第2章化学反应速率和化学平衡人教版选修4化学.ppt

高中化学高中化学人教版人教版··选修选修4 4 本课件为基于精确校对的本课件为基于精确校对的wordword书稿制作的书稿制作的““逐字编辑逐字编辑””课课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态　　如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此　　如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、公式，点击右键、““切换域代码切换域代码””，即可进入编辑状态修改，即可进入编辑状态修改后再点击右键、后再点击右键、““切换域代码切换域代码””，即可退出编辑状态　　，即可退出编辑状态　　第一节　化学反应速率第一节　化学反应速率第二节　影响化学反应速率的第二节　影响化学反应速率的因素因素第三节　化学平衡第三节　化学平衡第四节　化学反应进行的方向第四节　化学反应进行的方向 本章总结提升本章总结提升第二章第二章 化学反应速率和化学化学反应速率和化学平衡平衡 目　录目　录第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第一节　化学反应速率第一节　化学反应速率第一节第一节 │ │ 三维目标三维目标三维目标三维目标 1 1．知识与技能．知识与技能 (1) (1)知道化学反应速率可以表示化学反应的快慢，认识反应知道化学反应速率可以表示化学反应的快慢，认识反应速率的含义、单位；速率的含义、单位； (2) (2)知道怎样测定、描述、计算在一定条件进行的某一化学知道怎样测定、描述、计算在一定条件进行的某一化学反应的速率；反应的速率； • (3) (3)认识外界条件认识外界条件( (催化剂、温度、反催化剂、温度、反应物浓度应物浓度) )怎样影响化学反应速率；怎样影响化学反应速率；• (4) (4)能应用反应速率的基本原理解释说能应用反应速率的基本原理解释说明有关的简单问题，认识控制反应条件影明有关的简单问题，认识控制反应条件影响反应速率的重要性。

认识影响化学反应响反应速率的重要性认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明相关问题速率的因素，并能用于说明相关问题第一节第一节 │ │ 三维目标三维目标• 2 2．过程与方法．过程与方法• (1) (1)通过实验观察、思考、分析、比较通过实验观察、思考、分析、比较认识影响化学反应速率的因素，了解提出认识影响化学反应速率的因素，了解提出问题问题————实验探究实验探究————分析比较分析比较————获得获得结论，是研究化学的方法之一；结论，是研究化学的方法之一；• (2) (2)通过化学反应速率定量表示的学习通过化学反应速率定量表示的学习培养学生类比学习的方法，阅读、分析、培养学生类比学习的方法，阅读、分析、交流、归纳的能力；交流、归纳的能力；• (3) (3)运用函数图象观察和描述特定化学运用函数图象观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间变反应的速率，了解化学反应速率随时间变化的情况，提高理解能力和表达能力，感化的情况，提高理解能力和表达能力，感受数学知识在化学上的应用受数学知识在化学上的应用第一节第一节 │ │ 三维目标三维目标• 3 3．情感态度与价值观．情感态度与价值观• (1) (1)体验由定性到定量表示化学反应速体验由定性到定量表示化学反应速率；率；• (2) (2)建立物质的结构决定物质的性质建立物质的结构决定物质的性质( (化学反应速率的大小主要取决于反应物化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质的性质) )的观点；的观点；• (3) (3)体会可以改变外界条件而改变化学体会可以改变外界条件而改变化学反应速率为我们服务；反应速率为我们服务；• (4) (4)培养对化学反应研究的兴趣，能够培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。

增强学生合作、创新与求实精神第一节第一节 │ │ 三维目标三维目标第一节第一节 │ │ 重点难点重点难点重点难点重点难点　　　　[ [重点重点] ] 化学反应速率的定量表示和影响因素化学反应速率的定量表示和影响因素 [ [难点难点] ] 1 1．化学反应速率的简单计算．化学反应速率的简单计算 2 2．用化学反应速率的有关知识解决实际问题．用化学反应速率的有关知识解决实际问题第一节第一节 │ │ 教学建议教学建议教学建议教学建议 通过实验直观比较、分析知道化学反应速率，认识其通过实验直观比较、分析知道化学反应速率，认识其影响因素，结合简单计算，帮助学生初步学会化学反应速影响因素，结合简单计算，帮助学生初步学会化学反应速率的定量表示方法，合理应用率的定量表示方法，合理应用““问题解决问题解决”“”“练习与实践练习与实践””栏目，提升能力教师时刻注意课堂上学生学习的关注栏目，提升能力教师时刻注意课堂上学生学习的关注点和兴奋点，并及时加以引导师生平等对话，共同学习，点和兴奋点，并及时加以引导师生平等对话，共同学习，调动学生参与课堂讨论的积极性，逐步培养学生的调动学生参与课堂讨论的积极性，逐步培养学生的““问题问题””意识，引领学生层层分析问题、步步解决问题。

意识，引领学生层层分析问题、步步解决问题 (观察、观察、比较比较————抽象归纳抽象归纳————初步形成理性认识初步形成理性认识) )第一节第一节 │ │ 新课导入新课导入新课导入新课导入 [ [导入一导入一] ] 在北京故宫的保和殿后，有一块巨大的在北京故宫的保和殿后，有一块巨大的““云龙陛石云龙陛石””，上面雕有精美的蟠龙图案，是珍，上面雕有精美的蟠龙图案，是珍贵的文化遗产但是近些年浮雕已经受损，一贵的文化遗产但是近些年浮雕已经受损，一些细小的花纹已经模糊不清大理石雕刻制品些细小的花纹已经模糊不清大理石雕刻制品从安放的时候起，由于风吹、日晒、雨淋等自从安放的时候起，由于风吹、日晒、雨淋等自然因素的影响，就开始受到腐蚀可是为什么然因素的影响，就开始受到腐蚀可是为什么前几百年腐蚀很慢，而近几十年却变快了呢？前几百年腐蚀很慢，而近几十年却变快了呢？这就涉及化学反应速率的问题这就涉及化学反应速率的问题 那么，什么是化学反应速率呢？那么，什么是化学反应速率呢？• [ [导入二导入二] ]• 提问提问1 1：你通过哪些现象了解化学反应的：你通过哪些现象了解化学反应的快慢？请举例说明。

