高中化学全部知识点(化学口诀+总结)-.pdf

2高高中中化化学学全全部部知知识识点点（（化化学学口口诀诀++ 总总结结））一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行含量损失与产量，乘除多少应分清二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明 ③口诀中未有皆下沉 ④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1 —2 0 号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢，铜汞银铂金制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加制氧装置有特点；底高口低略倾斜集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下不溶微溶排水法； 所得气体纯度大电解水口诀：3正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌正三是铝正四硅；下面再把变价归全部金属是正价；一二铜来二三铁锰正二四与六七；碳的二四要牢记非金属负主正不齐；氯的负一正一五七氮磷负三与正五；不同磷三氮二四有负二正四六；边记边用就会熟常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根暂记铵根为正价；负三有个磷酸根金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶                                            初中化学知识记忆方法学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。

下面谈一下记忆的方法一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点： 一、 燃烧是否有火或火焰 二、 是燃烧的产物是如何确定的 看到、 嗅到或通过其它辅助实验 三、所有燃烧 实验均放热抓住这几点就大大简化了记忆量氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆一、原理 用什么药品制取该气体 ；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1 价；钙、镁、钡、锌＋2 价；氧、硫－2 价；铝＋3 价。

这样主要元素的化合价就记清楚了三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念如：能改变其它物质化学反应速度 一变 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变 二不变 这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同4四、总结记忆将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习如将课本前四章记忆内容概括出来；2 7 种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 1 ? 0 号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式干燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四密度是水的两倍）硫化氢的性质：无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫1 体积水溶解2 . 6 体积的 H 2 S ，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）苯的化学性质：取卤硝，磺加烧卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜5一一.. 俗俗名名有机部分：氯仿：C H C l3电石：C a C2电石气：C2H2( 乙炔)T N T ：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5O H氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层醋酸：冰醋酸、食醋C H3C O O H裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S 、C O2、C O等甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏） ：H2、C H4、乙烯、C O等石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 H C H O福尔马林：3 5 % —4 0 % 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 H C O O H葡萄糖：C6H1 2O6果糖：C6H1 2O6蔗糖：C1 2H2 2O1 1麦芽糖：C1 2H2 2O1 1淀粉： （C6H1 0O5）n硬脂酸：C1 7H3 5C O O H油酸：C1 7H3 3C O O H软脂酸：C1 5H3 1C O O H 草酸：乙二酸 H O O C —C O O H使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 C O2和水，使 K Mn O4酸性溶液褪色。

无机部分：小苏打：N a H C O3大苏打：N a2S2O3石膏（生石膏） ：C a S O4. 2 H2O熟石膏：2 C a S O4·. H2O莹石：C a F2重晶石：B a S O4（无毒）碳铵：N H4H C O3石灰石、大理石：C a C O3生石灰：C a O 熟石灰、消石灰：C a ( O H )2食盐：N a C l 芒硝：N a2S O4·7 H2O( 缓泻剂) 纯碱、苏打、天然碱 、口碱： Ｎa2C O3烧碱、 火碱、 苛性钠： N a O H 绿矾： F a S O4· 7 H2O干冰： C O2明矾： K A l ( S O 4 )2· 1 2 H2O漂白粉：C a( C l O )2、C a C l2（混和物）泻盐：Mg S O4·7 H2O胆矾、蓝矾：C u S O4·5 H2O双氧水：H2O2皓矾：Z n S O4·7 H2O 硅石、石英：S i O2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：N a2S i O3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S2铜绿、孔雀石：C u2( O H )2C O3菱铁矿：F e C O3赤铜矿：C u2O 波尔多液：C a( O H )2和 C u S O4石硫合剂：C a( O H )2和 S 玻璃的主要成分：N a2S i O3、C a S i O3、S i O2过磷酸钙（主要成分） ：C a( H2P O4)2和 C a S O4重过磷酸钙（主要成分） ：C a( H2P O4)2天然气、沼气、坑气（主要成分） ：C H4水煤气：C O和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：F e ( N H4)2( S O4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：N O2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 H N O3与浓 H C l 按体积比 1 ：3混合而成。

铝热剂：A l +F e2O3或其它氧化物 尿素：C O （N H2)2二二、、 颜颜色色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的F e2 +——浅绿色F e3O4——黑色晶体F e ( O H )2——白色沉淀F e3 +——黄色F e ( O H )3——红褐色沉淀F e ( S C N )3——血红色溶液F e O ——黑色的粉末F e ( N H4)2( S O4)2——淡蓝绿色F e2O3——红棕色粉末F e S ——黑色固体铜：单质是紫红色C u2 +——蓝色C u O——黑色C u2O——红色C u S O4（无水）—白色C u S O4·5 H2O ——蓝色 C u2( O H )2C O3—绿色C u ( O H )2——蓝色[ C u ( N H3)4] S O4——深蓝色溶液B a S O4、B a C O3、A g2C O3、C a C O3、A g C l 、 Mg( O H )2、三溴苯酚均是白色沉淀A l ( O H )3白色絮状沉淀H4S i O4（原硅酸）白色胶状沉淀C l2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体B r2——深红棕色液体I2——紫黑色固体H F 、H C l 、H B r 、H I 均为无色气体，在空气中均形成白雾C C l4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶K Mn O4 - -——紫色Mn O4-——紫色N a2O2—淡黄色固体 A g3P O4—黄色沉淀S —黄色固体A g B r —浅黄色沉淀A g I —黄色沉淀O3—淡蓝色气体S O2—无色，有剌激性气味、有毒的气体S O3—无色固体（沸点 4 4 . 80C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：H F ——腐蚀玻璃N2O4、N O ——无色气体 N O2——红棕色气体N H3——无色、有剌激性气味气体6三三、、 现现象象：：1 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 F e C l3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

