重难点八气体摩尔体积及相关计算.docx

重难点八 气体摩尔体积及相关计算【要点解读】1 •气体摩尔体积的正确理解CiW）——杯雜状况七l!U（*r. KU kPa 1 mot.即分fSt肝“川2离H尸 1^" Qtfft）——％体.町为单 巩烬.也可匀混會％障Cttiti） 约22.U 拿辅M血2 •气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混杂气体，如0• 2 molH2与0・8 mol O2的混杂气体在标准状况下的体积约为 22 • 4 L3 •气体摩尔体积相关计算V①气体的物质的量— n= Vm②气体的摩尔质量 M=V・P=22 • 4 P （标准状况下）③气体的分子数mVN=n ・Na= V ・Nam④气体的质量Vm=n • M=・MVmAi : \ 111 J jT Xfr-_「％悴的体机 ■_-＜物郦J :*} — iL 厂「一、1 wE J ~、国【特别提示】（1 ）气体摩尔体积与温度、压强相关，标准状况下的气体摩尔体积为L • mol -1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是 22. 4 L • mol- 12）使用22. 4 L •mol — 1时的注意事项①条件：必定为标准状况，因此使用时， 必定要看清气体所处的状况。

②物质状态：必定为气体如水、酒精、四氯化碳等 物质在标准状况下不是气体③数值：22. 4 L • mol - 1是近似值重难点指数】★★★第-1-页共7页【重难点考向一】气体摩尔体积看法理解【例1】以下说法中正确的选项是 ()A. 1 mol O 和1 mol N 所占的体积约为22.4 L2 2B・标准状况下，H的气体摩尔体积约为22.4 L2C. 在标准状况下，1 mol H 和1 mol H O所占的体积都约为22.4 L2 2D. 在标准状况下，22.4 L由N、NO组成的混杂气体中所含有的 N原子的物质的量2 2约为2 mol【重难点点睛】气体摩尔体积使用时注意(1) 1个条件：必定指明条件非标准状况下，1 mol气体的体积不用然是22.4 L2) 1种状态：必定为气态如水、酒精、SO、CCl等物质在标准状况下不是气体3 4(3 ) 1个单位：气体摩尔体积单位是 L • mol- 1，而不是L重难点考向二】气体摩尔体积的相关应用【例2】如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系必定正确的选项是A・所含原子数相等B・所含分子数相等C.气体质量相等D・所含C原子数相等【重难点特训】SObNAL D aN LA ・ A L四种气体分别吹出四个体积大小不同1 •若是ag某气体中含有的分子数为b，则eg该气体在标准状况下的体积是 ( )A B eN L C2 •必定温度和压强下，用mg的CH、CO、0、 样样的气球，以下说法中正确的选项是 (2A.气球②中装的是o2B・气球①平和球③中气体分子数相等C. 气球①平和球④中气体物质的量之比为 4 ：1D. 气球③平和球④中气体密度之比为 2 ：13•以以下列图实验装置用于测定气体摩尔体积，相关表达正确的选项是()厂卡A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积改正确 甲 』早B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会以致测定失 於笔茸败C.必定待系统温度降低到0°C时才可进行读数 并曲！ 丫D.上提水平管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气4 •以下说法正确的选项是()A•同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2 ：1B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为 5 ：1C •等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2 ：1D・在标准状况低等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1 ：2重难点八 气体摩尔体积及相关计算【要点解读】1 •气体摩尔体积的正确理解（^{t>—— 标ift找此 即（|匕ini khL nxH・BIT幷十雜为h胆氏［沪吒在卯为跟代忆也町为濮rrt侔 的22.4 U却舸k値2 •气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混杂气体，如0• 2 mol H2与0・8 mol O2的混杂气体在标准状况下的体积约为 22 • 4 L。