快慢？请举例说明• (1) (1)有气体产生的反应有气体产生的反应• (2) (2)反应过程中有颜色变化的反应反应过程中有颜色变化的反应• (3) (3)有沉淀产生的反应有沉淀产生的反应• (4) (4)有固体参加的反应有固体参加的反应• 提问提问2 2：通过对反应现象的快慢的分析，：通过对反应现象的快慢的分析，你能说出决定反应快慢的因素吗？你能说出决定反应快慢的因素吗？• 提问提问3 3：通过以前的学习，举例说明可以：通过以前的学习，举例说明可以通过哪些措施控制反应速率？通过哪些措施控制反应速率？第一节第一节 │ │ 新课导入新课导入第一节第一节│ │ 新课感知新课感知新课感知新课感知 1 1．化学反应的快与慢：不同的化学反应进行的快慢相差．化学反应的快与慢：不同的化学反应进行的快慢相差很大，下列反应能瞬间完成的是很大，下列反应能瞬间完成的是________________；进行较缓慢的是；进行较缓慢的是________________；极其缓慢的是；极其缓慢的是________________。

A A．熔洞的形成　．熔洞的形成　B B．炸药爆炸　．炸药爆炸　C C．牛奶变质　．牛奶变质　D D．钢铁生锈　．钢铁生锈　E E．煤的形成　．煤的形成　F F．塑料老化．塑料老化2 2．在一个化学反应中，若某反应的反应物浓度在．在一个化学反应中，若某反应的反应物浓度在5 min5 min内由内由6 6 mol/Lmol/L变成变成4 mol/L4 mol/L，则该反应在，则该反应在5 min5 min内的平均反应速率为内的平均反应速率为________________________3 3．化学反应中，各物质的物质的量变化之比等于方程式中对．化学反应中，各物质的物质的量变化之比等于方程式中对应物质的应物质的____________________________之比B BCDFCDFAEAE0.4 mol/(0.4 mol/(L•minL•min) )化学计量数化学计量数第一节第一节││ 自主探究自主探究自主探究自主探究 ►　知识点一　化学反应速率　知识点一　化学反应速率 1 1．表示方法：用．表示方法：用________________内反应物浓度的减小或生成浓内反应物浓度的减小或生成浓度的增加来表示。

度的增加来表示 2 2．表达式：．表达式：________________ 3 3．单位：．单位：________________________________或或________________________________等 4 4．对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速．对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其意义相同，且其化学反应速率比等于率可能不相同，但其意义相同，且其化学反应速率比等于____________________________________________________如：a aA A＋＋b bB B======c cC C＋＋d dD D，，v v(A)∶(A)∶v v(B)∶(B)∶v v(C)∶(C)∶v v(D(D) )＝＝________________________单位时间单位时间化学方程式中化学计量数之比化学方程式中化学计量数之比a∶ ∶b∶ ∶c∶ ∶d 第一节第一节 │ │ 自主探究自主探究第一节第一节││ 自主探究自主探究浓度度 质量质量时间时间颜色深浅颜色深浅显色物质浓度显色物质浓度第一节第一节 │ │ 自主探究自主探究第一节第一节││ 典例类析典例类析 典例类析典例类析答案答案 C C 第一节第一节││ 典例类析典例类析第一节第一节││ 典例类析典例类析第一节第一节││ 典例类析典例类析 [ [答案答案] D] D　　 第一节第一节││ 典例类析典例类析第一节第一节││ 典例类析典例类析• ►　类型二　化学反应速率的比较　类型二　化学反应速率的比较•比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法是的方法是““一化一化””、、““二转二转””、、““三比较三比较””。

•““一化一化””是将不同化学反应速率的单位化为是将不同化学反应速率的单位化为同一单位同一单位•““二转二转””是将不同的化学反应速率转化为同是将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率一种物质的化学反应速率•““三比较三比较””是比较同一种物质的化学反应速是比较同一种物质的化学反应速率的数值，其数值越大，反应速率越快率的数值，其数值越大，反应速率越快第一节第一节││ 典例类析典例类析第一节第一节││ 典例类析典例类析 [ [答案答案] ] D D第一节第一节││ 典例类析典例类析第一节第一节││ 典例类析典例类析 [ [答案答案] ④>②] ④>②＝＝③③>①>① 第一节第一节││ 典例类析典例类析第一节第一节││ 正误立判正误立判 1 1．．化化学学反反应应速速率率通通常常用用单单位位时时间间内内反反应应物物或或生生成成物物的的物物质的量变化来表示质的量变化来表示( (　　　　) ) [ [答案答案] ] ××　　 [解解析析] 化化学学反反应速速率率通通常常用用单位位时间内内反反应物物或或生生成成物物的的浓度度变化来表示。

