专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡.doc

1 -专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡 撰稿人撰稿人 张卫东张卫东一、复习目标：一、复习目标：【【考纲要求考纲要求】】1、了解盐类水解的原理； 2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；3、盐类水解在生产、生活中的应用； 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质二、二、重点（高考要求）难点：重点（高考要求）难点：1、盐类水解的原理; 2、盐类水解的影响因素； 3、沉淀平衡图像分析三、基础知识复习提纲：三、基础知识复习提纲：专题情景：专题情景：四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星，然后在空投医疗物质，食品饮料等，此外要赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！思考：思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？考点一：盐类水解考点一：盐类水解 1.实质：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解2.特征：盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大3.结果：盐的水解 水的电离4.规律：可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性如：Na2CO3溶液强酸弱碱盐， 离子水解，其溶液显 性如：（NH4）2SO4溶液概念辨析：概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因：① 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 ② 同浓度的 NH4Cl 和 NaCl pH 之和大于 14 ③ Na2CO3溶液中 c(Na+)是 c(CO32-)的 2 倍 ④ 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应 ⑤ HCO3-在水溶液中发生水解而不电离 ⑥ 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解 。

考点二、水解方程式考点二、水解方程式问题解决：问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ）A、 S2-+2H2OH2S+2OH- B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式: Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4 - 2 -变式 1、常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、 “=”或“＜”） ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）变式 2、酸 HnA 与碱 B(OH)m 完全反应生成正盐的化学式为 ，若该盐溶液使 PH 试纸显红色，用离子方程式说明原因 显紫色时呢？ 考点三：影响盐类水解因素：考点三：影响盐类水解因素： 主要（内部）因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度越 。

另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解交流讨论：交流讨论：1、物质的量浓度相等的下列溶液：①NaClO ②CH3COONa ③NaHCO3弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是： ；则这三种盐溶液 pH 由大到小的顺序是： ；此规律简述为： 交流讨论：交流讨论：1、、温度，浓度，浓度如何影响，如果我们把 CH3COONa 溶液稀释，水解程度会增大还是减小？ 离子浓度？ 所有离子浓度都减小吗？ 2、将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是 （ ）A、粉红色不变 B、粉红色变红色 C、粉红色变无色 D、粉红色变橙色过渡：过渡：此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢？ 3、浓度均为 1mol/L 的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4 ③NH4F ④NH4Fe (SO4)2， NH4+浓度由大到小的顺序为： ；离子浓度大小排序① ；② 与电荷守恒矛盾吗？ ；③ ；[实验探究二实验探究二]现向 Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和 NH4Cl 溶液，发现沉淀溶解，甲、乙同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释：Mg(OH)2（S）Mg2+ +2OH-甲：NH4++H2O NH3·H2O+H+，即 NH4+水解产生的 H+结合了 OH-（生成 H2O） ，使 c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。

乙：NH4+ 直接结合 OH-（生成 NH3·H2O） ，使 c(OH-)减小，导致 Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解 交流讨论：交流讨论：你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明 3 -探究 1．配制 FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解探究 2．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 （如果是硫酸铝呢？）探究 3．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者大于后者，则酸 HA 和 HB的酸性强弱为： 探究 4.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( ) ①明矾和 FeCl3可作净水剂． ②为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释． ④NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气． ⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用． ⑨比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性． A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．考点四、溶度积考点四、溶度积 KSP 反映了难溶电解质在水中的___________，KSP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与___ _ _ ___ 有关，与___ _____ 无关。

利用溶度积 KSP 可以判断 __和____ __考点五、沉淀的转化考点五、沉淀的转化是__ _____ _的过程，其实质是__ _____ _ （1）当 Qc 大于 Ksp 时，情况为：__ _____ 当 Qc 等于 Ksp 时，情况为：__ _____ _ 当 Qc 小于 Ksp 时，情况为：__ _____ _ （2）一般说来，溶解能力 的物质易转化为溶解能力 的物质探究 1、已知 25℃时，电离常数 Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数 KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3现向 1L 0.2 mol·L－1HF 溶液中加入 1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A．25℃时，0.1 mol·L－1HF 溶液中 pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中 KSP(CaF2)＝ D．该体系中有 CaF2沉淀产生1 ()aKHF探究 2、 （2011 济南 2 月统考）已知常温下 KSP(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2 ，KSP(AgI)＝8.3×10－17 mol2·L－2,下 列叙述中正确的是 A.常温下 AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小 B.向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C.将 0.001 mol·L－1的 AgNO3 溶液中滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 D.向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)- 4 -四、四、典型分析（示范）典型分析（示范）例 1、09 全国 II） 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

按溶液 pH 由小到大排列正确的是（ ）A、 ④①②⑤⑥③ B、 ④①②⑥⑤③ C、 ①④②⑥③⑤ D、 ①④②③⑥⑤例 2、(09 天津) 25 ℃时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A、均存在电离平衡和水解平衡 B、存在的粒子种类相同C、c(OH-)前者大于后者 D、分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大例 3、 （08 全国Ⅱ）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3、1～4、4 石蕊：50～8、0 酚酞：8、2～10、0用 0、1000mol·L－1NaOH 溶液滴定。