化学竞赛氧化还原反应方程式配平PowerPoint演示文稿.ppt

专题讲座专题讲座1P4+ HNO3 — H3PO4 + NO2↑ + H2O0+5+5+4201 1 201204420配平方法：配平方法：1、标价态：、标价态： 标出反应前后元素发生变化的化合价标出反应前后元素发生变化的化合价2、列变化：、列变化： 分别用一个箭头标列出分别用一个箭头标列出当前当前的得失电子数的得失电子数3、等得失：、等得失： 求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数4、平两边：、平两边： 根据已知系数推断未知系数根据已知系数推断未知系数电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒一、化合价升降法一、化合价升降法2讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明每条方程式有几种不同的标注方法？每条方程式有几种不同的标注方法？①① S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O②② NH3 + NO — N2 + H2O③③ NH3 + O2 — NO + H2O④④ K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑配平技巧一：配平技巧一：善于分辨可以标注的位置（关键要素）善于分辨可以标注的位置（关键要素）3练习练习2：：①① I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O②② NH3 + NO2 — N2 + H2O③③ C2H6 + O2 — CO2 + H2O④④ KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑答案：答案：①① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O②② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O③③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O④④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑4挑战：你能配平下列氧化还原反应方程式吗？挑战：你能配平下列氧化还原反应方程式吗？①① FeS + O2 — Fe2O3 + SO2 ②② NH4NO3 — N2 + HNO3+ H2O配平技巧之二：配平技巧之二：善于利用分割或组合，使得得电子与失善于利用分割或组合，使得得电子与失电子能够一次性标注出来。

电子能够一次性标注出来练习练习3：：③③ Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 — Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O④④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO45讨论：讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？①① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2适用范围：适用范围：凡是凡是得得电子数与电子数与失失电子数电子数分别能用分别能用一个箭头表示出来一个箭头表示出来的氧化还原反应的氧化还原反应6Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ +0+5+4+243 3 4343418H2O87 ①①先先配配氧氧化化剂剂、、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物氧化产物；； 二、缺项配平：二、缺项配平： ②②再再根根据据质质量量守守恒恒、、电电荷荷守守恒恒确确定定所缺的物质的化学式（分子或离子）所缺的物质的化学式（分子或离子） ③③最后最后观察配平观察配平其他物质系数。

其他物质系数 8Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132 3 22233OH-259Fe2+ + ClO- + —Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-①①考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2  2+2+3+1-1 3③③根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：②②考虑电荷守恒：考虑电荷守恒： ClO ClO- 所带电荷与所带电荷与ClCl- 所所带电荷一致；带电荷一致； FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，，FeFe3+3+ 所所带正电荷为带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的的系数再乘以系数再乘以3 3，， Fe Fe3+3+的系数为的系数为4 4 4Fe(OH)3的系数为的系数为2；；(O守恒守恒)，，ClO- 的系数为的系数为32336H2O3+310 (三三) 、整体归一法：、整体归一法：某些反应物或生成物分子内有某些反应物或生成物分子内有两种或两种或两种以上元素两种以上元素的的化合价化合价发生变化发生变化 ，可，可将将分子看作一个整体分子看作一个整体作为作为基准物质基准物质进进行配平，称为整体归一法。

行配平，称为整体归一法思考：思考：Fe3C + HNO3 --- Fe(NO3)2 + CO2+ NO2↑+ H2O能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列反应？ 11Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O-4+5+4+3+4131 1 131313注意注意1：整体归一法更适合元素化合价：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其整数化合价能用常规方法确定其整数化合价9223Fe : + 4/3→ + 3 5/3 3C: -4→ + 4 813N: +5 → + 4 1 1 13311 -12能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列反应？ 思考：思考：NH4ClO4 — H2O + HCl + N2 + O2注意注意2：整体归一法大多适用多种变价：整体归一法大多适用多种变价元素在元素在生成物生成物中出现。