2 、N a 与 H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；( 熔、浮、游、嘶、红)3 、焰色反应：N a黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、C u绿色、C a 砖红、N a+（黄色） 、K+（紫色） 4 、C u 丝在 C l2中燃烧产生棕色的烟； 5 、H2在 C l2中燃烧是苍白色的火焰；6 、N a 在 C l2中燃烧产生大量的白烟； 7 、P在 C l2中燃烧产生大量的白色烟雾；8 、S O2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9 、N H3与 H C l 相遇产生大量的白烟；1 0 、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；1 1 、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C O2中燃烧生成白色粉末（Mg O ） ，产生黑烟；1 2 、铁丝在 C l2中燃烧，产生棕色的烟； 1 3 、H F 腐蚀玻璃：4 H F+S i O2＝ S i F4+2 H2O1 4 、F e ( O H )2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；1 5 、在常温下：F e 、A l 在浓 H2S O4和浓 H N O3中钝化；1 6 、铝片与盐酸反应是放热的，B a ( O H )2与 N H4C l 反应是吸热的；1 7 、蛋白质遇浓 H N O3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；1 8 、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S ——淡蓝色火焰C O ——蓝色火焰 C H4——明亮并呈蓝色的火焰S在 O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

1 9 ．特征反应现象：2 0 ．浅黄色固体：S或 N a2O2或 A g B r2 1 ．使品红溶液褪色的气体：S O2（加热后又恢复红色） 、C l2（加热后不恢复红色）2 2 ．有色溶液：F e2 +（浅绿色） 、F e3 +（黄色） 、C u2 +（蓝色） 、Mn O4-（紫色）有色固体：红色（C u 、C u2O 、F e2O3） 、红褐色[ F e ( O H )3] 黑色（C u O 、F e O 、F e S 、C u S 、A g2S 、P b S ）蓝色[ C u ( O H )2]黄色（A g I 、A g3P O4）白色[ F e ( 0 H )2、C a C O3、B a S O4、A g C l 、B a S O3]有色气体：C l2（黄绿色） 、N O2（红棕色）四四、、 考考试试中中经经常常用用到到的的规规律律：：1 、溶解性规律——见溶解性表；2 、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂P H的变色范围甲基橙＜3 . 1红色3 . 1 ——4 . 4橙色> 4 . 4黄色酚酞＜8 . 0无色8 . 0 ——1 0 . 0浅红色> 1 0 . 0红色石蕊＜5 . 1红色5 . 1 ——8 . 0紫色> 8 . 0蓝色3 、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ：A u3 +> A g+> H g2 +> C u2 +> P b2 +> F a2 +> Z n2 +> H+> A l3 +> Mg2 +> N a+> C a2 +> K+阳极（失电子的能力） ：S2 -> I-> B r–> C l-> O H-> 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（P t 、A u除外）4 、双水解离子方程式的书写： （1 ）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2 ）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3 ）H 、O不平则在那边加水。

例：当 N a2C O3与 A l C l3溶液混和时：3C O32 -+2 A l3 ++3 H2O=2 A l ( O H )3↓ +3 C O2↑5 、写电解总反应方程式的方法： （1 ）分析：反应物、生成物是什么； （2 ）配平例：电解 K C l 溶液：2 K C l +2 H2O= = H2↑+C l2↑+2 K O H 配平：2 K C l +2 H2O= =H2↑+C l2↑+2 K O H6 、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1 ）按电子得失写出二个半反应式； （2 ）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ； （3 ）使二边的原子数、电荷数相等例：蓄电池内的反应为：P b+P b O2+2 H2S O4= 2 P b S O4+2 H2O试写出作为原电池( 放电) 时的电极反应写出二个半反应： P b–2 e - → P b S O4P b O2+ 2 e - → P b S O4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：P b+S O42 -- 2 e - =P b S O4正极： P b O2+4 H++S O42 -+ 2 e - =P b S O4+2 H2O7注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：P b S O4+ 2 e-=P b+S O42 -阳极：P b S O4+2 H2O- 2 e - = P b O2+4 H++S O42 -7 、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8 、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9 、 晶体的熔点： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 中学学到的原子晶体有： S i 、 S i C、 S i O2= 和金刚石 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > S i C> S i （因为原子半径：S i > C > O ）.1 0 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高1 1 、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电1 2 、氧化性：Mn O4 -> C l2> B r2> F e3 +> I2> S = 4 ( + 4价的 S )例： I2+ S O2+H2O=H2S O4+2 H I1 3 、含有 F e3 +的溶液一般呈酸性1 4 、能形成氢键的物质：H2O、N H3、H F 、C H3C H2O H 1 5 、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1 ，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1 ，浓度越大，密度越大，9 8 % 的浓硫酸的密度为：1 . 8 4 g / c m3 。

1 6 、离子是否共存： （1 ）是否有沉淀生成、气体放出； （2 ）是否有弱电解质生成； （3 ）是否发生氧化还原反应； （4 ）是否生成络离子[ F e ( S C N )2、F e ( S C N )3、A g ( N H3)+、[ C u ( N H3)4]2 +等] ； （5 ）是否发生双水解1 7 、地壳中：含量最多的金属元素是— A l 含量最多的非金属元素是—O H C l O4( 高氯酸) —是最强的酸1 8 、熔点最低的金属是 H g( - 3 8 . 9 C) ,；熔点最高的是 W（钨 3 4 1 0 c ） ；密度最小（常见）的是 K ；密度最大（常见）是 P t 1 9 、雨水的 P H值小于 5 . 6时就成为了酸雨2 0 、有机酸酸性的强弱：乙二酸 > 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 > 苯酚 > H C O3-2 1 、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水2 2 、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；2 3 、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 C O2、H2O及耗 O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的 C O2、H2O和耗 O2量2 4 、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂[ C C l4、氯仿、溴苯、C S2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）] 发生了萃取而褪色2 5 、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（H C N H2O ） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应 （也可同 C u ( O H )2反应）计算时的关系式一般为：—C H O—— 2 A g注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： H C H O—— 4 A g↓ +H2C O3反应式为：H C H O+ 4 [ A g ( N H3)2] O H=( N H4)2C O3+4 A g ↓ +6 N H3↑+2 H2O2 6 、胶体的聚沉方法： （1 ）加入电解质； （2 ）加入电性相反的胶体； （3 ）加热常见的胶体：液溶胶：F e ( O H )3、A g I 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等2 7 、污染大气气体：S O2、C O 、N O2、N O ，其中 S O2、N O2形成酸雨。

