高一化学 氧化还原反应1 课件必修1.ppt

•物质燃烧￿￿￿金属冶炼￿￿￿￿￿有氧运动￿￿￿￿￿￿￿电池放电￿￿￿￿￿金属腐蚀H2+CuO Cu+H2O△CuO→Cu 失去氧 被还原 还原反应H2→H2O得到氧 被氧化 氧化反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应一．氧化还原反应 1．得失氧的角度定义：既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应2Na+Cl2 2NaCl点燃 化合价降低H2+CuO Cu+H2O △0 +2 –2 0 +1 –2化合价升高氧化反应还原反应2.化合价升降的角度氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应还原剂 氧化剂所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂2Na+Cl2 2NaCl点燃 0 0 +1 -1化合价升高化合价降低定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

特征：反应前后有元素化合价的变化还原剂 氧化剂被氧化被还原练习判断是否氧化还原反应,再判断出氧化剂和还原剂Cl2+H2O=HCl+HClO0 -1 +1氧化剂还原剂 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O -2 +5 +2 0 还原剂 氧化剂小结化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法 依据：依据：反应过程中有无元素化合价的变化反应过程中有无元素化合价的变化化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应有有化合化合价变化价变化非氧化还原反应非氧化还原反应无无化合化合价变化价变化 ①PCl3+Cl2=PCl5 ②Na2O+H2O=2NaOH ③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ ④2KClO3 2KCl+3O2↑ ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置换 复分解 √ × × √ √ √ × ×思考从上面几组练习可以看出四种基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？置换反应都属于氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应，分解反应和化合反应可能是氧化还原反应。

观察①④能得出什么结论？有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应.画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应下列有关四种基本反应类型与氧化原反应关系的说法中正确的是（ ） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应C化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2△B在下列反应中,HCl作还原剂的( ),HCl作氧化剂的是( )A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O△CB思考元素化合价会发生变化其本质原因是什么?。