物质结构与元素周期律知识总结与练习.doc

高一化学总结：物质结构元素周期律发布时间：2012-07-16 05:05 浏览次数：98[标签：高考化学复习 高考化学知识点 ]　　 　　高考首要考点及题型：原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的区分与联络；元素周期表中各主族元素的性子及其递变规律；微粒半径大小的对比（首要是与原子序数之间的瓜葛）；化学键类型的果断；电子式的誊写（关键在于掌握誊写法子，以可以或许写出生疏物资的电子式） 　　（1）原子或离子中质子数、中子数、质量数、电子数及离子所带电荷数...　　　　高考首要考点及题型：原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的区分与联络；元素周期表中各主族元素的性子及其递变规律；微粒半径大小的对比（首要是与原子序数之间的瓜葛）；化学键类型的果断；电子式的誊写（关键在于掌握誊写法子，以可以或许写出生疏物资的电子式）　　　　（1）原子或离子中质子数、中子数、质量数、电子数及离子所带电荷数的计算　　　　⑴原子 X：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数　　 阳离子 Xn+：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数＋n　　 阴离子 Xn-：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数－n　　　　⑵质量数A=质子数Z+中子数N　　　　D2O的摩尔质量是 ，中子数是 ，质子数是 。

　　　　例一、R2O3n-离子中共含有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内的中子数为 　　　　（2）弄清元素与同位素之间的瓜葛　　　　元素是拥有雷同核电荷数的同一类原子的统称；同位素是质子数雷同，中子数差别的同一类元素　　　　什么是同素异形体？由同一种元素组成，结构与性子差别的单质互称同素异形体与同位素差别　　　　以下物资是同位素的是（ ），是同素异形体的是（ ）　　　　一、一H、二H、三H 二、H2O、D2O 三、金刚石、石墨、足球碳　　　　四、红磷、白磷 五、HNO3、HNO2 六、十二C、13C、14C　　　　（3）区分质量数、原子的相对于原子质量和元素的相对于原子质量等概念　　　　●质量数是对于原子（或核素）而言的，元素不存在质量数；　　　　●原子的相对于原子质量有两种计算方法：某原子的质量与C-十二原子质量的一/十二相比所得出的值，或在数值上等于某原子的摩尔质量；　　　　某原子的质量m×NA　　　　●元素的相对于原子质量是依据该元素的各种同位素原子的相对于原子质量以及它们在自然界中的原子个数百分比所算出的平均值，也就是元素周期表中给出的相对于原子质量　　　　例二、以下说法中正确的是（ ）　　　　（A）拥有雷同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子　　　　（B）每种元素可能有几种质量数差别的原子　　　　（C）质量数雷同的原子，它们必定拥有雷同的质子数　　　　（D）元素的相对于原子质量就等于该元素的一种原子的相对于原子质量　　　　例三、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则以下陈述正确的是（ ）　　　　（A）不能由此肯定该元素的原子量　　　　（B）这类元素的原子量为（m+n）　　　　（C）若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n） w g　　　　（D）核内中子的总质量小于质子的总质量　　　　（3）核外电子排布与元素周期表的结构　　　　一、核外电子排布的规律：　　　　（一）电子起首排布在能量最低的电子层里；　　　　（二）每层至多容纳二n2个电子，最外层不超过八个电子（K层不超过二个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个）　　　　（三）以上规律相辅相成，缺一不可。

　　　　二、周期表的结构　　　　要求能到达如下本领：　　　　（一）熟识周期表的大体轮廓，能注明族序数，并精确记忆每一个周期元素的总数　　　　（二）能誊写出全部主族元素的原子结构示意图　　　　（三）掌握全部主族元素、常见副族元素的名称、元素符号、原子序数　　　　从左到右，族序数挨次是什么？　　　　同周期第IIA族元素与第IIIA族元素原子序数相差若干？　　　　同主族元素相邻周期原子序数相差若干？　　　　例四、以下说法毛病的是（ ）　　　　（A）原子及其离子的核外电子层数等于该元素地点的周期数　　　　（B）元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素　　　　（C）除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是八　　　　（D）统一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同　　　　例五、114号元素位于周期表中哪一个位置？　　　　（4）元素周期律　　　　一、同周期（从左到右）和同主族（从上到下）的递变规律　　　　●同周期从左到右的递变规律　　　　⑴核电荷数逐步增添，原子半径逐步减小（稀有气体元素除外）　　　　⑵元素金属性逐步削弱，非金属性逐步加强（由于失电子本领逐步削弱，得电子本领逐步加强）。

　　　　⑶单质（或原子）氧化性逐步加强，还原性逐步削弱　　　　⑷最高价氧化物对应水化物酸性逐步加强，碱性逐步削弱　　　　⑸非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐步加强，还原性逐步削弱，其水溶液酸性逐步加强　　　　⑹金属单质熔点逐步升高，非金属单质熔点逐步下降，熔点最低的是本周期的稀有气体　　　　●同主族从上到下的递变规律　　　　⑴核电荷数递增，原子半径逐步增大与同周期递变规律相比，并离别加以解释）　　　　⑵元素金属性逐步加强，非金属性逐步削弱　　　　⑶单质（或原子）还原性逐步加强，氧化性逐步削弱　　　　⑷最高价氧化物对应水化物碱性逐步加强，酸性逐步削弱　　　　⑸非金属单质与H2化合由易到难，气态氢化物稳定性逐步削弱，还原性逐步加强，其水溶液酸性逐步加强　　　　⑹金属单质熔点逐步下降，非金属单质熔点逐步升高　　　　⑺单质密度逐步增添　　　　另外，同主族元素①最高正价雷同（氧、氟除外）②最高正价氧化物通式雷同 ③最高价氧化物的水化物通式雷同（但 HNO3和H3PO4不一律）④气态氢化物通式雷同　　　　二、金属性和非金属性强弱的果断（从试验上）　　　　●金属性：⑴与水或酸反映置换出H2的难易；⑵对应的氢氧化物碱性强弱；⑶在水溶液中的置换反应。

