1-物质结构、元素周期律.doc

第1讲　原子结构【教学目标】1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法重难点】原子结构示意图的表示方法考点一　原子构成1．构成原子的微粒及作用（X） 原子 2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内3．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________；(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________1．Rn具有放射性，从而对人体产生伤害该原子的中子数和质子数之差是 (　　)A．136 B．50 C．86 D．2222．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 (　　)A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是(　　)A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n特别提醒　(1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。

考点二　元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，物理性质____________4．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是 (　　)5．铋(Bi)在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是 (　　)A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 (　　)A．互为同位素 B．是七种氢元素C．电子数相同 D．HD和H2均是单质7．下列叙述错误的是 (　　)A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等特别提醒　(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个的位置；(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。

考点三　核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近电子能量2．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里2)每个电子层最多容纳的电子数为________个①最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A. B. C. D.(1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________寻找10电子微粒和18电子微粒的方法1．10电子微粒2．18电子微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……【例1】　已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。

2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________________________________________②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________________________________________________________________________识记1－20号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca；(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S例2】　现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_____________________________________________________。

2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式____________________________________3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______________4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________高考题组一　元素、核素、同位素1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 (　　)(2011·山东理综，9C)(2)S2－的结构示意图： (　　)(2011·江苏，2B)(3)质子数为53、中子数为78的碘原子：I (　　)(2011·江苏，2C)(4)N2的电子式：N⋮⋮N (　　)(2011·江苏，2A)(5)Cl－的结构示意图为 (　　)(2010·课标全国卷，7D)(6)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 (　　)(2010·课标全国卷，7C)(7)DO中，质量数之和是质子数之和的两倍 (　　)(2010·江苏，2C)(8)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 (　　)(2011·天津理综，2A)2．(2009·广东，1)我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)A.Sm与Sm互为同位素B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为623．(2010·山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子4．(2009·全国理综Ⅱ，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是 (　　)A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．(2008·广东，1)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于Pt和Pt的说法正确的是 (　　)A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素高考题组二　原子结构中基本微粒之间的相互关系6．(2008·全国理综Ⅱ，11)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是 (　　)　 A.(A－N＋m) molB.(A－N) molC.(A－N) molD.(A－N＋m) mol课时规范训练教材习题回扣1．(必修2P11－4)放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 (　　)A．32 B．67 C．99 D．1662．(必修2P28－3)Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是 (　　)A.Se和Se互为同位素B.Se和Se都含有34个中子C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se含有不同的电子。