2 8 、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染工业三废：废渣、废水、废气2 9 、在室温（2 0 C时溶解度在 1 0克以上——易溶；大于 1克的——可溶；小于 1克的——微溶；小于0 . 0 1克的——难溶3 0 、人体含水约占人体质量的 2 / 3 地面淡水总量不到总水量的 1 % 当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气石油主要含 C 、H地元素3 1 、 生铁的含 C量在： 2 % ——4 . 3 % 钢的含 C量在： 0 . 0 3 % ——2 % 粗盐： 是 N a C l 中含有 Mg C l2和 C a C l2，因为 Mg C l2吸水，所以粗盐易潮解浓 H N O3在空气中形成白雾固体 N a O H在空气中易吸水形成溶液83 2 、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积五五、、无无机机反反应应中中的的特特征征反反应应1 ．与碱反应产生气体（1 ）（2 ）铵盐：2 ．与酸反应产生气体（1 ）（2 ）3 ．N a2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32 -+ 2 H+= S ↓+ S O2↑+ H2O4 ．与水反应产生气体（1 ）单质（2 ）化合物5 ．强烈双水解6 ．既能酸反应，又能与碱反应（1 ）单质：A l（2 ）化合物：A l2O3、A l ( O H )3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

97 ．与 N a2O2反应8 ．2 F e C l3+ H2S = 2 F e C l2+ S ↓+ 2 H C l9 ．电解1 0 ．铝热反应：A l + 金属氧化物金属+ A l2O31 1 ． A l3 +A l ( O H )3A l O2-1 2 ．归中反应：2 H2S + S O2= 3 S + 2 H2O4 N H3+ 6 N O4 N2+ 6 H2O1 3 ．置换反应： （1 ）金属→金属（2 ）金属→非金属（3 ）非金属→非金属（4 ）非金属→金属1 4 、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+ 单质化合物+ 化合物如：C l2+ H2O 、H2S + O2、、N H3+ O2、C H4+ O2、C l2+ F e B r2⑵ 化合物+ 化合物化合物+ 单质 N H3+ N O 、H2S + S O2、N a2O2+ H2O 、N a H + H2O 、N a2O2+ C O2、C O + H2O⑶ 化合物+ 单质化合物 P C l3+ C l2、N a2S O3+ O2、F e C l3+ F e、F e C l2+ C l2、C O + O2、N a2O + O21 4 ．三角转化：1 5 ．受热分解产生 2种或 3种气体的反应：（1 ）铵盐（2 ）硝酸盐1 6 ．特征网络：（1 ）①②③1 0④（2 ）A —A为弱酸的铵盐：( N H4)2C O3或 N H4H C O3；( N H4)2S或 N H4H S ；( N H4)2S O3或 N H4H S O3（3 ）无机框图中常用到催化剂的反应:11 77 .. 关关于于反反应应形形式式的的联联想想：：11 ．．热热分分解解反反应应：：典典型型的的特特征征是是一一种种物物质质加加热热（（11 变变 22 或或 11 变变 33 ）） 。

含含有有电电解解熔熔融融的的 AA ll22OO33来来制制备备金金属属铝铝、、电电解解熔熔融融的的 NN aa CC ll 来来制制备备金金属属钠钠22 .. 两两种种物物质质的的加加热热反反应应：：六六、、常常见见的的重重要要氧氧化化剂剂、、还还原原剂剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：N a 、Mg 、A l 、Z n 、F e某些非金属单质： C 、H2、S高价金属离子：F e3 +、S n4 +不活泼金属离子：C u2 +、A g+其它：［A g ( N H3)2］+、新制 C u ( O H )2低价金属离子：F e2 +、S n2 +非金属的阴离子及其化合物：S2 -、H2S 、I-、H I 、N H3、C l-、H C l 、B r-、H B r1 1含氧化合物： N O2、 N2O5、 Mn O2、 N a2O2、H2O2、 H C l O 、 H N O3、 浓 H2S O4、 N a C l O 、C a ( C l O )2、K C l O3、K Mn O4、王水低价含氧化合物： C O 、 S O2、 H2S O3、 N a2S O3、 N a2S2O3、 N a N O2、H2C2O4、含- C H O的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S 、S O32 -、H S O3-、H2S O3、S O2、N O2-、F e2 +及含- C H O的有机物七七、、反反应应条条件件对对氧氧化化－－还还原原反反应应的的影影响响．．11 ．．浓浓度度：：可可能能导导致致反反应应能能否否进进行行或或产产物物不不同同8 H N O3( 稀) ＋3 C u = = 2 N O ↑＋2 C u ( N O3)2＋4 H2OS + 6 H N O33( 浓) = = = H22S O44+ 6 N O22↑+ 2 H22O4 H N O3( 浓) ＋C u = = 2 N O2↑＋C u ( N O3)2＋2 H2O3 S + 4H N O33( 稀) = = = 3 S O22+ 4 N O ↑+ 2 H22O22 ．．温温度度：：可可能能导导致致反反应应能能否否进进行行或或产产物物不不同同C l22+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O + H22O3 C l22+ 6 N a O H = = = = = 5 N a C l + N a C l O3+ 3 H22O33 ．．溶溶液液酸酸碱碱性性..2 S2 -＋S O32 -＋6 H + ＝3 S ↓＋3 H2O5 C l-＋C l O3-＋6 H+＝3 C l2↑＋3 H2OS2 -、S O32 -，C l-、C l O3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.F e2 +与 N O3-共存,但当酸化后即可反应. 3 F e2 +＋N O3-＋4 H+＝3 F e3 +＋N O ↑＋2 H2O      一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 K Mn O4溶液氧化性较强.44 ．．条条件件不不同同，，生生成成物物则则不不同同1 、2 P ＋3 C l2点燃= = = 2 P C l3( C l2不足)；2 P ＋5 C l2点燃= = = 2P C l5( C l2充足)2 、2 H2S ＋3 O2点燃= = = 2 H2O ＋2 S O2( O2充足)； 2 H2S ＋O2点燃= = = 2 H2O ＋2 S ( O2不充足)3 、4 N a ＋O2缓慢氧化= = = = =2 N a2O2 N a ＋O2点燃= = = N a2O24 、C a ( O H )2＋C O2C O2适量= = = = C a C O3↓＋H2O； C a ( O H )2＋2 C O2( 过量) = = C a ( H C O3)25 、C ＋O2点燃= = = C O2( O2充足)；2C ＋O2点燃= = = 2 C O( O2不充足)6 、8 H N O3( 稀) ＋3 C u = = 2 N O ↑＋2 C u ( N O3)2＋4 H2O4 H N O3( 浓) ＋C u = = 2 N O2↑＋C u ( N O3)2＋2 H2O7 、A l C l3＋3 N a O H = = A l ( O H )3↓＋3 N a C l ；A l C l3＋4 N a O H ( 过量) = = N a A l O2＋2 H2O8 、N a A l O2＋4 H C l ( 过量) = = N a C l ＋2 H2O ＋A l C l3N a A l O2＋H C l ＋H2O = = N a C l ＋A l ( O H )3↓9 、F e ＋6 H N O3( 热、浓) = = F e ( N O3)3＋3 N O2↑＋3 H2O F e ＋H N O3( 冷、浓) →( 钝化)1 0 、F e ＋6 H N O3( 热、浓)F e 不足= = = =F e ( N O3)3＋3 N O2↑＋3 H2OF e ＋4 H N O3( 热、浓)F e 过量= = = =F e ( N O3)2＋2 N O2↑＋2 H2O1 1 、 F e ＋4 H N O3( 稀)F e 不足= = = =F e ( N O3)3＋N O ↑＋2 H2O 3 F e ＋8 H N O3( 稀)F e 过量= = = =3 F e ( N O3)3＋2 N O ↑＋4 H2O1 2 、C2H5O HC H2= C H2↑＋H2O C2H5－O H ＋H O －C2H5C2H5－O －C2H5＋H2O浓 H2S O41 7 0 ℃浓 H2S O41 4 0 ℃冷、稀4高温1 21 3 、＋ C l2F e→＋H C l＋3 C l2光→（六氯环已烷）1 4 、C2H5C l ＋N a O HH2O→C2H5O H ＋N a C lC2H5C l ＋N a O H醇→C H2＝C H2↑＋N a C l ＋H2O1 5 、6 F e B r2＋3 C l2（不足）= = 4 F e B r3＋2 F e C l32 F e B r2＋3 C l2（过量）= = 2 B r2＋2 F e C l3八八、、离离子子共共存存问问题题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1 ．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 F e3 +、A l3 +、Z n2 +、C u2 +、N H4+、A g+等均与 O H-不能大量共存.2 ．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中如 C H3C O O-、F-、C O32 -、S O32 -、S2 -、P O43 -、 A l O2-均与 H+不能大量共存.3 ．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（O H-）生成正盐和水. 如：H S O3-、H C O3-、H S-、H2P O4-、H P O42 -等4 ．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：B a2 +、C a2 +与 C O32 -、S O32 -、 P O43 -、S O42 -等；A g+与 C l-、B r-、I-等；C a2 +与 F-，C2O42 -等5 ．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：A l3 +与 H C O3-、C O32 -、H S-、S2 -、A l O2-、C l O-、S i O32 -等 F e3 +与 H C O3-、C O32 -、A l O2-、C l O-、S i O32 -、C6H5O-等；N H4+与 A l O2-、S i O32 -、C l O-、C O32 -等6 ．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：F e3 +与 I-、S2 -；Mn O4-（H+）与 I-、B r-、C l-、S2 -、S O32 -、F e2 +等；N O3-（H+）与上述阴离子；S2 -、S O32 -、H+7 ．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：F e3 +与 F-、C N-、S C N-等； H2P O4-与 P O43 -会生成 H P O42 -，故两者不共存.九九、、离离子子方方程程式式判判断断常常见见错错误误及及原原因因分分析析11 ．．离离子子方方程程式式书书写写的的基基本本规规律律要要求求：： （（写写、、拆拆、、删删、、查查四四个个步步骤骤来来写写））（1 ）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

