氧化─ 还原方程式的配平.doc

氧化─ 还原方程式的配平1．氧化数法(1) 基本依据：在配平的氧化 — 还原反应方程式中，氧化数的总升高值等于氧化数的总降低值2) 步骤：以 P4 + HClO3HCl + H3PO4为例a．正确书写反应物和生成物的分子式或离子式；b．找出还原剂分子中所有原子的氧化数的总升高值和氧化剂分子中所有原子的氧化数总降低值， 4P：4  ( +5  0 ) = +20 ， Cl： 1  ( +5 ) = 6；c．根据 b 中两个数值，找出它们的最小公倍数(60)，进而求出氧化剂、还原剂分子前面的系数 (10，3)，即 3P4 + 10HClO312H3PO4 + 10HCl；d．用物质不灭定律来检查在反应中不发生氧化数变化的的分子数目，以达到方程式两边所有原子 相等上式中右边比左边多 36 个 H 原子和 18 个 O 原子，所以左边要添加 18 个 H2O 分子3P4 + 10HClO3 + 18H2O12H3PO4 + 10HCl例：As2S3 + HNO3H3AsO4 + H2SO4 + NO2As：2  ( 5  3 ) = + 43S：3  [6  (  2 )] = +24N：2  5 = 3 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO练习：用氧化数法配平下列各反应方程式(1) Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + CO 2+ H2O(2) CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO3 + KCl + H2O (3) MoS2 + O2 + NaOH Na2MoO4 + Na2SO4 + H2O(4) P4 + NaOH + H2O NaH2PO2 + PH3(5) HCNS + KClO3 CO 2+ NO + SO2 + KCl +H2O(6) Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 Cr2O3 + MnO2 + NO + Pb3O4(7) P 4+ P2I4 + H2O PH4I + H3PO4参考答案：(1) 3Fe3C + 40HNO3 9Fe(NO3)3 + 13NO + 3CO2 + 20H2O (2) 2CrI3 + 21Cl2 + 52KOH 2K2CrO4 + 6KIO3 + 42KCl + 26H2O (3) 2MoS2 + 9O2 + 12NaOH 2Na2MoO4 + 4Na2SO4 + 6H2O (4) P4 + 3NaOH + 3H2O 3NaH2PO2 + PH3 (5) 6HCNS + 11KClO3 6CO2 + 6NO + 6SO2 + 11KCl +3H2O (6) 15Pb(N3)2 + 44Cr(MnO4)2 22Cr2O3 + 44MnO2 + 90NO + 5Pb3O4 (7) 13P4 + 10P2I4 + 128H2O 40PH4I + 32H3PO42．离子──电子法(1) 基本依据：在离子方程式两边，原子个数与离子电荷数都必须相等。