　　　　●非金属性：⑴与H2反映的难易；⑵气态氢化物的稳定性；⑶对应的最高价含氧酸酸性强弱；⑷在水溶液中的置换反应　　　　三、原子半径、离子半径大小的对比　　　　⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律；　　　　⑵同种元素原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径；　　　　⑶电子层结构雷同的离子，原子序数越年夜，半径越小如N3-＜O2-＜F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+；S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+为何）　　　　例六、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子拥有雷同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的次序是（ ）　　　　（A）Z X Y W （B）W X Y Z （C）X Y Z W （D）Z Y X W　　　　（5）化学键　　　　化学键类型对比　　　　类型 作用体例 成键元素　　　　离子键 阴阳离子间的静电作用 活泼金属与活泼非金属　　　　NH4+与酸根离子　　　　共价键 极性键 共用电子对 共用电子对方向吸引电子能力强的原子 差别的非金属元素原子　　 非极性键 共用电子对无偏移 统一非金属元素的原子　　　　例七、在以下化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键构成的是（ ）　　　　（A）二Na2O2+二H2O=四NaOH+O2↑ （B）Mg3N2+六H2O=三Mg(OH)二↓+二NH3↑　　　　（C）CaC2+二H2O→Ca(OH)二+C2H2↑ （D）NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O　　　　⒊电子式及结构式誊写　　　　中学阶段及高考中对电子式誊写的要求基本上都不离开构成八电子稳固结构这1原则，无论是熟识的物资仍是不熟悉的物资，在誊写电子式时应以此作为首要根据，固然，最基本的仍是要从成键角度掌握电子式誊写，依据其成键情形写出的电子式才是最为精确的。

　　　　【实习】写出水、氨气、氮气、甲烷、四氯化碳、乙烯、乙炔、二氧化碳、氢氧化钠、过氧化钠、双氧水的电子式　　　　例八、以下份子中全部原子都能知足八电子结构的是（ ）　　　　（A）CO2 （B）PCl3 （C）CCl4 （D）NO2 （E）COCl2 （F）SF6　　　　（G）XeF2 （H）BF3 （I）BeCl2 （J）PCl5 （K）N2　　　　（6）极性份子与非极性份子　　　　非极性份子：电荷在份子中散布对称　　　　极性份子：电荷在份子中散布不对称　　　　果断份子极性的基本思路：剖析份子空间结构→正、负电荷重心是不是堆叠　　　　一．双原子分子　　 A 以非极性键组成的双原子分子------非极性份子如： H2　　 B 以极性键组成的双原子分子------极性份子 如： HCl　　　　二．多原子份子　　 A 电荷分布不对称---分子结构称 ----极性份子 如：NH3 、 H2O　　 B 电荷分布对称---分子结构对称 ---非极性份子 如：CH4、CO2 、CCl4　　　　【谜底】一、(二A－X+24+n)/二 二、B 三、A 四、AD 五、第七周期第ⅣA族 六、A 七、A 八、ABCEK　　　　第五章 物资结构 元素周期律　　　　五．(2007年高考上海化学卷，原子结构)请你应用所学的化学知识果断，以下有关化学观念的陈述毛病的是( )　　　　(A)几万万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身材里　　　　(B)用斧头将木块1劈为2，在这个进程中个别原子刚好分成更小微粒　　　　(C)必定条件下，金属钠可以成为绝缘体　　　　(D)必定条件下，水在20 ℃时能凝集成固体　　　　［谜底］B。

　　　　七．(2007年高考理综天津卷，六分，周期表)2007年三月21日，我国宣布了111号元素Rg的中文名称该元素名称及地点周期是( )　　　　(A)钅仑 第七周期 (B)镭 第七周期　　　　(C)铼 第六周期 (D)氡 第六周期　　　　［谜底］A　　　　24．(2007年高考广东理基，周期律)以下关于元素周期表和元素周期律的说法毛病的是( )　　　　(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数跟着核电荷数的增添而增多　　　　(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐步加强　　　　(C)由于Na比K容易失去电子，以是Na比K的还原性强　　　　(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强　　　　［谜底］C　　　　14．(2007年高考江苏卷，周期律)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数雷同(选项中m、n均为正整数)以下说法正确的是( )　　　　(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也1定为强碱　　　　(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水必定显酸性　　　　(C)若X元素构成的单质是X2，则Y元素构成的单质必定是Y2　　　　(D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m　　　　［谜底］A。

　　　　13．(2007年高考理综山东卷，物资结构)以下关于元素的陈述正确的是( )　　　　(A)金属元素与非金属元素能构成共价化合物。