2 ）式正确：化学式与离子符号使用正确合理3 ）号实际：“ = ” “” “ →” “ ↑” “ ↓” 等符号符合实际4 ）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 5 ）明类型：分清类型，注意少量、过量等6 ）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查例例如如：：( 1 ) 违背反应客观事实如：F e2O3与氢碘酸：F e2O3＋6 H+＝2F e3 +＋3 H2O错因：忽视了 F e3 +与 I-发生氧化一还原反应( 2 ) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：F e C l2溶液中通 C l2：F e2 +＋C l2＝F e3 +＋2 C l-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒( 3 ) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：N a O H溶液中通入 H I ：O H-＋H I ＝H2O ＋I-错因：H I 误认为弱酸.( 4 ) 反应条件或环境不分：C lC lC lC lC lC l C l1 3如：次氯酸钠中加浓 H C l ：C l O-＋H+＋C l-＝O H-＋C l2↑错因：强酸制得强碱( 5 ) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2S O4溶液加入 B a ( O H )2溶液: B a2 +＋O H-＋H+＋S O42 -＝B a S O4↓＋H2O正确：B a2 +＋2 O H-＋2 H+＋S O42 -＝B a S O4↓＋2 H2O( 6 ) “＝” “ D” “↑” “↓”符号运用不当如：A l3 +＋3 H2O ＝A l ( O H )3↓＋3 H+注意：盐的水解一般是可逆的，A l ( O H )3量少，故不能打“↓”22 .. 判判断断离离子子共共存存时时，，审审题题一一定定要要注注意意题题中中给给出出的的附附加加条条件件。

错错误误！！未未找找到到引引用用源源酸性溶液（H＋） 、碱性溶液（O H-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H＋或 O H-=1 ×1 0- am o l / L ( a > 7 或 a < 7 ) 的溶液等错错误误！！未未找找到到引引用用源源有色离子 M n O4-, F e3 +, F e2 +, C u2 +, F e ( S C N )2 +错错误误！！未未找找到到引引用用源源M n O4-, N O3-等在酸性条件下具有强氧化性错错误误！！未未找找到到引引用用源源S2O32 -在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32 -+ 2 H+= S ↓+ S O2↑+ H2O错错误误！！未未找找到到引引用用源源注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存” ； “不能大量共存”还是“一定不能大量共存” 错错误误！！未未找找到到引引用用源源看是否符合题设条件和要求，如“过量” 、 “少量” 、 “适量” 、 “等物质的量” 、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等十十、、中中学学化化学学实实验验操操作作中中的的七七原原则则1 ． “从下往上”原则2 ． “从左到右”原则。