化来表示 2 2．．一一般般来来说说，，化化学学反反应应过过程程不不是是等等速速的的，，因因此此一一段段时时间间内的反应速率实际是这一段时间内的平均速率内的反应速率实际是这一段时间内的平均速率( (　　　　) ) [ [答案答案] ] √√　　 正误立判正误立判 3 3．．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐较小，所以用反应物表示在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐较小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值的化学反应速率为负值( (　　　　) ) [ [答案答案] ×] × 第一节第一节││ 正误立判正误立判 4 4．在同一化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一．在同一化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的实际意义完全相同定相同，但是它们表示的实际意义完全相同( (　　　　) ) [ [答案答案] ] √ √ 　　 5 5．．Na2S2O3和和H2SO4的反的反应方程式方程式为Na2S2O3＋＋H2SO4===Na2SO4＋＋SO2↑↑＋＋S↓↓＋＋H2O，此反，此反应的速率可通的速率可通过出出现浑浊的的时间来来测定定(　　　　) [ [答案答案] √] √ [解析解析] Na2S2O3与与H2SO4反反应有黄色沉淀有黄色沉淀(S)生成，因此可通生成，因此可通过测定定出出现黄色黄色浑浊的的时间来确定化学反来确定化学反应的速率。

的速率第一节第一节││ 正误立判正误立判第二节　影响化学反应第二节　影响化学反应速率的因素速率的因素 第二节第二节 │ │ 三维目标三维目标三维目标三维目标 1 1．知识与技能．知识与技能　　了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应　　了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到几种主要因素对化学反应速快慢的简便方法；通过实验认识到几种主要因素对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释率的影响，并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释• 2 2．过程与方法．过程与方法• 能够设计简单实验方法探究影响化学反能够设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素，掌握从实验数据出发，建立应速率的因素，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程• 3 3．情感态度与价值观．情感态度与价值观• 通过实验探究影响化学反应速率的主要通过实验探究影响化学反应速率的主要因素，体会实验是化学学习的重要手段，培因素，体会实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。

养科学探究意识和实事求是的科学精神第二节第二节 │ │ 三维目标三维目标第二节第二节 │ │ 重点难点重点难点重点难点重点难点　　　　[ [重点重点] ] 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素( (浓度、压强、温度、催化剂等浓度、压强、温度、催化剂等) )　　 [ [难点难点] ]　　用有效碰撞、活化能等理论解释影响化学反应速率的因素　　用有效碰撞、活化能等理论解释影响化学反应速率的因素第二节第二节 │ │ 教学建议教学建议教学建议教学建议 学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且基本上能够用粒子的观点加以解释本课时选择率不同，而且基本上能够用粒子的观点加以解释本课时选择大理石与盐酸反应时体系内部气压变化图象为载体，教会学生大理石与盐酸反应时体系内部气压变化图象为载体，教会学生从数学角度分析图象，思考速率时快时慢的原因，引出对影响从数学角度分析图象，思考速率时快时慢的原因，引出对影响化学反应速率因素的思考和实验探究。

探究活动中，要求学生化学反应速率因素的思考和实验探究探究活动中，要求学生思考比较反应快慢的方法，设计实验探究影响反应速率的因素，思考比较反应快慢的方法，设计实验探究影响反应速率的因素，在实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识探究之后，在实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识探究之后，要求学生利用有效碰撞、活化能、活化分子百分数等理论对实要求学生利用有效碰撞、活化能、活化分子百分数等理论对实验结果加以解释，让学生体会实验是研究化学的重要手段的同验结果加以解释，让学生体会实验是研究化学的重要手段的同时，进而感悟微观结构与宏观现象之间的密切联系时，进而感悟微观结构与宏观现象之间的密切联系• 在在传传统统的的教教学学中中，，学学生生在在整整章章学学完完之之后后，，仅仅记记住住书书本本上上几几个个具具体体的的实实验验，，而而今今后后遇遇到到新新问问题题，，很很难难独独立立设设计计实实验验进进行行探探究究授授人人以以鱼鱼，，不不如如授授人人以以渔渔””如如何何在在这这节节课课上上，，调调动动学学生生的的思思维维，，从从已已有有知知识识中中搜搜索索相相关关信信息息，，总总结结、、归归纳纳出出一一些些可可行行的的比比较较反反应应速速率率的的方方法法是是这这节节课课的的关关键键。

因因此此用用““影影响响反反应应速速率率的的外外部部因因素素有有哪哪些些？？”“”“借借助助哪哪些些实实验验现现象象可可以以帮帮助助我我们们比比较较反反应应的的快快慢慢？？”“”“这这些些因因素素为为何何会会影影响响反反应应速速率率？？””三三个个层层层层深深入入的的讨讨论论题题贯贯穿穿这这节节课课，，促促进进学学生生对对科科学学探探究究方方法法的的习习得得，，而不仅仅是学习知识本身而不仅仅是学习知识本身 第二节第二节 │ │ 教学建议教学建议第二节第二节 │ │ 新课导入新课导入新课导入新课导入 [ [导入一导入一] ] 我们知道，有些化学反应在瞬间就能完成，如酸、碱在水我们知道，有些化学反应在瞬间就能完成，如酸、碱在水溶液中的中和反应；而有些化学反应却进行得非常缓慢，如煤溶液中的中和反应；而有些化学反应却进行得非常缓慢，如煤和石油的形成，需要经过漫长的地质年代为什么不同的化学和石油的形成，需要经过漫长的地质年代为什么不同的化学反应的反应速率差别如此之大呢？木炭在氧气中燃烧比在空气反应的反应速率差别如此之大呢？木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，夏天将食品放在冰箱里不容易腐烂。

