《高二化学乙炔》PPT课件.ppt

乙炔乙炔 炔烃炔烃一、乙炔的制法一、乙炔的制法一、乙炔的制法一、乙炔的制法试剂：试剂： 碳化钙　水碳化钙　水　　 1. 实验室制法实验室制法原理：原理： 碳化钙＋水碳化钙＋水 乙炔＋氢氧化钙＋热量乙炔＋氢氧化钙＋热量为什么不用启普发生器制取乙炔为什么不用启普发生器制取乙炔？？ 因为碳化钙与水反应剧烈，启普因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂普发生器炸裂 反应的产物中还有糊状的反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙容器间的空隙,使发生器失去作用使发生器失去作用C CCa2+2 CCCa电子式为电子式为结构式为结构式为与水反应方程式为：与水反应方程式为：CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（（OH））2反应过程分析：反应过程分析：CCCa+HO HHO HCCHH+ Ca（（OH））2电石的主要成分是一种离子化合物电石的主要成分是一种离子化合物CaC22.2. 乙炔的工业制法乙炔的工业制法 过去工业上用电石生产乙炔。

过去工业上用电石生产乙炔 由于碳化钙生产耗电太多，目前已由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔改用天然气和石油为原料生产乙炔乙乙炔炔的的制制法法CaCO3CaO + CO2CaO + 3CCaC2 + CO锻烧锻烧电炉电炉二、乙炔的结构二、乙炔的结构二、乙炔的结构二、乙炔的结构分子式分子式 C2H2电子式电子式结构式结构式 H C C H  H C C H三、乙炔的性质和用途三、乙炔的性质和用途三、乙炔的性质和用途三、乙炔的性质和用途 物物理理性性质质纯的乙炔是没有颜色、没有臭纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体密度是味的气体密度是1.16克克/升，升，比空气稍轻微溶于水，易溶比空气稍轻微溶于水，易溶于有机溶剂于有机溶剂化化学学性性质质 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全注意注意 1. 氧化反应氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧—完全氧化完全氧化 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O点燃点燃化化学学性性质质 1. 氧化反应氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧 C2H2 + O2 → CO2 + H2O(2) 被氧化剂氧化被氧化剂氧化 使酸性使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色—完全氧化完全氧化2.加成反应加成反应1, 2—二溴乙烯二溴乙烯1, 1, 2, 2—四溴乙烷四溴乙烷书写下列方程式书写下列方程式CH2=CH2CH CH + H2催化剂催化剂CH2=CH2 + H2催化剂催化剂CH3 CH3CH2=CHClCH CH + HCl催化剂催化剂3.乙炔的用途乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。

用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等CH2=CHClCH CH + HCl 催化剂催化剂nCH2=CHCl加温、加压加温、加压催化剂催化剂 CH2 CH Cln(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属焊接金属聚氯乙烯薄膜 本节学习乙炔的结构、制法、重要性本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途质和主要用途乙炔结构乙炔结构是含有是含有C C叁键的直线型分子叁键的直线型分子化学性质化学性质小结很很活泼，可以发生氧化、加成等反应活泼，可以发生氧化、加成等反应乙乙炔炔 氧化反应氧化反应 加成反应加成反应点燃点燃酸性酸性KMnO4溶液溶液Br2（（Cl2））H2HCl（（HBr））催化剂，催化剂，催化剂，催化剂，O2CO2 + H2O褪色褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，催化剂，CH3－－CH3Br2 （（Cl2））CHBr2-CHBr2The end。