工艺流程题解题技巧-学生.pdf

高考化学工艺流程试题1 过滤、洗涤反应III反应蒸发、浓缩、冷却、过滤固体乙醇产品Na2CO3溶液铁屑洗涤3molL_1 硫酸饱和(NH4)2SO4溶液工艺流程典型例题例题 1、 （2010 江苏卷）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO、3BaSiO、3BaSO、22()Ba FeO等]某主 要生产2BaCl、3BaCO、4BaSO的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中1pH，22()Ba FeO与3HNO的反应化学方程式为2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、3）该厂结合本厂实际，选用的X 为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略） 4）上述流程中洗涤的目的是例题2、摩尔盐 [(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：温度 /℃10 20 30 40 50 (NH4)2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 FeSO4· 7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 ―(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的_______________（填物质名称） ，用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因____________ （2）反应后Ⅰ要“趁热过滤” ，其目的是： ______________ （3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_______ __。

4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：____ _____5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_______ _______例题3、镁砂（ MgO ）是一种高温耐火材料下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl2?6H2O 溶于水，溶液呈（填“酸性”． “中性”．或“碱性”） （2 分）（2）写出氨分子的电子式 （2 分）（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： （2 分）（4）轻烧后的产物为 （2 分）（5） （2 分）工业获取的MgCl2?6H2O 常混有 FeCl3,除去 MgCl2溶液中的 Fe3+，可选用下列试剂A． MgO B ．NaOH C ．Mg （OH）2D ．KSCN （6） （2 分）氨化反应过程中反应的离子方程式7） （4 分）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是；高考化学工艺流程试题2 检验沉淀已洗涤干净的方法是例题5、工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题： （1）水蒸气的作用 （ 2）沉淀 C 的化学式为 ________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

（3）操作 I、操作 II 、操作 III 都用到的玻璃仪器是有_________ （4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作： （5）生产过程中，除NaOH、H2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）用此法制取铝的副产品是________ （填化学式）例题 6重铬酸钠 (Na2Cr2O7· 2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO · Cr2O3，还含有 Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应： 4FeO · Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应： SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ 、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH 47 116 试回答下列问题：⑴“ ①” 中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是。

⑵ “ ③” 中调节 pH 至 4.7，目的是⑶ “ ⑤” 中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为 Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：⑷ “ ⑦” 中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是例题 7明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出配制500mL 稀氨水（每升含有3920g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g 氨） __________mL，用规格为 _______mL 量筒量取2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO 42－外，还有大量的NH4＋检验 NH 4＋的方法是 ___________3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________4）滤液 I 的成分是水和 ______________5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：高考化学工艺流程试题3 ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

②_______、_______、______(依次填写实验操作名称)③冷却、称重6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：______mol（用含有 m、n 的代数式表示） 例题 8二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有 Si(1627%)、Fe(586%)、Al(3 42%)、Zn(268%)和 Cu（086%）等元素的化合物部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2）滤渣 A 的主要成分是 3）加入 MnS 的目的是除去杂质4）碱性锌锰电池中， MnO2参与的电极反应方程式为 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种） 。

例题 9现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2· 2H2O） ，为制取纯净的CuCl2· 2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为 6.4 、6.4 、3.7 请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是__________ A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4（2）物质 Y不可以是 ___________ A．CuO B．CuCl2 C．Cu （OH ）2 D．CuCO3（3）除去 Fe3＋的有关离子方程式是（物质Y在（ 2）中选择合适的选项） ： ________________ （4）加入氧化剂的目的是____________________________________________________5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O ？_________（填“能”或“不能”） 。

如不能，应如何操作？例题 10、 （ 2009 年高考上海27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是2）操作Ⅱ的目的是，溶液 A（溶质是共价化合物）是3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：，写出滤液 B 的一种用途：5）CaO2中一般含 CaO试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定6） 若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴 （1mL 溶液为 25滴） ， 则相对误差为含杂质的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀纯 CuCl2·2H2O 加入氧化剂X 加入物质Y 一定条件硝酸A (NH4)2CO3Fe(OH)3滤液 B 大理石溶解操作Ⅱ过滤沉淀反应过滤CaCO3 高考化学工艺流程试题4 。