物质量浓度知识点.docx

第八讲 物质的量的浓度1．复习要点1．物质的量浓度的观点及相关计算；2．溶解度的观点及相关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相交换算；4．配制必定物质的量浓度溶液的方法和技术5．高考的热门是物质的量浓度的观点及其计算，必定物质的量浓度的溶液的配制方法2．难点聚焦1．物质的量浓度浓度是指必定温度、压强下，必定量溶液中所含溶质的量的多少常有的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液构成的物理量符号用 c表示， (2) 表达式： C3单位常用 mol/L 或 mol/m ，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂BB的体积②溶质一定用物质的量来表示计算公式为观点中的单位体积一般指1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，能够指单质或化合物，如c（Cl 2）=0.1mol/L ，c（ NaCl）=2.5mol/L ；也能够指离子或其余特定组合，如c（ Fe2+）=0.5mol/L,42-） =0.01mol/L 等c（SO2．溶液的稀释与混淆 (1) 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有： m =m浓×ω浓=m ×ω稀%B稀由溶质稀释前后物质的量不变有： C =c浓×V =c稀×V %B浓稀(2) 溶液在稀释或混淆时，溶液的整体积不必定是两者混淆的体积之和。

如给出溶液混淆后的密度，应依据质量和密度求体积3．物质的量浓度与溶质质量分数 ω%的换算 ( ρ 为该溶液的密度 )4．必定物质的量浓度溶液的配制(1) 仪器：容量瓶，容量瓶有各样不一样的规格，一般有 100mL、 250mL、 500mL和 1000mL等几种 (2) 步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适当水溶解④移液清洗：将已溶解并且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再清洗烧杯和玻璃棒 2— 3 次，将清洗液倒入容量瓶中⑤定容：慢慢向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面靠近刻度线 1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，频频上下颠倒，摇匀最后将容量 物质的量浓度 dream 第 3 页 5/16/2020 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用5．知识网络①、以物质的量为中心的相关物理量的换算关系 ：物质所含粒子数 N电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（ m）物质的电量（ C） 气体的体积（标准情况）V 气体体积（非标准情况） 反响中放出或汲取的热量（ KJ） Q溶液的物质的量浓度 CA）物质的量的 ②、物质的量与其余量之间的换算恒等式：相关计 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程） ：算关PV=nRT 或m RTPV=M（ R=8.314J/mol · K）④、影响物质体积大小的要素：微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积①、溶液稀释定律：溶质的量不变， m(浓 ) · w(浓 )= m(稀 ) · w(稀) ； c( 浓) · V( 浓)=c( 稀 ) · V(稀 )②、溶解度与溶质质量分数100 ?wSw 换算式： S = 1— ww = 100 + S×100%③、溶解度与物质的量浓度的换算：④、质量分数与物质的量浓度的换算：1000 ?ρ?s1000cMc = M (100 + s)S = 1000d — cM1000 ?ρ?w cMc = w =M 1000ρ⑥、必定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→清洗→振荡→定容→摇匀→装瓶识差剖析：要点看溶质或溶液体积的量的变化。

依照nm来判断c = V= MV3． 例题精讲种类一：配制溶液的计算此类问题直接依照物质的量浓度的观点来求算即可解题时，经过对公式 C=n/V 进行变形，在联合物质的量和物质质量、气体体积等互相之间的关系等来求解例 1、配制浓度为 0.5mol/L 的氢氧化钠溶液 200mL，需要氢氧化钠的质量是多少析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV，在联合 m=nM关系，能够获得需要溶质的质量（过程略） 例 2、设体积的单位为 L 用 V 体积水制得物质的量浓度为 a（密度为 p），需要标况下氨气的 体积为________________________.析：相同的，解题时应当抓住物质的量公式的变式： n=CV以及 V(g)=22.4L/mol ×n 同时在解本题时应当注意的是题目中的 V 是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的 体积，解答本题时，溶液的体积一定经过密度来换算假定反响中需要氨气的体积为 V*，则有 n(NH3 )=V*/22.4mol/L 对应溶液的质量应当为 1000g/L ×V+17n(NH3) ，溶液的体积 V(l) 为[1000g/L ×V+17n(NH3 )]/p ，物质的量浓度为 a=n(NH3 )/V(l) 。

经进一步办理获得 V*=22400aV/(1000p-17a).在解此类问题时还应当注意的是：假如给出的固体物质带有结晶水，则需要进行必定的换算，方能达到正确的答案比如，要配置物质的量浓度为 0.1mol/L 的硫酸铜溶液 250mL,需要胆矾的质量是多少种类二、相关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算假定某溶液的物质的量浓度为 C（ mol/L 和质量分数两个量之间的关系推导以下：取），该溶液中溶质的质量分数为 p%，溶液的密度为 d(g/mL) W（ g）的溶液，则溶液中溶质的质量为 p%W，溶液的体积为则物质的量浓度W/d （mL）依据物质的量浓度计算公式：C=n/V=（ p%W/M） / （W/d×10 -3 ）=103×d×p%/M （ M为溶质的摩尔质量）例 3、质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL ），其物质的量浓度是多少析：解答本题很简单，只需直接抓住公式即可带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为18.4mol/L应用上述公式解决此类问题，必定要注意各量的单位，不然溶液犯错别的，还应当注意的另一问题就是：依照饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系从而推测溶解度与物质的量浓度之间的关系。

因为饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在以下关系： p%=s/(100+s) ，所以，能够推知C=103×d×S/M（ 100+S）种类三、浓溶液稀释的相关计算解题的要点在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变公式为： C1V1=C2V2例 4、要获得 100mL浓度为 3.68mol/L 的稀硫酸溶液，需要 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL ）的体积多少毫升析：依据例 3 的求解，能够知道 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL ）物质的量浓度为 18.4mol/L 假定需要浓硫酸的体积为 V，则：18.4mol/L ×V=3.68mol/L ×0.100L经过计算能够推知需要浓硫酸的体积为 0.020L 种类四、依据化学方程式进行计算此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算而后在依照物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，从而获得物质的量浓度例 5、往 8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，耗费盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少析： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21 18.4g/(84g/mol) 0.1mol所以，盐酸的浓度为 0.1mol/0.050L=2.0mol/L.4．实战操练1.20 ℃时，将某盐 R 的溶液蒸发掉 10 g 水后恢复到 20℃，需再加 6 g 盐 R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉 30 g 水，只需加 1 g 盐 R 便可在 20℃时达饱和。

则 20℃时盐 R 的溶解度是A.20 g B.25 g C.30 g D.35 g2. 以下各结论，错误的选项是A. 溶质的质量分数为 30%的 NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为 15%B. 物质的量浓度为－ 1的 H SO溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为－ 110 mol · L5 mol ·L24C. 室温时，某物质在 1 L 水中最多能溶解 0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”D. 常温常压下， 1 体积水约溶解 700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准情况下的体积－ 1－ 3）的浓硫酸中加入必定量的水稀释成－ 1的硫酸，则加3. 在 100 g 浓度为 18 mol· L。