3 .气体摩尔体积相关计算V①气体的物质的量— n= Vm②气体的摩尔质量 M=V・P=22 • 4 P （标准状况下）m③气体的分子数N=n •N a=一・NV④气体的质量Vm=n・M=・MVm【特别提示】（1 ）气体摩尔体积与温度、压强相关，标准状况下的气体摩尔体积为L • mol -1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是 22.4 L •mol - 12）使用22.4 L •mol — 1时的注意事项①条件：必定为标准状况，因此使用时，必 定要看清气体所处的状况②物质状态：必定为气体如水、酒精、四氯化碳等物 质在标准状况下不是气体③数值：22.4 L •mol - 1是近似值重难点指数】★★★【重难点考向一】气体摩尔体积看法理解【例1】以下说法中正确的选项是 ()A. 1 mol O 和1 mol N 所占的体积约为22.4 L2 2B・标准状况下，H的气体摩尔体积约为22.4 L2C. 在标准状况下，1 mol H 和1 mol H O所占的体积都约为22.4 L2 2D. 在标准状况下，22.4 L由N、NO组成的混杂气体中所含有的 N原子的物质的量2 2约为2 mol【答案】D【剖析】选项剖析结论A气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强XB气体摩尔体积的单位为L • mol- 1XC标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积XD标准状况下，22.4 L混杂气体中分子总数为NAV【重难点点睛】气体摩尔体积使用时注意(1) 1个条件：必定指明条件。

非标准状况下，1 mol气体的体积不用然是22.4 L2) 1种状态：必定为气态如水、酒精、SO、CCl等物质在标准状况下不是气体3 4(3 ) 1个单位：气体摩尔体积单位是 L・mol- 1，而不是L重难点考向二】气体摩尔体积的相关应用【例2】如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系必定正确的选项是A・所含原子数相等B •所含分子数相等C. 气体质量相等 D •所含C原子数相等【答案】B考点：观察物质的量的相关计算【重难点特训】1 •若是ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 ( )A. " B ・"C • bF• aN“案】D第-4 -页共7页【剖析】cba试题剖析：a克某气体中含有的分子数为 b，则c克气体含有的分子数为，c克该气 体的物质的量为cba cb a N NA mol = A mol，在标准状况下，则cg该气体的体积为 A 1cbaNmol X L,应选 DA A【考点定位】观察物质的量的计算【名师点晴】本题观察物质的量的计算，为高频考点，重视于学生的剖析、计算能力 的观察，注意对公式的理解与灵便应用要掌握相关物质的量的计算公式,一亍、适用于任何状态的物质,n =—人适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混杂物,2•必定温度和压强下，用 mg的CH4、的气球，以下说法中正确的选项是()CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同样样2A.0①气球②中装的是B.O2气球①平和球③中气体分子数相等C.气球①平和球④中气体物质的量之比为D.气球③平和球④中气体密度之比为 2：1【答案】D 考点：观察了阿伏加德罗定律及推论的相关知识。

3 •以以下列图实验装置用于测定气体摩尔体积，相关表达正确的选项是()A.B.C.D.用CC1代替水，测得氢气的体积改正确量气管压入漏斗的水过多而溢出，会以致测定失败必定待系统温度降低到0 °C时才可进行读数上提水平管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气【答案】D【剖析】 试题剖析：A.实验时，若用CC1代替水，由于CC1是有机物，会和橡胶管发生反应，4 4因此使测得氢气的体积不正确，A错误；B•实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢 出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面， 就可以保证气体的压强是一个标准 大气压强，因此不会影响实验结果，B错误；C .金属与酸的反应是放热反应，因此 实验时，待系统温度降低到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数，C错误；D.上提水平管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气， D正 确，答案选D考点：观察气体摩尔体积测定原理的相关的知识4 •以下说法正确的选项是（）A•同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2 ：1B・1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为 5 ：1C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2 ：1D. 在标准状况低等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1 ：2【答案】B【考点定位】观察阿伏伽德罗定律及物质的量的相关计算。

名师点睛】本题观察阿伏伽德罗定律及物质的量的相关计算①阿伏加德罗定律的推论为同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比；②依照 n=m/M和N= nNA计算分子数，今后依照分子组成计算原子数；③依照 n = m/M和n = V/Vm可 求得等质量的甲烷和氧气的体积比。