3 ．先“塞”后“定”原则4 ． “固体先放”原则， “液体后加”原则5 ．先验气密性( 装入药口前进行) 原则6 ．后点酒精灯( 所有装置装完后再点酒精灯) 原则7 ．连接导管通气是长进短出原则十十一一、、特特殊殊试试剂剂的的存存放放和和取取用用 11 00 例例1 . N a 、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中( 或液态烷烃中) ，( L i 用石蜡密封保存) 用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中2 . 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分3 . 液 B r2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密4 . I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处5 . 浓 H N O3，A g N O3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处6 . 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧7 . N H3·H2O ：易挥发，应密封放低温处8 . C6H6、、C6H5—C H3、C H3C H2O H 、C H3C H2O C H2C H3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

9 . F e2 +盐溶液、H2S O3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配1 0 . 卤水、石灰水、银氨溶液、C u ( O H )2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置十十二二、、中中学学化化学学中中与与““00 ””有有关关的的实实验验问问题题 44 例例及及小小数数点点问问题题1 . 滴定管最上面的刻度是 0 小小数数点点为为两两位位2 . 量筒最下面的刻度是 0 小小数数点点为为一一位位3 . 温度计中间刻度是 0 小小数数点点为为一一位位4 . 托盘天平的标尺中央数值是 0 小小数数点点为为一一位位十十三三、、能能够够做做喷喷泉泉实实验验的的气气体体1 41 、N H3、H C l 、H B r 、H I 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验2 、C O2、C l2、S O2与氢氧化钠溶液；3 、C2H2、C2H2与溴水反应十十四四、、比比较较金金属属性性强强弱弱的的依依据据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1 、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2 、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3 、依据金属活动性顺序表（极少数例外） ；4 、常温下与酸反应剧烈程度；5 、常温下与水反应的剧烈程度；6 、与盐溶液之间的置换反应；7 、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十十五五、、比比较较非非金金属属性性强强弱弱的的依依据据1 、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2 、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3 、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4 、与氢气化合的条件；5 、与盐溶液之间的置换反应；6 、其他，例：2 C u ＋SΔ= = = C u2SC u ＋C l2点燃= = = C u C l2所以，C l 的非金属性强于 S 十十六六、、““11 00 电电子子””、、““11 88 电电子子””的的微微粒粒小小结结1 ．“ 1 0电子” 的微粒：分子离子一核 1 0电子的N eN3 −、O2 −、F−、N a+、Mg2 +、A l3 +二核 1 0电子的H FO H−、三核 1 0电子的H2ON H2−四核 1 0电子的N H3H3O+五核 1 0电子的C H4N H4+2 ．“ 1 8电子” 的微粒分子离子一核 1 8电子的A rK+、C a2 +、C l ‾ 、S2 −二核 1 8电子的F2、H C lH S−三核 1 8电子的H2S四核 1 8电子的P H3、H2O2五核 1 8电子的S i H4、C H3F六核 1 8电子的N2H4、C H3O H注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62 +等亦为 1 8电子的微粒。

十十七七、、微微粒粒半半径径的的比比较较：：1 ．判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大1 52 ．具体规律：1 、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：N a > Mg > A l > S i > P > S > C l .2 、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大如：L i < N a < K < R b < C s3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大如：F- -< C l- -< B r- -< I- -4 、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小如：F-> N a+> Mg2 +> A l3 +5 、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小如 F e > F e2 +> F e3 +十十八八、、各各种种““水水””汇汇集集1 ．纯净物：重水 D2O ；超重水 T2O ；蒸馏水 H2O ；双氧水 H2O2；水银 H g ；水晶 S i O22 ．混合物：氨水( 分子：N H3、H2O 、N H3· H2O ；离子：N H4+、O H ‾ 、H+)氯水( 分子：C l2、H2O 、H C l O ；离子：H+、C l ‾ 、C l O ‾ 、O H ‾ )苏打水( N a2C O3的溶液)生理盐水( 0 . 9 % 的 N a C l 溶液)水玻璃( N a2S i O3水溶液)水泥( 2 C a O · S i O2、3 C a O · S i O2、3 C a O · A l2O3)卤水( Mg C l2、N a C l 及少量 Mg S O4)王水（由浓 H N O3和浓盐酸以 1 ∶3的体积比配制成的混合物）十十九九、、具具有有漂漂白白作作用用的的物物质质氧化作用化合作用吸附作用C l2、 O3、 N a2O2、 浓H N O3S O2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 C l2( H C l O ) 和浓 H N O3及 N a2O2二二十十、、各各种种““气气””汇汇集集1 ．无机的：爆鸣气( H2与 O2) ；水煤气或煤气( C O与 H2) ；碳酸气( C O2)2 ．有机的：天然气( 又叫沼气、坑气，主要成分为 C H4)液化石油气( 以丙烷、丁烷为主)裂解气( 以 C H2= C H2为主)焦炉气( H2、C H4等)电石气( C H ≡C H ，常含有 H2S 、P H3等)二二十十一一、、滴滴加加顺顺序序不不同同，，现现象象不不同同1 ．A g N O3与 N H3· H2O ：A g N O3向 N H3· H2O中滴加— — 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀N H3· H2O向 A g N O3中滴加— — 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2 ．N a O H与 A l C l3：N a O H向 A l C l3中滴加— — 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失A l C l3向 N a O H中滴加— — 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3 ．H C l 与 N a A l O2：H C l 向 N a A l O2中滴加— — 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失N a A l O2向 H C l 中滴加— — 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4 ．N a2C O3与盐酸：N a2C O3向盐酸中滴加— — 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 N a2C O3中滴加— — 开始无气泡，后产生气泡二二十十二二、、几几个个很很有有必必要要熟熟记记的的相相等等式式量量N eC a C O3F eC u OA r1 62 01 0 0 K H C O35 6 C a O8 0S O34 0C aH FMg3N2K O HB r 、N H4N O3Mg ON a O HN2H2S O4C3H8S O2C u S O4C H3C O O H2 8C2H49 84 4C O26 41 6 0 F e2O36 0C H3C H2C H2O HC OH3P O4N2OC uB r2H C O O C H31 ．常用相对分子质量NN aa22OO22：：77 88NN aa22CC OO33：：11 00 66NN aa HH CC OO33：：88 44NN aa22SS OO44：：11 44 22BB aa SS OO44：：22 33 33AA ll (( OO HH ))33：：77 88CC66HH11 22OO66：：11 88 002 ．常用换算55 .. 66 LL —— —— 00 .. 22 55mmoo ll22 .. 88 LL —— —— 00 .. 11 22 55mmoo ll11 55 .. 66 88 LL —— —— 00 .. 77mmoo ll22 00 .. 11 66 LL —— —— 00 .. 99mmoo ll11 66 .. 88 LL —— —— 00 .. 77 55mmoo ll二二十十三三、、规规律律性性的的知知识识归归纳纳1 、能与氢气加成的：苯环结构、C = C、、C = O。