中出现 83 22 2-3+7-100 2保持保持Cl和和N的个数比为：的个数比为：1：：1，， O还有未还有未变价的变价的H2O中的中的-2价的价的O，可用来平衡，可用来平衡O，， 故不必考虑故不必考虑O与与N、、Cl的个数比的个数比  2.5 1 122313Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思考：能否有更简单的方法配平思考：能否有更简单的方法配平:附注：附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4价升：价升：3 x3 +4 = 13 14（四）零价法：（四）零价法：适用对象：用常规法无法确定化适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价合物中整数化合价方法：方法：令令无法用常规法确定化合价的无法用常规法确定化合价的物质中物质中各元素均为零价各元素均为零价，然后利用，然后利用整整体法计算出化合价总升、降值体法计算出化合价总升、降值，进行，进行配平，在观察配平其他物质的系数。

配平，在观察配平其他物质的系数15用零价法配平：用零价法配平：Na2Sx + NaClO + NaOH — Na2SO4 + NaCl + H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na: 0→+1S: 0→+6Cl:+1→-1NaClO1 26x6x+22 1 (3x+1)令令Na2Sx中各元素的化合价均为零价，中各元素的化合价均为零价，利用整体法计算利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值化合价升高总值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)16零价法适合下列方程式的配平吗？零价法适合下列方程式的配平吗？S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O ②②难用常规方法确定化合价的物难用常规方法确定化合价的物质质在反应物中，而在反应物中，而不是在生成物不是在生成物中①①难确定化合价的化合物难确定化合价的化合物不是以离不是以离子形式子形式出现小结：零价法较多适用于小结：零价法较多适用于 17Na2Sx + NaClO + NaOH — Na2SO4 + NaCl + H2O 能否用别的方法配平此反应呢？能否用别的方法配平此反应呢？对于不定方程式对于不定方程式Na2Sx，可将原子团，可将原子团Sx作作为一个整体，，根据化合价代数和为零的为一个整体，，根据化合价代数和为零的原则，确定原则，确定Na2Sx中中Sx的的总价为总价为-2价价；求；求得得S的的平均价为平均价为-反应前后反应前后S：： →+6，每个，每个S原子净升高原子净升高(6+ )，，x个个S S原子原子共升高共升高 X (6+ ) 即：即：6X+218(五五)：整体平均标价法：整体平均标价法适用对象：待配平的方程式中出现不同适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的寻常的多元化合物多元化合物(Na2S5、、Na2Sx、、Na2S6、、Fe3C)，其中包括了一些，其中包括了一些不定化不定化学式学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法，利用整体平均标价法用整体平均标价法练习配平：用整体平均标价法练习配平：S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O19S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O -+6+5-1 66 3 1919193183015左右两边待定物质左右两边待定物质 OH-和和H2O均有均有O、、H元素，难以用元素，难以用质量守恒质量守恒配平，对于配平，对于离子方程式，可选择离子方程式，可选择电荷守恒电荷守恒配平配平左边负电荷：左边负电荷：- 25；右边负电荷：；右边负电荷：- 50故：故：30 OH- 20S + Ca(OH)2 — CaS5 + CaS2O3 + H2O0+2 5-2- 2 221234 1S2: 0→ + 2S5：：0→ - *52 2 5-x 1x 2再观察配平再观察配平Ca(OH)2和和H2O的系数，的系数，分别为：分别为：3和和4。

21(六六)有机物氧化还原反应方程式的配平有机物氧化还原反应方程式的配平方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为-1价，再利价，再利用用化合价代数和为零的原则化合价代数和为零的原则确定确定C元素元素的化合价的化合价CH ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 —H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4练习配平：练习配平：-1-1+2+7+2C：： -1→ +2 3 2Mn：：+7→+2 5   5  6510663922 技巧八技巧八 ：有：有单质单质参加或生成的反应，参加或生成的反应，以以单质为标准单质为标准计算化合价计算化合价液氯可将氰酸盐液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为氧化为 N2，， (其其中中OCN- 中中N的化合价为：的化合价为：-3价价 )，请配请配平下列化学方程式平下列化学方程式: KOCN + KOH + Cl2—CO2 + N2 + KCl + H2O 25页页26页页23KOCN + KOH + Cl2 —CO2 + N2 + KCl + H2O00-1-33 21 2 3 1362422 Cl : 0→-1 1 2N2 : -3→0 3 2 1 (3x+1)24小结：配平的关键小结：配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂要求：弄清还原剂(或氧化剂或氧化剂)分子分子中有几种变价元素，每一种变价中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子元素有几个变价原子如：如：Fe3C有两种变价元素，有两种变价元素，C 有一有一个变价原子，个变价原子，Fe有三个变价原子。