对于同一化中燃烧更旺，夏天将食品放在冰箱里不容易腐烂对于同一化学反应，其反应速率的快慢受哪些外界条件的影响呢？学反应，其反应速率的快慢受哪些外界条件的影响呢？ • [ [导入二导入二] ]• [ [提问提问] ] 反应物的性质是很难改变的，所反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常会通过改变外界以在生产生活中，人们常常会通过改变外界条件来控制反应速率请大家结合实际，举条件来控制反应速率请大家结合实际，举例说说有哪些外界条件会影响反应速率例说说有哪些外界条件会影响反应速率第二节第二节 │ │ 新课导入新课导入第第1 1课时　浓度、压强对化学反应课时　浓度、压强对化学反应速率的影响速率的影响 第第1 1课时课时 浓度、压强对化学反应速率的影响浓度、压强对化学反应速率的影响 第第1 1课时课时 │ │ 新课感知新课感知新课感知新课感知 1 1．影响化学反应速率的内因：．影响化学反应速率的内因：________________________是影响化学反应是影响化学反应速率的决定因素速率的决定因素 2 2．影响化学反应速率的外界条件有：温度、固体的表面积、．影响化学反应速率的外界条件有：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素。

因素 3 3．．(1)(1)有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞 (2) (2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化分子：能够发生有效碰撞的分子 (3) (3)活化能：活化分子多出普通分子平均能量的那部分能量活化能：活化分子多出普通分子平均能量的那部分能量 (4) (4)活化能与化学反应速率的关系：活化能越低，单位体积内活化能与化学反应速率的关系：活化能越低，单位体积内活化分子数活化分子数________________，化学反应速率就会，化学反应速率就会________________反应物的性质反应物的性质越多越多越大越大第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究自主探究自主探究 ►　知识点一　浓度对反应速率的影响　知识点一　浓度对反应速率的影响 1 1．实验探究．实验探究溶液紫色褪去溶液紫色褪去短短第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究增大增大减小减小活化分子数活化分子数有效碰撞有效碰撞第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究加快加快减慢减慢浓度浓度第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析 典例类析典例类析答案答案 D D 第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析 [ [答案答案] A] A　　 [解析解析] ①①A、、B的物的物质的量的量浓度都是度都是0.5 mol·L－－1，，②②A、、B的物的物质的量的量浓度都是度都是1 mol·L－－1，，③③A、、B的物的物质的量的量浓度都是度都是0.05 mol·L－－1，，④④A、、B的物的物质的量的量浓度都是度都是0.2 mol·L－－1，故正，故正确答案确答案为A。

第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析• ►　类型二　压强对反应速率的影响　类型二　压强对反应速率的影响• 分析压强改变对化学反应速率的影响时，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否发生变化：若气体浓度关键看气体浓度是否发生变化：若气体浓度有变化，则反应速率一定改变；若气体浓度有变化，则反应速率一定改变；若气体浓度无变化，则反应速率不变化无变化，则反应速率不变化第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析 [ [答案答案] ] B B第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析 [ [答案答案] D] D 第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析第第1 1课时课时 ││ 正误立判正误立判 1. 反反应FeCl3＋＋3KSCNFe(SCN)3＋＋3KCl进行行一一段段时间后后，，加入少量加入少量KCl固体，能使反固体，能使反应速率加快速率加快(　　　　) [ [答案答案] ] ××　　 [解解析析] 上上述述反反应的的实质是是Fe3＋＋＋＋3SCN－－Fe(SCN)3。

因因此此加入少量加入少量KCl固体，固体，对反反应组分的分的浓度无影响，不影响反度无影响，不影响反应速率 2 2．．增增大大反反应应物物浓浓度度，，可可增增大大单单位位体体积积内内活活化化分分子子的的百百分分数数，，从而使有效碰撞次数增加从而使有效碰撞次数增加( (　　　　) ) [ [答案答案] ] ××　　 [解解析析] 增增大大反反应物物浓度度，，使使单位位体体积内内活活化化分分子子数数和和非非活活化化分子数同倍增加，活化分子的百分数并未改分子数同倍增加，活化分子的百分数并未改变 正误立判正误立判 3 3．．对于有气体参加的化学反应，若增大压强对于有气体参加的化学反应，若增大压强( (及减小反应及减小反应容器的体积容器的体积) )，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率加快加快( (　　　　) ) [ [答案答案] √] √ 4．反．反应N2＋＋O22NO，在体，在体积不不变的密的密闭容器中容器中进行，行，若向容器中充入若向容器中充入He使气体使气体压强强增大，但反增大，但反应速率不速率不变(　　　　) [ [答案答案] √] √ [解析解析] 因因为充入充入He仅使体系的使体系的总压强强增大，但反增大，但反应容器体容器体积不不变，，则各反各反应成分的成分的浓度不度不变，所以化学反，所以化学反应速率不速率不变。

第第1 1课时课时 ││ 正误立判正误立判第第2 2课时　温度、催化剂对化学反应课时　温度、催化剂对化学反应速率的影响速率的影响 第第2 2课时　课时　第第2 2课时课时 │ │ 新课感知新课感知新课感知新课感知反应物性质反应物性质浓度浓度温度温度催化剂催化剂光照光照固体表面积固体表面积第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究自主探究自主探究短短长长增大增大第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究活化分子的百分数活化分子的百分数 [ [答案答案] ] 不对温度对反应速率的影响适用于物质各种状不对温度对反应速率的影响适用于物质各种状态参加的化学反应不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，态参加的化学反应不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小减小减小第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究不复燃不复燃复燃复燃第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究加快加快反应的活化能反应的活化能第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析 ►　类型一　温度对反应速率的影响　类型一　温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。

对于可逆反应，升高温度，正、逆且不受反应物状态的限制对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同速率均降低，但降低的程度也不同典例类析典例类析[ [答案答案] ] C第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 正误立判正误立判 1 1．．温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。