和中的 C = O双键不发生加成）2 、能与 N a O H反应的：— C O O H 、、3 、能与 N a H C O3反应的：— C O O H4 、能与 N a 反应的：— C O O H 、、－O H5 、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物6 、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－C H O ）的物质均能发生银镜反应1 ）所有的醛（R －C H O ） ；（2 ）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 C u ( O H )2反应的— — 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ，发生中和反应7 、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1 ．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2 ．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3 ．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ；4 ．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5 ．含醛基的化合物6 ．天然橡胶（聚异戊二烯）C H2= C H －C = C H2（二）无机1 ．－2价硫（H2S及硫化物） ；C H32 ．＋4价硫（S O2、H2S O3及亚硫酸盐） ；3 ．＋2价铁：6 F e S O4＋3 B r2＝2 F e2( S O4)3＋2 F e B r36 F e C l2＋3 B r2＝4 F e C l3＋2 F e B r3变色2 F e I2＋3 B r2＝2 F e B r3＋2 I24 ．Z n 、Mg等单质如 Mg ＋B r2H2O= = = Mg B r2( 此外，其中亦有 Mg与 H+、Mg与 H B r O的反应)5 ．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6 ．N a O H等强碱：B r2＋2 O H ‾ = = B r ‾ ＋B r O ‾ ＋H2O1 77 ．A g N O388 、、能能使使酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液褪褪色色的的物物质质（一）有机1 ．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2 ．苯的同系物；3 ．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ；4 ．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ；5 ．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ；6 ．煤产品（煤焦油） ；7 ．天然橡胶（聚异戊二烯） 。

二）无机1 ．－2价硫的化合物（H2S 、氢硫酸、硫化物） ；2 ．＋4价硫的化合物（S O2、H2S O3及亚硫酸盐） ；3 ．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）9 、最简式相同的有机物1 ．C H ：C2H2和 C6H62 ．C H2：烯烃和环烷烃3 ．C H2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 ．CnH2 nO ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O ）与丁酸及其异构体（C4H8O2）1 0 、同分异构体（几几种种化化合合物物具具有有相相同同的的分分子子式式，，但但具具有有不不同同的的结结构构式式）1 、醇— 醚CnH2 n + 2Ox2 、醛— 酮— 环氧烷（环醚） CnH2 nO3 、羧酸— 酯— 羟基醛CnH2 nO24 、氨基酸— 硝基烷5 、单烯烃— 环烷烃CnH2 n6 、二烯烃— 炔烃CnH2 n - 21 1 、能发生取代反应的物质及反应条件1 ．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2 ．苯及苯的同系物与①卤素单质：F e 作催化剂；②浓硝酸：5 0 ～6 0 ℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：7 0 ～8 0 ℃水浴；3 ．卤代烃水解：N a O H的水溶液；4 ．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸( 酸性条件) ；5 ．酯类的水解：无机酸或碱催化；6 ．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在 1 4 0 ℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。

）二二十十四四、、实实验验中中水水的的妙妙用用1 ．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发2 ．水浴：酚醛树脂的制备( 沸水浴) ；硝基苯的制备( 5 0 — 6 0 ℃) 、乙酸乙酯的水解( 7 0 ～8 0 ℃) 、蔗糖的水解( 7 0 ～8 0 ℃) 、 硝酸钾溶解度的测定( 室温～1 0 0 ℃) 需用温度计来控制温度； 银镜反应需用温水浴加热即可3 ．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02， H2，C2H4，C2H2，C H4，N O 有些气体在水中有一定溶解度， 但可以在水中加入某物质降低其溶解度， 如： 用排饱和食盐水法收集氯气4 ．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 N O气体中的 N 02杂质5 ．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。

利用溶解性溶1 8解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别6 ．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气二二十十五五、、有有机机物物的的官官能能团团：：1 ．碳碳双键：2 ．碳碳叁键：3 ．卤（氟、氯、溴、碘）原子：— X4 ． （醇、酚）羟基：— O H5 ．醛基：— C H O6 ．羧基：— C O O H7 ．酯类的基团：二二十十六六、、各各类类有有机机物物的的通通式式、、及及主主要要化化学学性性质质烷烃 CnH2 n + 2仅含 C —C键与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2 n含 C = = C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃 CnH2 n - 2含 C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2 n - 6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2 n + 1X醇：CnH2 n + 1O H或 CnH2 n + 2O 苯酚：遇到 F e C l3溶液显紫色醛：CnH2 nO羧酸：CnH2 nO2酯：CnH2 nO2二二十十七七、、有有机机反反应应类类型型：：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应消 去 反 应 ： 从 一 个 分 子 脱 去 一 个 小 分 子( 如 水 . 卤 化 氢 ) , 因 而 生 成 不 饱 和 化 合 物 的 反 应氧化反应：有机物得氧或去氢的反应还原反应：有机物加氢或去氧的反应酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应( 有卤代烃、酯、糖等)二二十十八八、、有有机机物物燃燃烧烧通通式式烃： CxHy＋(x＋) O2xC O2＋H2O烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－) O2xC O2＋H2O二二十十九九、、有有机机合合成成路路线线：：补补充充：：1 、1 92 、3 、4 、5 、6 、7 、8 、9 、1 0 、1 1 、2 01 2 、1 3 、1 4 、1 5 、1 6 、三三十十、、化化学学计计算算（一）有关化学式的计算1 ．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量2 ．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M= 2 2 . 4 ρ 。

3 ．根据相对密度求式量：M= Mˊ D 4 ．混合物的平均分子量：5 ．相对原子质量①原子的相对原子质量=A1、A2表示同位素相对原子质量，a1% 、a2% 表示原子的摩尔分数②元素近似相对原子质量：( 二)溶液计算1 、2 、稀释过程中溶质不变：C1V1= C2V22 13 、同溶质的稀溶液相互混合：C混=( 忽略混合时溶液体积变化不计)4 、溶质的质量分数 ①②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m1a1% + m2a2% = ( m1+ m2) a %混④稀释：m1a1% = m2a2%5 、有关 p H值的计算：酸算 H+，碱算 O H—Ⅰ . p H = —— l g [ H+]C ( H+) = 1 0- p HⅡ . KW= [ H+] [ O H——] = 1 0- 1 4（2 5 ℃时）××MM××NNAA质 量物质的量微 粒m÷÷MMn÷÷NNAAN ××÷÷22 22 .. 44 LL // mm oo ll22 22 .. 44 LL // mm oo ll气体的体积（标准状况下）6 、图中的公式：1 ．2 ．3 ．4 ．N = C V三三十十一一、、阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律1 ．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

