最新高中化学 第2章 第2节 第4课时 等效平衡对点训练 鲁科版选修4.doc
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最新化学精品教学资料第4课时 等效平衡 [目标要求] 1.了解等效平衡的含义2.掌握等效平衡的运用一、等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对________可逆反应体系，起始时加入物质的______________，而达到化学平衡时，同种物质的____________，这样的平衡称为等效平衡二、等效平衡的分类1．对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应如果按方程式中的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量________，则建立的化学平衡状态是等效的结果：达到平衡后，各组分的____________及各组分的________都是相等的例如，一定条件下的可逆反应： 2SO2 ＋ O2 催化剂△ 2SO3① 2 mol 1 mol 0 mol② 0 mol 0 mol 2 mol③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同2．对于恒温、恒容条件下的体积不变反应以及恒温、恒压的可逆反应(无论体积可变或不变)如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其____________与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
结果：达到平衡后，各组分的____________，但各组分的浓度____________例如：H2(g)＋I2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0 mol② 2 mol 2 mol 1 mol上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的知识点一 恒温、恒容下体积可变反应的等效平衡1．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1，以下叙述正确的是( )A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)D．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度2．在一定温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同请填写下列空白：(1)若a＝0，b＝0，则c＝________2)若a＝0.5，则b＝________、c＝________3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：____________________________、__________知识点二 恒温、恒容下体积不变反应的等效平衡3．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )①2 mol C②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)③1 mol B和1 mol C④2 mol A、3 mol B和3 mol CA．①② B．②③ C．②④ D．①④ 知识点三 恒温、恒压下等效平衡5．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol 和4 mol保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A．均减半 B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol 6．某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为n0，如果温度不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数为n0，若N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示。
Ⅰ)恒温恒容条件下①若x＝0，y＝0，则z＝________②若x＝0.75 mol，则y＝______，z＝________③x、y、z满足的一般条件是____________________________________________Ⅱ)恒温恒压条件下，上述结论又如何？练基础落实1．已知一定温度下，X(g)＋2Y(g)mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1 mol X和2 mol Y，达平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入2 mol X和4 mol Y，达平衡状态时，放出热量c kJ，且2b 其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是( )A．2 mol CB．2 mol A和1 mol BC．1 mol B和1 mol CD．2 mol A、3 mol B和3 mol C7．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是( )A．2c1>c3 B．a＋b＝92.4C．2p2 若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡时各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)～(3)各状态空格内数据编号初始状态/mol平衡状态NH3的物质的量/ molN2H2NH3已知130s(1)004(2)03s(3)0.10.25s9.在一定温度下，4 mol A和5 mol B通入一个定容的密闭容器里，发生反应4A(g)＋5B(g)6C(g)，当此反应进行到一定程度时，达到平衡状态现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种物质的质量分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：(1)若a＝0 mol，b＝0 mol，则c＝________2)若a＝1 mol，则b＝________，c＝________。