对于可逆反应，升高体系温适用，且不受反应物状态的限制对于可逆反应，升高体系温度，正反应的反应速率和逆反应的反应速率都增大，但增大的度，正反应的反应速率和逆反应的反应速率都增大，但增大的倍数不同倍数不同( (　　　　) ) [ [答案答案] ] √√ 2 2．．X X和和Y Y两种物质混合后发生反应：两种物质混合后发生反应：X X＋＋Y===ZY===Z，，Y Y＋＋Z===WZ===W＋＋X X＋＋V V，则，则Z Z是催化剂是催化剂( (　　　　) ) [ [答案答案] ] ××　　 [ [解析解析] ] 将将X X＋＋Y===ZY===Z和和Y Y＋＋Z===WZ===W＋＋X X＋＋V V相加得相加得2Y===W2Y===W＋＋V V，，这就是总反应因此这就是总反应因此X X是催化剂，是催化剂，Z Z只是中间产物，不是催化剂只是中间产物，不是催化剂 正误立判正误立判• 3.使使用用催催化化剂剂能能提提高高反反应应速速率率，，原原因因是是提提高高了分子的能量，使有效碰撞频率增大了分子的能量，使有效碰撞频率增大(　　　　)• [答案答案] ×　　 • [解析解析] 使用催化使用催化剂能提高反能提高反应速率，原因速率，原因是降低了反是降低了反应的活化能，提高了活化分子的的活化能，提高了活化分子的百分数，使有效碰撞百分数，使有效碰撞频率增大。

率增大• 4．．催化剂能成千上万倍地增大反应速率，催化剂能成千上万倍地增大反应速率，可逆反应的正、逆反应速率同时等倍地增大，可逆反应的正、逆反应速率同时等倍地增大，它能缩短反应的时间它能缩短反应的时间(　　　　) • [答案答案] √ 　　 • 第第2 2课时课时 │ │ 正误立判正误立判第三节第三节 化学平衡化学平衡第三节第三节 │ │ 三维目标三维目标三维目标三维目标 1 1．知识与技能．知识与技能 使学生理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态使学生理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态 • 2 2．过程与方法．过程与方法• 通过做硫酸铜晶体结晶的实验，引导学通过做硫酸铜晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究分析、解决问特征，培养学生利用实验探究分析、解决问题的能力。

题的能力• • 3 3．情感态度与价值观．情感态度与价值观• 培养学生透过现象看本质的科学态度与培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养科学素养第三节第三节 │ │ 三维目标三维目标第三节第三节 │ │ 重点难点重点难点重点难点重点难点　　　　[ [重点重点] ] 描述化学平衡建立的过程描述化学平衡建立的过程 [ [难点难点] ] 探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释论加以解释第三节第三节 │ │ 教学建议教学建议教学建议教学建议 教材的理论性较强，比较抽象如浓度、温度等外界条件教材的理论性较强，比较抽象如浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生对化学反应速率的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生来说都具有一定的难度因此，教材注意采用多种方式，将一来说都具有一定的难度因此，教材注意采用多种方式，将一些较抽象的知识用浅显通俗的方式表达出来，帮助学生理解有些较抽象的知识用浅显通俗的方式表达出来，帮助学生理解有关知识。

教材同时注意培养学生科学的学习方法例如，教材关知识教材同时注意培养学生科学的学习方法例如，教材在介绍平衡移动原理时，既充分肯定它的作用，说明它适用于在介绍平衡移动原理时，既充分肯定它的作用，说明它适用于所有的动态平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它来判断建所有的动态平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及平衡建立过程中各物质间的数量立新平衡所需要的时间，以及平衡建立过程中各物质间的数量关系等第三节第三节 │ │ 新课导入新课导入新课导入新课导入 [ [导入一导入一] ] 夏季，人们总爱喝汽水，打开瓶盖便夏季，人们总爱喝汽水，打开瓶盖便看到大量气泡涌出，喝进去不久便打嗝，看到大量气泡涌出，喝进去不久便打嗝，顿有清凉之感，这就是二氧化碳气体原顿有清凉之感，这就是二氧化碳气体原来汽水常用小苏打来汽水常用小苏打( (碳酸氢钠碳酸氢钠) )和柠檬酸配和柠檬酸配制，把小苏打与柠檬酸混溶于水中后它们制，把小苏打与柠檬酸混溶于水中后它们之间发生反应，生成二氧化碳气体，而瓶之间发生反应，生成二氧化碳气体，而瓶子已塞紧，二氧化碳被迫溶在水中，当瓶子已塞紧，二氧化碳被迫溶在水中，当瓶塞打开后压力减小了，二氧化碳气体便从塞打开后压力减小了，二氧化碳气体便从•水中逸出，可以见到气泡翻腾。

