第二章 微粒的模型与符号复习.ppt

复 习 课,一、模型与符号,1、为什么要使用模型？,帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物植物细胞,太巨大,太微小,太复杂,2、模型是什么？,某种物体放大或缩小的复制品计算机图像一个复杂的对象或过程的示意3、什么是模型方法？,科学研究中，人们通过一定的 ，建立一个 来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的 、 和 ，这样的方法就是模型方法科学方法,适当的模型,形态,特征,本质,建立一个适当模型的过程，,通常称 建模过程,,水的汽化,水的蒸发,4、模型方法的作用,（1）能简化和理想化2）能发挥想象、抽象和推理能力3）能突破难以用语言描述的限制DNA分子,5、符号的作用,（1）用符号能简单明了地表示事物2）用符号可避免由于外形不同引起的混乱3）用符号可避免表达的文字语言不同而引起 的混乱服务区标志（停车、 加油、修理、吃饭）,Zeit（德文）,Time（英文）,时间（中文）,二、构成物质的微观粒子,（一）、分 子,分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒1、分子概念,2、分子模型,大多数物质是由分子微粒构成水分子模型,水是由大量分子构成。

CO2,N2,H2O,CH4,SO2,2、分子构成,分子由原子微粒构成氧分子,臭氧分子,氧原子,,c.同种原子可构成不同的分子d.不同种原子可构成不同的分子a.分子可以由同种原子构成氧分子,b.分子可以由不同种原子构成二）、原子,1、原子概念,原子是化学变化中的最小微粒2、原子结构模型的发展史,道尔顿原子模型（1803年）,实心球模型,汤姆生原子模型（1904年）,卢瑟福原子模型（1911年）,行星绕太阳模型,西瓜模型,玻尔原子模型（1913年）,分层模型,电子云模型（1927年1935年）,电子云模型,3、原子内部结构,原子,核外电子,原子核,,,中子,质子,(带正电荷),(带正电荷),(带负电荷),(不带电),(电中性),1.672610-27千克,1.674810-27千克,9.117610-31千克,核电荷数,核外电子数,质子数,在原子中,,,质子和中子都是由更微小的基本粒子夸克 构成的4、分子与原子的比较,概 念,保持物质化学性质的一种微粒化学变化中的最小微粒不同点,在化学反应中分裂， 重新组成新的分子在化学反应中不可再分，反应后没有变成其他原子相似点,质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动， 同种性相同，异种性各异。

相互关系,分子分裂成原子，原子构成分子 分子、原子都可以构成物质注 意,分子比构成分子本身的原子大， 但不能说原子一定比分子小三）、离子,1、离子概念,把带电的原子（或原子团）叫离子2、离子分类,,带负电的原子或原子团离子,阳离子：,阴离子：,带正电的原子或原子团例：钠离子 Na+,例：氯离子 Cl-,Cu2+,CO32-,象SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团4、原子与离子的比较,概 念,带电的原子或原子团,化学变化中的最小微粒,区 别,不带电荷，呈电中性,带电荷，可分阳离子和阴离子,联 系,核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；离子和原子互相可以通过得失电子转化3、离子符号书写,元素符号 右 上 角,表示离子所带的电荷数,Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷,OH-,SO42-,NO3-,CO32-,HCO3-,NH4+,核电荷数,核外电子数,质子数,在离子中,,,1、从水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？,1、电解水属于 化学变化,3、水、氢气、氧气都由分子构成,5、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,2、化学变化中 分子可再分， 原子不能再分,7、化学变化中原子种类和数目都不变,4、分子是由原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成,6、原子是化学变化中的最小微粒,.........,2、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子 这些微粒中：,（1）能直接构成物质的微粒是 ；,（2）能保持物质化学性质的微粒是 ；,（3）显示电中性的微粒是 ；,（4）带正电的微粒是 ；,（5）带负电的微粒是 ；,（6）质量最小的微粒是 ；,（7）参加化学反应时一定发生变化的微粒是 ；,（8）在同一种原子里数目相等的是 ；,分子、,原子、,离子,分子、,原子、,离子,分子、,原子、,中子,质子、,原子核、,阳离子,电子、,阴离子,电子,分子,质子、,电子,三、组成物质的成分元素,1、元素概念,把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

