膜两侧存在浓度差结果：结果：缩小膜两侧的浓度差方向：方向：溶剂(水)分子从纯溶剂向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液渗透原因：原因：单位体积内纯溶剂中的溶剂分子数目大于溶液中的溶剂分子数目，在单位时间内，由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶剂分子比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多，致使液面升高3.3.渗透压力渗透压力　在一定温度下，将液面高度相等的溶液和纯溶剂用半透膜隔开，恰能阻止渗透发生而在溶液上方所施加的压力称为该温度下该溶液的渗透压用符号表示，SI单位为Pa二．渗透压力与浓度、温度的关系二．渗透压力与浓度、温度的关系　　1886年，荷兰化学家Van’t Hoff归纳出稀溶液的渗透压力与溶液的热力学温度、浓度成正比。

用方程式表示： ：溶液的渗透压力(Pa)T：绝对温度(K)，绝对温度 = 摄氏温度 + 273R：摩尔气体常数，R = 8.314 J·K-1·mol-1cB：物质的量浓度(mol·m-3)　　　　　　的重要意义的重要意义Van’t Hoff方程表明：　　在一定温度下，稀溶液的渗透压仅与溶液的浓度成正比，即П仅与单位体积内溶质的质点数成正比，而与溶质的性质无关；不论溶质微粒是小分子或大分子，只要溶液中溶质粒子的数目相等，则渗透压就相同 例：例：将35.0 g血红蛋白(Hb)溶于纯水中，配制成1.00 L溶液，在298 K时测得溶液的渗透压力为1.33 kPa，求Hb的相对分子量解：答：Hb的相对分子量为6.52×104 g/mol 渗透浓度渗透浓度c cosos 　　溶液中能产生渗透效应的各种溶质粒子(分子或离子)的总的物质的量的浓度称为渗透浓度用符号cos表示，常用单位为mol/L、mmol/L对于：非电解质溶液：电解质溶液： 例例1 1：：生理盐水和葡萄糖溶液的质量浓度分别为9 g/L和50 g/L，计算生理盐水和葡萄糖溶液的渗透浓度各为多少解：①NaCl为强电解质，在溶液中完全解离：②葡萄糖是非电解质，在水中不解离答：生理盐水和葡萄糖溶液的渗透浓度分别为0.308和0.278 mol/L。

三．渗透压在医学上的意义三．渗透压在医学上的意义 1. 1.等渗、低渗和高渗等渗、低渗和高渗　　相同温度下，渗透压相等的两种溶液被称为等渗溶液渗透压不等的溶液，其中渗透压相对较低的溶液，叫做低渗溶液；渗透压相对较高的溶液叫做高渗溶液　　医学上，溶液的等渗、低渗和高渗通常都是以血浆的渗透压力或渗透浓度为标准来衡量正常人血浆的渗透浓度约为280~320 mmol/L，因此临床上规定：　　①等渗溶液：280~320 mmol/L；②低渗溶液：小于280 mmol/L；③高渗溶液：大于320 mmol/L红细胞在不同浓度的红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态变化溶液中的形态变化 a.a.正常形态　　正常形态　　b.b.溶血　　溶血　　c.c.胞质分离胞质分离　　临床上常用的等渗溶液临床上常用的等渗溶液生理盐水(0.154 mol/L或9.0 g/L NaCl溶液)，渗透浓度为308 mmol/L0.278 mol/L或50 g/L葡萄糖溶液，渗透浓度为278 mmol/L(近似为280 mmol/L)0.149 mol/L或12.5 g/L碳酸氢钠溶液，渗透浓度为298 mmol/L。

　临床上常用的高渗溶液　临床上常用的高渗溶液0.513 mol/L NaCl溶液，渗透浓度为1026 mmol/L0.278 mol/L葡萄糖氯化钠溶液(是生理盐水中含0.278 mol/L葡萄糖)，渗透浓度应为308 + 278 = 586 mmol/L，其中生理盐水维持渗透压，葡萄糖则供给热量和水2.78 mol/L葡萄糖溶液，渗透浓度为2780 mmol/L2.2.晶体渗透压与胶体渗透压晶体渗透压与胶体渗透压 晶体物质：晶体物质：　　人体血液中既含有许多小分子、小离子，如：Na+、K+、HCO3–、葡萄糖、氨基酸等，医学上习惯将它们称为晶体物质；胶体物质：胶体物质：　　同时又含有大分子、大离子，如：蛋白质、多醣、脂类等，被称为胶体物质 晶体渗透压晶体渗透压定义：定义：由小分子和小离子所产生的渗透压力特点：特点：小分子小离子的质量浓度虽低(7.5 g/L)，但由于它们的摩尔质量小，有的又可解离成离子，单位体积血浆中的质点数多因此产生的晶体渗透压很高，正常人血浆的总渗透压约为770 kPa，其中晶体渗透压约为766 kPa功能：功能：主要调节细胞内外水的相对平衡胶体渗透压胶体渗透压定义：定义：由大分子和大离子所产生的渗透压力。

特点：特点：大分子的质量浓度虽高(70 g/L)，但由于它们的摩尔质量大，单位体积血浆中的质点数少，因此产生的胶体渗透压很低正常人血浆的胶体渗透压约为4 kPa功能：功能：主要调节血管内外水和盐的相对平衡及维持血容量。