水中逸出，可以见到气泡翻腾• 人们喝进汽水后，由于胃中温度高，释人们喝进汽水后，由于胃中温度高，释放出大量二氧化碳从口中排出，带走热量，放出大量二氧化碳从口中排出，带走热量，使人觉得清凉同样，许多化学反应在进行使人觉得清凉同样，许多化学反应在进行时，不可能进行到时，不可能进行到100%100%，但是许多反应人们，但是许多反应人们可以控制条件，尽量抑制其发生或尽可能将可以控制条件，尽量抑制其发生或尽可能将其完成这就是其完成这就是““化学平衡化学平衡””问题• 你知道化学平衡受哪些因素的影响吗？你知道化学平衡受哪些因素的影响吗？第三节第三节 │ │ 新课导入新课导入• [导入二导入二]• [导课导课]　我们已经学过许多化学反应，有的　我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底请同学们能进行到底，有的不能进行到底请同学们思考并举例说明思考并举例说明• [回答回答]　学生举例化学反应存在的限度　学生举例化学反应存在的限度• [讲述讲述]　化学反应速率讨论的是化学反应快　化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物例如，在合成氨工业中，除了需要考虑如何例如，在合成氨工业中，除了需要考虑如何使使N2和和H2尽快地转变成尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎外，还需要考虑怎样才能使更多的样才能使更多的N2和和H2转变为转变为NH3，后者所说，后者所说的就是化学反应进行的程度问题的就是化学反应进行的程度问题——化学平化学平衡第三节第三节 │ │ 新课导入新课导入第第1 1课时　化学平衡状态课时　化学平衡状态 第第1 1课时课时 化学平衡状态化学平衡状态 第第1 1课时课时 │ │ 新课感知新课感知新课感知新课感知增大增大增大增大增大增大增大增大第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究自主探究自主探究溶解溶解结晶结晶相同条件相同条件正反应正反应逆反应逆反应第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究最大最大零　零　减小减小变小变小零零增大增大＝　＝　不再发生变化不再发生变化第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究相等相等第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究第第1 1课时课时 ││ 自主探究自主探究第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析 典例类析典例类析答案答案 A A 第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析第第1 1课时课时 ││ 典例类析典例类析第第1 1课时课时 ││ 正误立判正误立判 [ [答案答案] ] ××　　 [解解析析] 可可逆逆反反应是是在在相相同同条条件件下下发生生的的，，而而题中中两两反反应条条件件不同。

不同 2 2．只有可逆反应才存在化学平衡状态．只有可逆反应才存在化学平衡状态( (　　　　) ) [ [答案答案] ] √√ 　　 正误立判正误立判 3 3．．对于恒温、恒容下，体系中所有物质是气体的可逆反应，对于恒温、恒容下，体系中所有物质是气体的可逆反应，混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态( (　　　　) ) [ [答案答案] ] ×× [解析解析] 对于体系中所有物都是气体的可逆反于体系中所有物都是气体的可逆反应，无，无论反反应是否达到平衡状是否达到平衡状态，在恒温、恒容下，混合气体的密度都保持，在恒温、恒容下，混合气体的密度都保持不不变 4．．可逆反应中反应物的转化率不能达到可逆反应中反应物的转化率不能达到100%(100%(　　　　) ) [ [答案答案] √] √ 5．可逆反．可逆反应达到平衡状达到平衡状态时，反，反应组分的物分的物质的量或的量或浓度度一定与化学方程式中一定与化学方程式中对应物物质的化学的化学计量数成比例量数成比例(　　　　) [ [答案答案] ] ××第第1 1课时课时 ││ 正误立判正误立判第第2 2课时　影响化学平衡的因素课时　影响化学平衡的因素第第2 2课时　课时　第第2 2课时课时 │ │ 新课感知新课感知新课感知新课感知相等相等保持不变保持不变ABCFABCF第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究自主探究自主探究橙　　橙　　黄黄加深加深　红褐色沉淀　红褐色沉淀变浅变浅正反应方向正反应方向第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究气体体积减小气体体积减小 气体体积增大气体体积增大逆反应方向逆反应方向第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究变浅变浅　　变深变深第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究吸热方向吸热方向　　放热方向放热方向　　第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究逆向逆向第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究正向正向第第2 2课时课时 │ │ 自主探究自主探究不移动不移动第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析典例类析典例类析[ [答案答案] ] A第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第2 2课时课时 │ │ 正误立判正误立判 1 1．．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡状态，若化学反某一可逆反应，一定条件下达到了平衡状态，若化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动应速率改变，化学平衡一定发生移动( (　　　　) ) [ [答案答案] ] ×× [解析解析] 化学反化学反应速率改速率改变，化学平衡不一定，化学平衡不一定发生移生移动，若，若改改变后后v′正正＝＝v′逆逆，平衡不移，平衡不移动；若；若v′正正≠v′逆逆，，则平衡平衡发生移生移动。

2 2．改变温度，所有的化学平衡都会发生移动．改变温度，所有的化学平衡都会发生移动( (　　　　) ) [ [答案答案] ] √√ 　　 [解析解析] 因因为任何化学反任何化学反应都伴随着能量的都伴随着能量的变化化(放放热或吸或吸热)，在可逆反，在可逆反应中，一个反中，一个反应为放放(吸吸)热反反应，，则其逆反其逆反应必必为吸吸(放放)热反反应 正误立判正误立判• 3.只要只要v正正增大，平衡一定正向移动增大，平衡一定正向移动(　　　　)• [答案答案] ×　　 • [解析解析] 平衡正向移平衡正向移动是因是因为v正正大于大于v逆逆，不，不是是v正正增大 • 4．增加固体或纯液体的量，化学平衡不．增加固体或纯液体的量，化学平衡不移动移动(　　　　)• [答案答案] √ 　　 • 5．不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加．不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动入稀有气体，平衡皆发生移动(　　　　)• [答案答案] ו [解析解析] 恒温恒容容器中的化学平衡，在充恒温恒容容器中的化学平衡，在充入稀有气体入稀有气体时，化学平衡不移，化学平衡不移动。