2、元素与原子的比较,概 念,区 别,范 围,具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称,化学变化中的最小微粒,只讲种类，不讲个数即讲种类，又讲个数描述物质的宏观组成,描述物质的微观结构,3、元素分类,金属元素、,非金属元素:,(稀有元素),4、元素分布,地壳中元素：,Fe,Al,O,Si,人体中元素：,O,C,H,海水中元素：,O,H,Cl,Na,Mg,有机物中元素：,O,C,H,5、元素符号,国际上统一采用的表示各种元素的符号定义,.书写,A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素 名称的第二个字母（小写）以示区别1）表示一种元素（宏观）2）表示这种元素的1个原子（微观）3）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质 （宏观）意义,Cu,Ca,C,碳,钙,铜,例：铝 Al,表示铝元素,表示一个铝原子,金属铝,6、元素符号周围数字的意义,元素符号 前 面,元素符号 右 下 角,元素符号 右 上 角,元素符号 上 方,表示单独的微粒的个数,2H表示2个氢原子,表示每个分子（原子团）中某原子的个数,H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成,表示离子所带的电荷数,Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷,表示元素的化合价,+2 -2 CaO,表示钙元素的化合价为2价,7、元素化合价,.化合价的概念,一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化合价的一般规律：,（1）常见的化合物中氢总是显 ____ 价， 氧总是显 ____ 价1,-2,（2）金属元素常显 ____ 价正,（3）非金属元素跟氧化合时常显 ____ 价， 跟氢化合时常显 _____价正,负,化合价有正价和负价,（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和 为 ____0,（6）有些元素在不同的化合物里常显 _____ 的化合价不同,.化合价的应用,（1）已知化合物中一种元素的化合价， 求另一种元素的化合价,（2）根据元素化合价写化合物的化学式,（3）检查化学式的正误,（4）单质中元素的化合价为 ___ 价0,8、元素周期表,110多种元素,,科学有序排列,元素周期表,.7个横行，每一横行称一个周期，共有7个周期18个纵列，每纵行叫做族（8、9、10列合一族）， 共有16个族从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加同族各元素的化学性质相似元素的种类由原子的质子数决定元素的性质由原子的最外层电子数决定A、排列规律,B、作用, 查找, 判断, 推测,1、地壳中含量最高的元素是 ，含量最高的金属元素是 空气中含量最高的元素是 铝,氮,氧,2、已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的 化学式为RCl3，那么其氧化物的化学式为 。

R2O3,“” ， “” ， “” ， “” ，,一个碳酸根离子带两个单位的负电荷,一个碳酸根离子中有三个氧原子,碳酸根中碳元素的化合价为4价,5个碳酸根离子,四、物质构成、组成、分类,原子,分子,物质,元素,,构成,,构 成,,构 成,,组成,,同一类原子,得失电子,微观粒子（即讲种类、又讲个数）,宏观概念（只讲种类、不讲个数）,离子,,,得失电子,构 成,1、相互关系,2、物质分类,物质,单质,化合物,,纯净物,,混合物,空气、溶液,,金属单质：,非金属单质：,稀有气体：,Fe,O2,Ne,,无机化合物：,有机化合物：,CuO,CH4,,氧化物：,： ：,混合物与纯净物分类标准 单质与化合物分类标准 物质种类数,元素种类数,1、下列各物质：A、澄清石灰水 B、水银 C、冰水混合物 D、四氧化三铁 E、新鲜空气 F、液氧 属于混合物的是 ；属于单质的是 ； 属于化合物的是 ，属于纯净物的是 A、,D,C、,BCDF,E,F,B、,2、如下图是不同物质的模型，属于单质的是 ，属于化合物的是 ， 属于混合物的是 。

B,A、,D,C、,E、,F,五、化学式,1、化学式概念,用元素符号来表示物质组成的式子2、化学式书写依据,化学式不能凭空想象先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写3、化学式书写规则,（一）、单质化学式的写法,金属单质,稀有气体,非金属单质,固态单质,液态单质,气态单质,用元素符号表示,用元素符号表示,碘 I2 例外,溴水,Br2,氧气,O2,Fe、,Ne,S,（二）、化合物化学式的写法,排序：,排元素符号的顺序,左正右负,Al,O,标价：,交叉约简：,标出元素的化合价,+3,-2,检验：,元素化合价的代数和等于零,Al,O,+3,-2,,,3,2,（+3）,（- 2）,+,=,2,3,0,最简整数比,,,Al,O,3,2,一般从右到左读 “某化某” 或 “几某化几某”,4、化学式的意义,.表示一种物质,.表示该物质的元素组成,.表示该物质的一个分子,.表示该物质的一个分子构成,.表示该物质的相对分子质量,NH4 NO3,(NH4)2SO4,NH4Cl,硝酸铵,硫酸铵,氯化铵,Al(NO3)3,Al2(SO4)3,AlCl3,硝酸铝,硫酸铝,氯化铝,例：化学式 CO2表示 什么意义？,5、根据化学式进行计算,（一）相对原子质量,（1）定义,以一种碳原子质量的1/12作为标准，,其它原子质量跟它相比较所得的数值，,就是该种原子的相对原子质量。

简称原子量2）计算公式,相对原子质量,=,某原子的质量,,C-12原子的质量,,（3）相对原子质量数值,B、从元素周期表中查A、从相对原子质量表中查C、近似计算公式：,相对原子质量,质子数,中子数,=,+,（二）相对分子质量,（1）定义,一个分子中各原子的相对原子质量总和2）计算步骤,.求分子中各原子的相对原子质量总和,.写出正确的化学式,.查出各元素的相对原子质量,（三）物质各元素的质量比,化合物中各元素间的质量比 =,一种元素的相对原子质量,其原子总个数,另一元素的相对原子质量,其原子总个数,,,,（四）某一元素的质量分数,某元素的质量分数 =,该元素的原子个数该元素相对原子质量,,化合物的相对分子质量,100,1、现以两人为一小组，看哪一组尽可能多的写出由H 、O、C、Na中的一种或几种元素组成物质的化学式？,H2O,NaOH,CO2,Na2CO3,Na2O,NaHCO3,H2CO3,H2O2,H2,O2,O3,CO,C,Na,Na2O2,C2H2,C2H4,CH4,.......,2、相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比 是 5：6,3.某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为____，此化学式是_____。

N-14 O-16),2:1,N2O,4、此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明根据此表结合所学知识，回答下列问题 （1）碘酸钾中碘元素的化合价 。