核外电子第二课时.doc

第二课时【复习提问】1 给出Na、Mg、Cl、O的原子结构示意图请学生回答其涵意（通过最外层电子数，核外电子数，电子层数说明：元素名称、属于哪一类元素、有什么特点） 2 给出元素让学生写原子结构示意图【启发提问】这几种元素的原子要怎样变化才能使最外层电子达到稳定结构？（在学生回答的基础上，教师由如何形成化合物引入第二课时的内容总结引入】钠是金属元素，氯是非金属元素钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应它们之间也能起化学反应，生成常见的重要的化合物氯化钠（俗名食盐）现在，我们就用原子结构的有关知识来分析钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的板书】四 化合物类别1 离子化合物（1） 概念：由阴阳离子相互作用而形成的化合物2） 离子：1）概念：带电的原子或原子团2）表示法：离子符号：如阳离子（Na+.Mg2+.Al3+.NH4+.H+） 如阴离子（Cl-.O2-.S2-.SO4-.OH-.CO32-）3)离子符号的意义：2Mg2+2 共价化合物：以共用电子对形成的化合物讲解】钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，钠和氯的单质相互反应，会生成氯化钠。

钠（Na）十 氯气(C12)氯化钠(NaCl)【观察】引导学生说明原子变成离子时最外层电子转移的变化情况师：氯化钠是怎样形成的呢？生：（讨论后再回答讲解】当钠跟氯气反应时，气态钠原子最外电子层的l个电子转移到气态氯原子最外电子层上去钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到1个电子，变成带l个单位负电荷的氯离子（阴离子）这两种带相反电荷离子之间相互作用最外层电子数都变成了8电子的稳定结构， 就形成氯化钠从Na+与Cl-的形成说明，对于简单的离子存在着以下关系：（1） 阳离子 ----→原子 ----→阴离子（2） 阳离子所带正电荷数目等于其原子失去电子的数目阳离子中，质子数 > 核外电子数（3） 阴离子所带的负电荷数目等于其原子得到电子的数目阴离子中，质子数 < 核外电子数【小结】像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，就是离子化合物讲述】构成离子化合物的微粒是离子，离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子如氯化钾（KCl）、氯化镁（MgC12）、氯化钙（CaC12）、氟化钙（CaF2）等一般说来，由活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成的化合物为离子化合物。

离子还有离子结构示意图如：【设疑】钠离子和钠原子的区别，是否是同一种元素？【总结】钠离子显电性，钠原子不显电性但它们的核电荷数相等所以是同一种元素同一元素的离子和原子的质子数相等而电子层结构却不相同，因此原子和离子的性质也很不相同引言】两种不同的非金属元素，它们又是如何形成化合物的呢？如氯化氢，氯原子最外层有7个电子，易得1个电子达8个电子的稳定结构；氢原子也易夺取一个电子达2个电子的稳定结构，两种元素的原子夺取电子的能力相差不大因此，当氯与氢形成化合物时，都没能把对方的电子夺取过来，它们相互作用的结果，是两种元素的原子各提供最外层的一个电子，组成一个电子对，供两个原子共同使用，叫共用电子对由于氯原子对电子对的吸引力比氢原子稍强，所以电子对偏向氯原子一方，使其显负电性，氢原子一方显正电性，整个分子仍为电中性的如：氢气十氯气 氯化氢（H2）（Cl2）（HCl）【讲述】不同种非金属元素一般通过共用电于对形成共价化合物如水、二氧化碳等在氯化氢分子中，氢原子和氯原子通过______结合在一起由于______原子对电子对的吸引力比______原子稍强些，使电子对偏向_____原子，使______原子一方略显______电性。

电子对偏离______原子，使______原子一方略显______电性作为分子整体仍呈电中性生：（学生思考，完成练习师：显示上述填空的答案生：同学相互批阅，校正答案讲解】氢元素和氯元素都是非金属元素在化学反应中，双方原子只能各提供最外层上的1个电子，形成1对共用电子对该电子对能满足氢、氯两种原子都达到稳定结构而形成氯化氢分子氯化氢等由共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物练习】（幻灯投影练习）金属元素的原子，最外层电子数目一般少于____个在化学反应中，这种原子容易______电子而变成______离子非金属元素的原子，最外层电子数一般都不少于______个在化学反应中，这种原子容易______电子，变成______离子由______、______离子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______以______形成分子的化合物，叫______，如______.生：（思考，完成练习师：（以每小组纵行为序，用提问的方式进行答题竞赛生：按练习中填空顺序回答（迅速且准确者为优胜）师：在化学反应中，不同元素的原子相遇时，既可以由得失电子的方式形成离子化合物，也可以由共用电子对的方式形成共价化合物。

一般说来，金属元素和非金属元素原子相互作用，形成的化合物大多数是离子化合物；非金属元素原子之间相互作用，形成的化合物大多数是共价化合物讲解】构成物质的微粒有哪些？【板书】五 构成物质的微粒1 由原子构成的物质：金属、稀有气体等2 由分子构成的物质：共价化合物3 由离子构成的物质：离子化合物NH4+具有金属特性） 【小结】本节课学习了核外电子分层排布的初步知识，了解稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道元素的性质跟它的原子结构密切相关，粗略地讨论离子化合物和共价化合物定义及其形成原因，为学习下一节课打下基础练习】下列物质哪些属于共价化合物，哪些属于离子化合物? SO2,MgCl2,Na2O,HF,Ca(OH)2,CuSO4,CO【板书设计】第一课时一 分层排布课题二 原子结构示意图三 元素分类四 化合物分类1 离子化合物2 共价化合物五 构成物质的微粒。