云南省曲靖市宣威田坝镇第三中学高一化学下学期期末试题含解析.docx

云南省曲靖市宣威田坝镇第三中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动    B．有气体生成C．试管底部有红色物质生成    D．溶液变浑浊参考答案：C略2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 在沸水中滴入含0.1mol FeCl3的FeCl3饱和溶液，制得Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB. lmol O2参加反应转移电子数一定为4NAC. lmol铁和标准状况下22.4L Cl2充分反应，转移的电子数为3NAD. 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2 NA参考答案：DA、Fe (OH)3分子个数为0.1 NA，胶粒为若干个分子聚集在一起形成的聚合体，所以Fe(OH)3胶粒数小于0.1 NA，A错误B、例如2Na+O2Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为-1价， 1molO2参加反应转移的电子数为2 NA，2H2+O22H2O，H2O 中氧元素的化合价为-2价，1molO2参加反应转移的电子数为4 NA，B错误。

C、标准状况下22.4L Cl2为1mol，2Fe+3Cl22FeCl3，lmol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气全部反应，所以转移的电子数应根据氯气计算，转移的电子数为2 NA，C错误D 、32g O2的物质的量为32g/32 g·mol-1=1mol ，所以含有的O原子数目为2 NA，D正确正确答案为D点睛：部分同学误选答案B，是没有认识到O的化合价可以从0价降低到-1价也可以降低到-2价，从而导致错选B部分同学误选答案C，没有考虑铁和氯气的反应是恰好完全反应还是有一种反应物过量的问题，因此在解题中，考虑问题要全面和严谨3. 下列说法正确的是A. CO和C2H4的摩尔质量均是28g    B. 18g水中含有1 mol水分子C. O2的相对分子质量是32 g·mol-1    D. l molNO的质量是30 g·mol-1参考答案：BA、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，A中单位错误，A错误B、18g水为1mol，所以含有1mol水分子，B正确C、相对分子质量无单位，C错误D、质量的单位为g，D错误正确答案为B  4. 已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2

下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂                B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子   D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1参考答案：D略6. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事  实推  测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料CHCl1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应 参考答案：B【详解】A、同主族元素金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，A正确；B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，B错误；C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C正确；D、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，D正确。

答案选B 7. 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是A. ④⑤⑥    B. ①②③④    C. ①④⑥    D. ①③④⑤参考答案：C试题分析：A、有溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，可以用100克水中溶解的溶质计算其物质的量，根据溶剂和溶质的质量计算溶液的质量，结合密度计算溶液的体积，即可计算物质的量浓度，不选A；B、有溶液的质量和溶剂的质量可以计算溶质的质量，有溶质的摩尔质量可以计算器物质的量，有溶液的体积就可以计算物质的量浓度，正确，不选B；C、不能确定溶液的体积，不能计算物质的量浓度，错误，选C；D、能计算溶质的物质的量，有溶液的体积能计算物质的量浓度，正确，不选D8. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（     ）A．与钠反应放出氢气          B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应      D．能发生反应生成高分子化合物参考答案：C略9. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是(　　)选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 参考答案：D【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B. NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3＋不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确； 故合理选项是D。

点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力10. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O．则每生成1mol R转移电子的物质的量是(     )A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol参考答案：A考点：氧化还原反应的电子转移数目计算． 分析：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，据此回答．解答：解：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，即每生成2mol R转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1mol R转移电子的物质的量是3mol．故选A．点评：本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA B．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C12. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（    ）A．SO2与O2   B．NH3与O2 C．O2与N2   D．NO与O2参考答案：D 13. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ）①②③Fe Fe ④⑤Cl2            FeCl3             FeCl2A. ①③④⑤          B. ②③④           C. ①②④         D. ①②③④⑤参考答案：A14. 用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。

实验过程中不可能观察到的现象是（　　）A. 试管内气体颜色逐渐变浅 B. 试管中有少量白雾C. 试管壁出现油状液滴 D. 试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管参考答案：D【详解】A. 氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，故A正确；B. 此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故B正确；C. 二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D. 该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故D错误；故答案选D15. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸    次氯酸D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀    (2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。

3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为__。