人教版化学九上《离子》ppt课件2资料.ppt

1、构成原子的粒子有哪些？质子中子原子核核外电子 原子1个质子带一个单位正电荷；中子不带电；1个电子带一个单位负电荷2、为什么原子不显电性？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 整个原子不显电性 一、核外电子的排布核外电子绕核高速运动电子云模型 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义 电子云：是用统计的方法对核外电子运动 规律所作的一种描述 描述方法：用点的密度大小表示电子在某 处出现机会的多少 过程：给原子拍照 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的 “云”1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高 电子按能量高低在核外分层排布 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里1、排 布 规 律每个电子层最多只能排布2n 个电子当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子次外层最多不超过18个电子最外层的电子最多只能容纳8个电子22、原子结构示意图+112 81第一层电子数为2最外层电子数为1 圆圈表示原子核核内质子数为11，带正电弧线表示电子层第二层电子数为8画出下列元素原子的结构示意图氢原子 硫原子 氯原子 钠原子练一练 仔细观察 下列原子的电子层排布你能发现什么吗？ 稀有气体元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层上的电子数KLMNOP2 10 18 36 54 86氖氖 氩氩 氪氪 氙 氡氡 He Ne Ar Kr Xe Rn222222888888181818818328188氦金属元素原子的电子层排布核电电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLM34111213锂铍钠镁铝LiBeNaMgAl2222212888123核电电荷数元素名称元素符号各电电子层层的电电子数KLM15678914151617氢硼碳氮氧氟硅磷硫氯HBCNOFSiPSCl12222222223456788884567非金属元素原子的电子层排布金属元素非金属元素稀有气体元素3、一些元素的原子结构示意图3、原子结构与元素性质的关系元素的性质，尤其是化学性质跟该元素原子的最外层电子数关系十分密切。

元素种类类最外层电层电 子数 元素的化学性质质稀有气体8个（He为为2个） 比较稳较稳 定 金属 一般少于4个易失电电子非金属 一般多于或等于4个易得电电子 1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（ ） A、 B、 C、 D、2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ） A、 B、 C、 D、练一练 ：元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当读作什么?如何表示? 二、离子1、离子：带电的原子（或原子团） 阳离子： 带正电的离子 阴离子： 带负电的离子1Na+2 8钠离子结构示意图阳离子：质子数 核外电子数失去1个电子钠原子结构示意图Na2 8+11Cl-+17882氯离子结构示意图阴离子：质子数核外电子数8+177Cl2氯原子结构示意图得到1个电子 e阴离子（带负电的离子）+ e稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子金属原子非金属原子阳离子（带正电的离子）元素原子在反应中的倾向：一般情况下，总是使自己的最外层电子达到稳定结构2、离子符号的意义（1）离子的表示方法：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略（2）离子符号的意义：g2+ 镁离子3Cl-3个氯离子1、写出下列符号的意义（1）Li + （2）Mg2+ （3）5K + 2、根据意义写出符号 （1）铝离子 （2）3个氧离子 （3）7个钙离子 Cl 带负电 质子数核外电子数阴离子阳离子阳离子 原子 阴离子 联系 Na Na 表示法 带正电 不带电 电性 质子数核外电子数 质子数= 核外电子数 结构 离子 原子失去电子失去电子得到电子得到电子-+ 3、离子和原子的区别与联系： 阳离子 、阴离子是否能构成化合物？ 如何构成？氯化钠（NaCl）的形成Cl+177 82Na+112 8 1Na+11 2 8Na+ Cl-8Cl-+1782离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。

离子化合物由离子构成4、离子化合物 非金属元素相互之间是如何形成化合物的？ H +1 1 7 8 2 +17 Cle-?H +1 1 7 8 2 +17 Cle-?H +1 1 7 8 2 +17 Cle-e-H Cle-e-共用电子对（1）共价化合物：以共用电子对形成分 子的化合物 如：HCl、H2O、CO2、SO2等 （2）构成共价化合物的粒子是：分子 （3）共价化合物一般是由不同的非金属元素相互间形成的5、共价化合物：判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物：NaCl MgCl2 NH3 HCl H2O KMnO4 CaO K2O1、构成物质的粒子有分子，原子和离子 由原子构成的物质：由离子构成的物质：离子化合物 汞等金属、稀有气体、硅等H2O、HCl、CO2、SO2O2、H2、Cl2、N2共价化合物非金属单质 由分子构成的物质：2、物质与其构成粒子之间的关系： 原 子单 质 化合物分子 离子 同种元素组成 不同种元素组成 具有相同核电荷数的一类原子元素得到或失去电子结合分解结合氯化钠等聚集金刚石、汞等氧气、氢气水等结合1.原子结结构中与元素化学性质质的关系最密切的是 A.电电子层层数 B.质质子数 C.最外层电层电 子数 D.中子数2.某粒子由12个质质子、12个中子和10个电电子构成，该该粒子是（ ）。

A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子3.关于钠钠离子和钠钠原子的认识认识 不正确的是（ ）A.它们质们质 子数相同 B.它们电们电 子层层数相同C.Na比Na+少一个电电子 D.Na+的最外层层是相对稳对稳定结结构 A、B、C、D、E五种粒子都可用符号表示，请填充下表空格：。