即“ 三同” 定“ 一等” 2 ．推论（1 ）同温同压下，V1/ V2= n1/ n2（2 ）同温同体积时，p1/ p2= n1/ n2= N1/ N2（3 ）同温同压等质量时，V1/ V2= M2/ M1（4 ）同温同压同体积时，M1/ M2= ρ1/ ρ2注注意意：： （1 ）阿伏加德罗定律也适用于混合气体2 ） 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H2O 、 S O3、 已烷、 辛烷、 C H C l3、乙醇等3 ）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 H e 、N e 等单原子分子，C l2、N2、O2、H2双原子分子胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构4 ）要用到 2 2 . 4 L · mo l－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5 ）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6 ）注意常见的的可逆反应：如 N O2中存在着 N O2与 N2O4的平衡；（7 ）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

8 ）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心如 N a2O2+ H2O ；C l2+ N a O H ；电解 A g N O3溶液等三三十十二二、、氧氧化化还还原原反反应应升升失失氧氧还还还还、、降降得得还还氧氧氧氧（氧化剂/ 还原剂，氧化产物/ 还原产物，氧化反应/ 还原反应）化合价升高（失 n e—）被氧化氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物化合价降低（得 n e—）被还原2 2（较强） （较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物三三十十三三、、盐盐类类水水解解盐盐类类水水解解，，水水被被弱弱解解；；有有弱弱才才水水解解，，无无弱弱不不水水解解；；越越弱弱越越水水解解，，都都弱弱双双水水解解；；谁谁强强呈呈谁谁性性，，同同强强呈呈中中性性电解质溶液中的守恒关系错误！未找到引用源电电荷荷守守恒恒：：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等如 N a H C O3溶液中：n ( N a＋) ＋n ( H+) ＝n ( H C O3-) ＋2 n ( C O32 -) ＋n ( O H-) 推出：[ N a＋] ＋[ H＋] ＝[ H C O3-]＋2 [ C O32 -] ＋[ O H-]错误！未找到引用源。

物物料料守守恒恒：：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 如 N a H C O3溶液中：n ( N a＋) ：n ( c ) ＝1 : 1 ，推出：C( N a＋) ＝c ( H C O3-) ＋c ( C O32 -) ＋c ( H2C O3)错错误误！！未未找找到到引引用用源源质子守恒：( 不一定掌握) 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等例如：在 N H4H C O3溶液中 H3O+、H2C O3为得到质子后的产物；N H3、O H-、C O32 -为失去质子后的产物，故有以下关系：c ( H3O+) + c ( H2C O3) = c ( N H3) + c ( O H-) + c ( C O32 -) 三三十十四四、、热热化化学学方方程程式式正正误误判判断断—— —— ““三三查查””1 ．检查是否标明聚集状态：固（s ） 、液（l ） 、气（g ）2 ．检查△H的“+ ” “－”是否与吸热、放热一致 注意△H的“+ ”与“－” ，放热反应为“－” ，吸热反应为“+ ”)3 ．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：错错误误！！未未找找到到引引用用源源。

要注明反应温度和压强，若反应在 2 9 8 K和 1 . 0 1 3 × 1 05P a 条件下进行，可不予注明；错错误误！！未未找找到到引引用用源源要注明反应物和生成物的聚集状态，常用 s 、l 、g分别表示固体、液体和气体；错错误误！！未未找找到到引引用用源源△H与化学计量系数有关，注意不要弄错方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+ ” 、 “- ”数值和单位计量系数以“mo l ”为单位，可以是小数或分数错错误误！！未未找找到到引引用用源源一定要区别比较“反应热” 、 “中和热” 、 “燃烧热”等概念的异同三三十十五五、、浓浓硫硫酸酸““五五性性””酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三三十十六六、、浓浓硝硝酸酸““四四性性””酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三三十十七七、、烷烷烃烃系系统统命命名名法法的的步步骤骤①选主链，称某烷②编号位，定支链③取代基，写在前，注位置，短线连④不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“ 一长” 是主链要长，“ 一近” 是编号起点离支链要近，“ 一多” 是支链数目要多，“ 一小” 是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

三三十十八八、、酯酯化化反反应应的的反反应应机机理理（（酸酸提提供供羟羟基基，，醇醇提提供供氢氢原原子子））所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯2 3浓硫酸C H3C O O H + H1 8O C2H5C H3C O1 8O C2H5+ H2O三三十十九九、、氧氧化化还还原原反反应应配配平平标标价价态态、、列列变变化化、、求求总总数数、、定定系系数数、、后后检检查查一一标标出有变的元素化合价；二二列列出化合价升降变化三三找找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四四定定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五五平平：观察配平其它物质的系数；六六查查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数） ，画上等号四四十十、、"" 五五同同的的区区别别""同同位位素素(( 相相同同的的中中子子数数，，不不同同的的质质子子数数，，是是微微观观微微粒粒))同同素素异异形形体体（（同同一一种种元元素素不不同同的的单单质质，，是是宏宏观观物物质质））同同分分异异构构体体（（相相同同的的分分子子式式，，不不同同的的结结构构））同同系系物物（（组组成成的的元元素素相相同同，，同同一一类类的的有有机机物物，，相相差差一一个个或或若若干干个个的的 CC HH22））同同一一种种的的物物质质（（氯氯仿仿和和三三氯氯甲甲烷烷，，异异丁丁烷烷和和 22 -- 甲甲基基丙丙烷烷等等））四四十十一一、、化化学学平平衡衡图图象象题题的的解解题题步步骤骤一一般般是是：：看看图图像像：一看面（即横纵坐标的意义） ；二看线（即看线的走向和变化趋势） ；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点） ，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大， ““先先拐拐先先平平”” 。