2) 具体步骤：以 H+ + + Cu2OCu2+ + NO + H2O 为例3NOa．先将反应物和产物以离子形式列出（难溶物、弱电解质和气体均以分子式表示） ；b．将反应式分成两个半反应── 一个是氧化，另一个是还原；Cu2OCu2+ NO3NOc．加一定数目的电子和介质（酸性条件下：H+－H2O；碱性条件下：OH――H2O） ，使半反应两边的原子个数和电荷数相等── 这是关键步骤；Cu2O + 2H+2Cu2+ + H2O + 2e ①+ 4H+NO + 2H2O  3e ②3NOd．根据氧化还原反应中得失电子必须相等，将两个半反应乘以相应的系数，合并成一个配平的离子方程式：①×3 + ②×2 得：3Cu2O + 2 + 14H+6Cu2+ + 2NO + 7H2O3NO(3) 实例a． 323ClOAs S2 244H AsOSOCl①3ClO6H2Cl3H O6e②232As S20H O2 2442H AsO3SO36H28e①×14 + ②×3 得：323214ClO3As S18H O2 24414Cl6H AsO9SO24Hb． 4ClOCr(OH)2 4ClCrO①2ClOH OCl2OH2e②4Cr(OH)4OH2 42CrO4H O3e①×3 + ②×2 得43ClO2Cr(OH)2OH2 423Cl2CrO5H O练习：用离子电子法配平下列各反应方程式(1) PH4+ + Cr2O72－P4+ Cr3+ (2) ClO－ + Fe(OH)2Cl－ + FeO42－  OH(3) CuO + NH3Cu + N2 (4) Zn + CNS－Zn2+ + H2S + HCN OHH(5) CN－ + O2CO32－ + NH3 (6) Al + NO3－Al(OH)4－ + NH3 OH(7) Cu3P + Cr2O72－Cu2+ + H3PO4 + Cr3+ (8) Fe + NO2－FeO22－ + NH3 (9) Cr(OH)4－ + H2O2CrO42－ + H2O (10) N2H4 + Cu(OH)2N2 + Cu(11) MnO4－ + H2C2O4Mn2+ + CO2(12) Cr(NCS)64－(aq) + Ce4+(aq)Cr3+(aq) + Ce3+(aq) + NO3－(aq) + CO2(g) + SO42－(aq)(13) Zn + NO3－NH3 + Zn(OH)42－ (14) PbO2 + Mn2+MnO4－ + Pb2+(15) CrO42－ + S2O32－ + H+SO42－ + Cr3+ + H2O参考答案：(1)4PH4+ + 2Cr2O72– + 12H+ P4 + 4Cr3+ + 14H2O(2)2ClO– + Fe(OH)2 + 2OH– 2Cl– + FeO42– + 2H2O (3)3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3 H2O(4)Zn + CNS– + 3H+ Zn2+ + H2S + HCN(5) 2CN– + O2 + 2OH– + 2H2O 2CO32– + 2NH3(6)8Al + 3NO3– + 5OH– +18H2O 8Al(OH)4– + 3NH3 (7) 6Cu3P + 11Cr2O72– + 124H+ 18Cu2+ + 6H3PO4+ 22Cr3+ + 53H2O(8) 3Fe + NO2– + 5OH– 3FeO22–+ NH3 + H2O(9)2Cr(OH)4– + 3H2O2 + 2OH– 2CrO42– + 8H2O(10)N2H4 + 2Cu(OH)2 N2 + Cu + 4H2O(11)2MnO4– + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O(12)Cr(NCS)64– + 97Ce4+ + 54H2O Cr3+ + Ce3+ + 6NO3– + 6CO2 + 6SO42– + 108H+(13)4Zn + NO3– + 6H2O + 7OH– 4Zn(OH)42– + NH3(14)5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ 5Pb2+ + 2H2O + 2MnO4–(15) 8CrO42– + 3S2O32– + 34H+ 8Cr3+ + 6SO42– + 17H2O 3.零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值， 并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数 例 1： 试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O 分析：复杂物质 Fe3C 按常规化合价 分析无法确定其中 Fe 和 C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合 价升降法配平 Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高 13 价，HNO3 → NO2 下降 13 价（除了 Fe、C 以 外，只有 N 变价） 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O 4.平均标价法 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的 化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关 原子个数要扩大原子个数要扩大 2 倍倍。

例 2： 试配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O 分析：NH4NO3中 N 的平均化合价为+1 价，元素化合 价升降关系为： NH4NO3 → HNO3：+1→+5 升 4×1 价 NH4NO3 → N2： +1→0 降 1×2 价 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O 5.整体标价法 用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个 整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价 例 3： 试配平 S+ Ca(OH)2 CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中 N 的平均化合价为+1 价（NH4中-3 价，NO3中+5 价） ，元素化合价升降关系为： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升 4×1 价 NH4NO3→N2： +1→0 降 2×2 价 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O 练习： 1.FeSO4+KMnO4+H2SO4—Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 2.NaClO3+FeSO4+H2SO4—NaCl+Fe2(SO4)3+H2O 3．SO2+Zn+HCl—ZnCl2+H2S+H2O 4．K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O 5．NH3+O2—HNO2+H2O 6．H2O2+KMnO4+H2SO4—MnSO4+O2+K2SO4+H2O 7．AlCl3+NaAlO2+H2O—Al(OH)3+NaCl 参考答案 1．10、2、8、5、2、1、8 2．1、6、3、1、3、3 3．1、3、6、3、1、2 4．1、3、4、1、1、6、7 5．2、3、2、2 6．5、2、3、2、5、1、8 7．1、3、6、4、3巩固练习巩固练习。