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电子转移的表示方法1．双线桥法(1)表示方法氧爲丄早捌一^产物卜氧化厂物写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目对b |-SHNQ]<4) -SCutNQj>s4-2NO+ +侃0.(2)注意事项① 箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失 去”② 箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化③ 失去电子的总数等于得到电子的总数2．单线桥法(1)表示方法?«"I I氣化剂卜还原剂一还原严物卜氣化产物写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：fie-I ~lr3Cu4 SHNO^(稀)—3CM NQ 人+2NO $ 十 4瓦 6(2)注意事项① 箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子② 不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数③ 线桥只出现在反应物中[细练过关]1．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )* ] 2NaOH= NaCI I NmCICH Ha0A. f先ZeC 4HC1C浓)+M：tLOi!=^=MnCL+Cla f-F2H.O2c"I JD i解析：选D A项中转移电子数目错误，应为e- B项中Zn失电子H得电子；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。

2 (1)用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目① 3FeO+10HNO3===3Fe(NC3)3+NO f+5H2O② 3NF3 + 5H2O===2NO+ HNO3 + 9HF③ KC1O3+6HC1(浓)===KC1+3C12 f+3H2O(2) 用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①CaH2+2H2O===Ca(OH),+2H2 f②FeS2+8HNO3===Fe(Nq)3+2H2SO4+5NO f+2H2O©3F(j() I I0HNO3^3FcCNOP；1 I NO t } 5TLO答案：⑴① '■J3NF. I 5 0^=2NO I HNQ I EJHF② ■■-'：-(2)①,:'.：I. ' I : i I ■ ■ ： )I 'I 鼻Ue~FeSs+SHNQs Fe( N03 >3+2 Hz S04 +5N0 f-F2H.03. (1)对于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7C巧S + 5FeSO4+12H2SO4，当有 1 mol FeS2 发生反应，转移电子的物质的量为 2)对于 NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2 f+2H2O 反应，生成 0.5 mol N2，转移电子物质的 量为 。

解析：(1)根据反应当 5 mol FeS2反应时，CuSO4^Cu2S 时得 14 mol e ―, FeS2—Cu2S 时 得7 mol e-,共得到21 mol e-,所以当有1 mol FeS2反应时，转移4.2 mol e-2)此反应电子转移表示为得到3vNaNO^NH.CI^NaCl+N. t 1 2H.O光去3h故生成0.5 mol N2时转移电子0.5 molX3 = 1.5 mol答案： (1)4.2 mol (2)1.5 mol［备考点击］1 . 转移电子数的计算思路明确元素的变价一找出所有氧化剂或还原剂的物质的量 根据变价所有氧化剂或还原 剂得或失的电子数 一*确定转移电子数［n(e-) = n(氧化剂)或n(还原剂)xN(变价原子 数)xAN(化合价变化数)］2. 近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价編(oh)2+4MnO(OH)2FePO4LiFePO4K2Feo4CuFeS2CUclCU2 (OH)2Cl2CU HAS2s3H3ASO4H3ASO3NaCioNaClO2NaCb3C4o2N；o疋ILi5?H2AlN3kC^N比©4Na?%Na^H：gqK2Cfe4Na2S：O5［课时跟踪检测］1. (2019・北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2 溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl 溶液(MgCl2)NaCH溶液、稀HClCCl2(HCl)h2c、浓 h2sc4DNC(NC2)H2C、无水 CaCl2解析：选B A错：除杂时发生的反应为Fe+2FeCl3===3FeCl2,该反应属于氧化还原反 应。

B 对：除杂时发生的反应为 MgCl2 + 2NaOH===Mg（OH）J + 2NaCl、NaOH + HCl===NaCl+H2O,上述两个反应均不属于氧化还原反应C错：Cl2能溶于水且发生反 应Cl2+H2O HCl+HClO,不能用水除去Cl2中的HClD错：除杂时发生的反应为 3NO2+H2O===2HNC3 +NO,该反应为氧化还原反应2. （2019・浙江4月选考）下列属于置换反应的是（ ）A. 4NH+5C===剂=4NC+6HC3 2 △ 2B. 2Na2SC3+C2===2Na，SC4C. 2Na2C2+2CC2===2Na2CC3+CD. 2Kl+Cl2===2KCl+l2解析：选D置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和化合物的化学反应D项中Cl2与KI反应生成I2和KCl,属于置换反应，其余选项均不是置换反应3. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNC2+NH4Cl===NaCl+N2 f+2H2C下列关于 该反应的说法正确的是（）A. NaNC2发生氧化反应B. NH4Cl中的氮元素被还原C. N2既是氧化产物，又是还原产物D. 每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol解析：选C A项，由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为氧化剂，发生还原反应；B项，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，氮元素被氧化；C项，N2既是氧化产物，又是 还原产物；D项，每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为3 mol。