第第2 2课时课时 │ │ 正误立判正误立判第第3 3课时　化学平衡常数课时　化学平衡常数第第3 3课时　课时　第第3 3课时课时 │ │ 新课感知新课感知新课感知新课感知第第3 3课时课时 │ │ 自主探究自主探究自主探究自主探究一定温度　　一定温度　　平衡状态平衡状态浓度幂之积浓度幂之积　浓度幂之积　浓度幂之积温度温度浓度度变化　化　越大越大　　K>105 第第3 3课时课时 │ │ 自主探究自主探究第第3 3课时课时 │ │ 自主探究自主探究第第3 3课时课时 │ │ 自主探究自主探究第第3 3课时课时 │ │ 自主探究自主探究－－+ +　　第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析[ [答案答案] ] A第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 典例类析典例类析第第3 3课时课时 │ │ 正误立判正误立判 1 1．．化学平衡常数只受温度的影响，与浓度无关化学平衡常数只受温度的影响，与浓度无关( (　　　　) ) [ [答案答案] ] √√ 2 2．反应物、生成物都必须在化学平衡常数的表达式中出现，．反应物、生成物都必须在化学平衡常数的表达式中出现，不论是何状态不论是何状态( (　　　　) ) [ [答案答案] ] ×× 　　 [解析解析] 反反应物或生成物中有固体和物或生成物中有固体和纯液体存在液体存在时，由于其，由于其浓度可看作度可看作“1”而不代入表达式。

而不代入表达式 正误立判正误立判• 3.一一个个可可逆逆反反应应，，使使用用催催化化剂剂与与不不使使用用催催化化剂，对化学平衡常数没有影响剂，对化学平衡常数没有影响(　　　　)• [答案答案] √ • [解析解析] 使用催化使用催化剂只能改只能改变化学反化学反应的速的速率，率，对化学平衡无影响，故催化化学平衡无影响，故催化剂对化学平化学平衡常数没有影响衡常数没有影响 • 4．．温度越高，化学平衡常数就越大温度越高，化学平衡常数就越大(　　　　)• [答案答案] × • [解析解析] 升高温度，吸升高温度，吸热反反应的化学平衡常的化学平衡常数增大，放数增大，放热反反应的平衡常数减小的平衡常数减小• 第第3 3课时课时 │ │ 正误立判正误立判• 5.增增大大压压强强(使使容容积积减减小小)使使平平衡衡向向正正反反应应方方向移动，反应物的转化率一定增大向移动，反应物的转化率一定增大(　　　　)• [答案答案] √ • [解析解析] 反反应物的起始加入量固定不物的起始加入量固定不变，若，若增大增大压强强使平衡正向移使平衡正向移动，，则反反应物的消耗物的消耗量增大。

因此量增大因此该反反应的的转化率一定增大化率一定增大 • 第第3 3课时课时 │ │ 正误立判正误立判第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向三维目标三维目标 1 1．知识与技能．知识与技能 (1) (1)理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据； (2) (2)能用焓变和熵变说明化学反应的方向能用焓变和熵变说明化学反应的方向 2 2．过程与方法．过程与方法 通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进反应方向的判据学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识行加工，构建新知识 3 3．情感态度与价值观．情感态度与价值观 通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题受多种因素的制约，要全面分析问题第四节第四节 │ │ 三维目标三维目标重点难点重点难点　　　　[ [重点重点] ] 能说出化学反应的焓变与熵变对化学反应进行方向的影响。

能说出化学反应的焓变与熵变对化学反应进行方向的影响 [ [难点难点] ] 判断化学反应进行的方向判断化学反应进行的方向第四节第四节 │ │ 重点难点重点难点教学建议教学建议 1 1．应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学．应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；生的想象力； 2 2．启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结．启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；论； 3 3．注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识．注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识第四节第四节 │ │ 教学建议教学建议新课导入新课导入图图2 2－－4 4－－1 1 [ [导入一导入一] ] 未涂防锈漆的钢制器件会生锈、香水会未涂防锈漆的钢制器件会生锈、香水会扩散到空气中等，这些都是不用借助外力就扩散到空气中等，这些都是不用借助外力就可以自发进行的过程；用水泵把水从低水位可以自发进行的过程；用水泵把水从低水位升至高水位，高温高压可以使石墨转化为金升至高水位，高温高压可以使石墨转化为金刚石，这些是必须在外界对体系施加某种作刚石，这些是必须在外界对体系施加某种作用时才能实现的过程。

化学反应中为什么有用时才能实现的过程化学反应中为什么有的能够自发进行，不需要借助外力，而有些的能够自发进行，不需要借助外力，而有些反应或过程需要在特定条件下才能进行呢？反应或过程需要在特定条件下才能进行呢？第四节第四节 │ │ 新课导入新课导入•这就是化学反应进行的方向的问题这就是化学反应进行的方向的问题• 你知道如何判断化学反应能否自发进行你知道如何判断化学反应能否自发进行或反应进行的方向吗？或反应进行的方向吗？ • [ [导入二导入二] ]• [ [引入引入] ]　水往低处流，而不会自发地向　水往低处流，而不会自发地向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿的空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气潮湿的空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的这体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。

那是否就意味着放热反应自发进行，状态那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？吸热反应就是非自发进行呢？第四节第四节 │ │ 新课导入新课导入• [副板书副板书]　在　在25℃℃和和1.01×105 Pa时，时，• 2N2O5(g)===4NO2(g)＋＋O2(g)　　ΔH＝＝56.7 kJ/mol• (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋＋NH3(g)　　ΔH＝＝74.9 kJ/mol• [分析分析]　不难看出，上述两个反应都是吸热　不难看出，上述两个反应都是吸热反应，显然只根据反应热反应，显然只根据反应热(焓变焓变)来判断反应进来判断反应进行的方向是不全面的那么究竟如何来判断行的方向是不全面的那么究竟如何来判断反应的自发性呢？科学家根据体系存在着力反应的自发性呢？科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于图使自身能量趋于““最低最低””和由和由““有序有序””变变为为““无序无序””的自然现象，提出了互相关联的的自然现象，提出了互相关联的能量判据和熵判据，为最终解决反应自发性能量判据和熵判据，为最终解决反应自发性问题提供了必要的依据。