4. （2019・郑州一模）将过量H2C2溶液加入含（NH4）2CrC4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M［化学式为Cr（NH3）3O4］，发生反应的离子方程式为CrC4- + 3NH3 + 3H2C2===M +2H2C+2CH-+C2 f，测得M中有2个过氧键下列叙述正确的是（ ）A. M中Cr的化合价为+3B•参与反应的H2C2全部被氧化C. 向FeSC4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D. 转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g解析：选D M的化学式为Cr（NH3）3C4，M中有2个过氧键，则4个C均为一1价，而 NH3为中性分子，故Cr的化合价为+4, A项错误；根据3H2C2〜C2以及M中有2个过氧键，知参与反应的H2O2只有3被氧化，B项错误；M中含有过氧键，具有强氧化性,向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，Fe2+被氧化为Fe3+,溶液会发生颜色变化，C项错 误；转移0.2 mol电子生成0.1 mol M，质量为16.7 g，D项正确5. （2019・贵阳模拟）已知反应：FeO・Cr2O3+Na2CO3+NaNO3——^Na2CrO4+Fe2O3 + CO2f +NaNO2（未配平）。

下列说法正确的是（）A. Na2CrO4是还原产物B. 该反应中有3种元素的化合价发生变化C. NaNO3 是还原剂D. 1 mol FeO・Cr2O3参与反应将得到7 mol电子解析：选B 还原产物是指氧化剂对应的生成物，Na2CrO4是氧化产物，A项错误；该反应中二价铁转化成三价铁，三价铬转化成六价铬，五价氮转化成三价氮，共3种元素的化合价发生变化，B项正确；FeO・Cr2O3是还原剂，NaNO3是氧化剂，C项错误；1 mol FeO・Cr2O3参与反应将失去7 mol电子，D项错误6. （2019•石家庄模拟）乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2O7_+C2H5OH+H +一Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）下列叙述不正确的是（ ）A. Cr2O2-中Cr元素的化合价为+6B. 氧化产物为CH3COOHC. K2Cr2O7 溶液常用硫酸酸化D. 1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e-解析：选D Cr2O7-中Cr元素的化合价为+6, A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH, B项正确；Cr2O7-具有氧化性，可与HCl发 生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O7-的反应，故常用硫酸酸化，C 项正确；1 mol C2H5OH发生该反应，转移4 mol电子，D项错误。

7. 处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价CN-+OH-+Cl2—OCN-+Cl-+H2O（未配平）反应I2OCN-+4OH-+3Cl2：2Cq+N2+6Cl-+2H2O 反应II列说法正确的是（ ）A. 反应I中碳元素被还原B. 反应II中CO2为氧化产物C. 处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 mol Cl2D. 反应I中CN-与Cl2按物质的量之比为1 ： 1进行反应解析：选D CN-中N为一3价，C为+2价，OCN-中O为一2价，N为一3价，C为+4价，反应I中碳元素化合价升高，被氧化，A项错误；反应II中碳的化合价不变,CO2不是氧化产物，B项错误；配平反应I为CN-+2OH-+C12===OCN-+2C1-+H2O, D项正确；根据反应II,产生1 mol N2,需要2 mol OCN-,此时消耗3 mol C12，根据反 应I,产生2 mol OCN-,需消耗2 mol C12，因此每产生1 mol N2,消耗5 mol C12, C项 错误8. 对于反应：MnO2+4HC1(浓)=====MnC12+C12 f+2H2O1) 生成1 mol C12，被氧化的HC1为 mol,转移电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

2) 在此反应中，表现氧化性的物质是 3) 此反应中， HC1 表现的性质有 4) 用 双 线 桥 表 示 电 子 转 移 的 方 向 与 数 目答案：(1)2 2NA (2)MnO2 (3)酸性、还原性 需科I X加一f △ J(浓(花 f +211,0(4)9. 氧化还原是一类重要的反应1)已知反应Cu + 2Fe3+===Cu2 + + 2Fe2 +,反应中还原剂是 ，氧化性：Fe3 + CU2+(填 “V” 或“>”)⑵在2Na2O2+2CO2===2Na,CO3+O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L⑶在xR2++yH++O2===mR3++“H2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确 的是 A. m=y, R3+是还原剂C. m=2，R3+是氧化剂B. m=2y, R2+被氧化D. m=4，R2+是还原剂(4)用双线桥标出反应 2KMnO4+16HC1(浓)===2KC1+2MnC12+5C12 f+8H2O 中电子转 移的方向和数目解析：(1)已知反应中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化。