问题提供了必要的依据第四节第四节 │ │ 新课导入新课导入第四节第四节 │ │ 新课感知新课感知新课感知新课感知放热放热降低降低吸热　吸热　　升高　升高正正增大增大　提高　　提高　放热放热第四节第四节 ││ 自主探究自主探究自主探究自主探究　　做功　　做功高能高能低能低能　释放　　释放　外力外力　　有序有序　　　无序　无序自发自发 [答案答案] 不不对某些自发反反应需在一定条件下才能自需在一定条件下才能自动进行，非自行，非自发反反应具具备了一定条件也能了一定条件也能发生如氢气燃气燃烧是自是自发反反应，但需点燃或加，但需点燃或加热才能反才能反应；石灰石分解；石灰石分解为氧化氧化钙和二氧和二氧化碳化碳为非自非自发反反应，在高温下可以，在高温下可以发生　　第四节第四节 ││ 自主探究自主探究第四节第四节 ││ 自主探究自主探究降低降低　　焓变焓变　　第四节第四节 ││ 自主探究自主探究混乱混乱　　　　> >　　> >　　　　> >　　混乱混乱　　第四节第四节 ││ 自主探究自主探究增加增加熵增熵增　熵变　　熵变　第四节第四节 ││ 自主探究自主探究第四节第四节 ││ 自主探究自主探究第四节第四节 ││ 典例类析典例类析典例类析典例类析►　类型　化学反应进行方向的判断　类型　化学反应进行方向的判断 用复合判据判断反应方向的有关规律用复合判据判断反应方向的有关规律 (1) (1)在温度、压力一定的条件下，放热的熵增的反应一在温度、压力一定的条件下，放热的熵增的反应一定能自发进行。

定能自发进行 (2) (2)在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减的反应一在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减的反应一定不能自发进行定不能自发进行 (3) (3)当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位殊，可能某一因素占主导地位 (4) (4)当焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度可能当焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度可能对反应的方向起决定性作用对反应的方向起决定性作用 第四节第四节 ││ 典例类析典例类析第四节第四节 ││ 典例类析典例类析第四节第四节 ││ 典例类析典例类析第四节第四节 ││ 典例类析典例类析• [答案答案] B• 第四节第四节 ││ 典例类析典例类析 [ [答案答案] ] 否否第四节第四节 ││ 典例类析典例类析第四节第四节 ││ 典例类析典例类析 [ [答案答案] ] C 第四节第四节 ││ 典例类析典例类析第四节第四节 ││ 正误立判正误立判 1 1．．吸热反应不可以自发进行吸热反应不可以自发进行( (　　　　) ) [ [答案答案] ] ××　　 [ [解析解析] ] 吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在高温吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在高温下的分解就是典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵下的分解就是典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增加，可以自发进行。

值增加，可以自发进行 2 2．．体系有序性越高，熵值就越低体系有序性越高，熵值就越低( (　　　　) ) [ [答案答案] ] √√ [解析解析] 熵表示的是物表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，体系有序性越高，相越高，体系有序性越高，相应熵值就越低 正误立判正误立判•　　 3．．自发过程将导致体系的熵增大自发过程将导致体系的熵增大(　　　　)• [答案答案] × 　　• [解析解析] 有些有些熵减的反减的反应也能自也能自发进行• 4．．同种物质气态时熵值最大同种物质气态时熵值最大(　　　　)• [答案答案] √• [解析解析] 化学反化学反应的反的反应热决定于反决定于反应体体系的始系的始态和和终态，与反，与反应发生生时的条件无关的条件无关 第四节第四节 ││ 正误立判正误立判第四节第四节 ││ 正误立判正误立判 [ [答案答案] ] √√ 　　 本章总结提升本章总结提升 本章总结提升本章总结提升 本章总结提升本章总结提升 ││ 知识网络知识网络知识网络知识网络本章总结提升本章总结提升 ││ 知识网络知识网络本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展　　 [解析解析] 　分析　分析图象：在象：在T2时，增大反，增大反应物物B2的量即增大其的量即增大其浓度，化学反度，化学反应速率加快，速率加快，则反反应速率速率a＜＜b＜＜c，，A项错误；多；多种物种物质参加反参加反应时，增大一种物，增大一种物质的的浓度，可提高其余物度，可提高其余物质的的转化率，化率，则有有a＜＜b＜＜c，，B项错误；温度升高，生成物的含量增；温度升高，生成物的含量增加，加，说明平衡向右移明平衡向右移动，正反，正反应是吸是吸热反反应，，C项错误；增加；增加B2的量同的量同时AB3的量会增多，故的量会增多，故D项正确。

正确[ [答案答案] D] D 本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展[ [答案答案] B] B 本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展 [ [答案答案] A] A本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展• [答案答案] C • [解析解析] 增大压强，平衡向左移动，压强越增大压强，平衡向左移动，压强越大，平衡时大，平衡时NO的含量减小，的含量减小，B图正确；催化图正确；催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，时间，但对化学平衡的移动无影响，D图正图正确；升高温度，平衡向左移动，确；升高温度，平衡向左移动，NO的含量减的含量减小，故小，故A图正确，而图正确，而C图错误。

图错误 本章总结提升本章总结提升 ││ 整合拓展整合拓展本章总结提升本章总结提升 ││ 体验高考体验高考体验高考体验高考 本章总结提升本章总结提升 ││ 体验高考体验高考本章总结提升本章总结提升 ││ 体验高考体验高考本章总结提升本章总结提升 ││ 体验高考体验高考本章总结提升本章总结提升 ││ 体验高考体验高考本章总结提升本章总结提升 ││ 体验高考体验高考本章总结提升本章总结提升 ││ 体验高考体验高考本章总结提升本章总结提升 ││ 体验高考体验高考本章总结提升本章总结提升 ││ 体验高考体验高考。