四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等） ；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等） ， ““定定一一议议二二”” 四四十十二二、、中中学学常常见见物物质质电电子子式式分分类类书书写写1 ．C l-的电子式为：2 ．- O H ：O H-电子式：3 ．N a2SMg C l2C a C2、N a2O24 ．N H4C l( N H4)2S5 ．结构式电子式6 ．Mg C l2形成过程：+Mg+Mg2 +四四十十三三、、原原电电池池：：1 ．原电池形成三条件： “ 三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触C lO HO HC lMg2 +C lS2 ––N a+N a+HHNHHS2 ––HHNHHC lHHNHHN a+N a+O O2 ––2 ––C a2 +CCC O2OOC写结构式补孤电子对共用电子对代共价键OOCOOCC lC lC lC l2 42 ．原理三要点：（1 ） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应. （2 ） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3 ）  导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3 ．原电池：把化学能转变为电能的装置4 ．原电池与电解池的比较原电池电解池（1 ）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2 ）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质） 、外接电源、形成回路（3 ）电极名称负极正极阳极阴极（4 ）反应类型氧化还原氧化还原（5 ）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四四十十四四、、等等效效平平衡衡问问题题及及解解题题思思路路11 、、等等效效平平衡衡的的含含义义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

22 、、等等效效平平衡衡的的分分类类（（11 ））定定温温（（TT ）） 、、定定容容（（VV ））条条件件下下的的等等效效平平衡衡ⅠⅠ 类类：对于一般可逆反应，在定 T 、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效ⅡⅡ 类类：在定 T 、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效22 ））定定 TT 、、PP下下的的等等效效平平衡衡（（例例 44 ：： 与例 3的相似如将反应换成合成氨反应））ⅢⅢ类：在 T 、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效四四十十五五、、元元素素的的一一些些特特殊殊性性质质1 ．周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H 、B e 、A l 、G e ②族序数等于周期数 2倍的元素：C 、S ③族序数等于周期数 3倍的元素：O ④周期数是族序数 2倍的元素：L i 、C a ⑤周期数是族序数 3倍的元素：N a 、B a 。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C ⑦最高正价是最低负价绝对值 3倍的短周期元素：S ⑧除 H外，原子半径最小的元素：F ⑨短周期中离子半径最大的元素：P 2 ．常见元素及其化合物的特性2 5①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O ④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：L i ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：B r；金属元素：H g⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：B e 、A l 、Z n ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N ；能起氧化还原反应的元素：S ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：L i 、N a 、F ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C 、P 、O 、S 一一.. 中中学学化化学学实实验验操操作作中中的的七七原原则则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题” 。

1 . “从下往上”原则以 C l 2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶2 .“从左到右”原则装配复杂装置遵循从左到右顺序如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯3 . 先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器4 . “固体先放”原则上例中，烧瓶内试剂 M n O 2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶总之固体试剂应在固定前加入相应容器中5 .“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后加入如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入6 . 先验气密性( 装入药口前进行) 原则7 . 后点酒精灯( 所有装置装完后再点酒精灯) 原则二二.. 中中学学化化学学实实验验中中温温度度计计的的使使用用分分哪哪三三种种情情况况以以及及哪哪些些实实验验需需要要温温度度计计1 . 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间①测物质溶解度②实验室制乙烯2 . 测蒸气的温度： 这种类型的实验， 多用于测量物质的沸点， 由于液体在沸腾时， 液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点3 . 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应三三.. 常常见见的的需需要要塞塞入入棉棉花花的的实实验验有有哪哪些些需需要要塞塞入入少少量量棉棉花花的的实实验验：：加热 K M n O4制氧气制乙炔和收集 N H3其作用分别是：防止 K M n O4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 N H3的时间四四.. 常常见见物物质质分分离离提提纯纯的的 11 00种种方方法法1 . 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 N a C l ，K N O32 . 蒸馏冷却法：在沸点上差值大乙醇中( 水) ：加入新制的 C a O吸收大部分水再蒸馏3 . 过滤法：溶与不溶4 . 升华法：S i O2( I2) 5 . 萃取法：如用 C C l4来萃取 I2水中的 I26 . 溶解法：F e 粉( A 1 粉) ：溶解在过量的 N a O H溶液里过滤分离7 . 增加法：把杂质转化成所需要的物质：C O2( C O ) ：通过热的 C u O ；C O2( S O2) ：通过 N a H C O3溶液。

8 . 吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2( O2) ：将混合气体通过铜网吸收 O29 . 转化法： 两种物质难以直接分离， 加药品变得容易分离， 然后再还原回去： A l ( O H )3， F e ( O H )3： 先加 N a O H溶液把 A l ( O H )3溶解，过滤，除去 F e ( O H )3，再加酸让 N a A l O2转化成 A 1 ( O H )3五. 常用的去除杂质的方法 1 0 种1 . 杂质转化法: 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开欲除去 N a2C O3中的 N a H C O3可用加热的方法2 . 吸收洗涤法: 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸3 . 沉淀过滤法: 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶2 6物，达到目的4 . 加热升华法: 欲除去碘中的沙子，可用此法5 . 溶剂萃取法: 欲除去水中含有的少量溴，可用此法6 . 溶液结晶法( 结晶和重结晶) : 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7 . 分馏蒸馏法: 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法8 . 分液法: 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离9 . 渗析法: 欲除去胶体中的离子，可采用此法如除去氢氧化铁胶体中的氯离子1 0 . 综合法: 欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用六六.. 化化学学实实验验基基本本操操作作中中的的““不不””11 55例例1 . 实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道2 . 做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外） 3 . 取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里4 . 如果皮肤上不慎洒上浓 H2S O4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理5 . 称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿6 . 用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒( 试管) 或接触筒壁( 试管壁) 7 . 向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2 / 3 ，也不得少于容积的 1 / 3 。

8 . 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹9 . 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心1 0 . 给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的 1 / 3 1 1 . 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网1 2 . 用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取1 3 . 使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂1 4 . 过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液1 5 . 在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶七七.. 化化学学实实验验中中的的先先与与后后 22 22例例1 . 加热试管时，应先均匀加热后局部加热2 . 用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯3 . 制取气体时，先检验气密性后装药品4 . 收集气体时，先排净装置中的空气后再收集5 . 稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸6 . 点燃 H2、C H4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7 . 检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 H N O3再加 A g N O3溶液8 . 检验 N H 3 ( 用红色石蕊试纸) 、C l2( 用淀粉 K I 试纸) 、H2S [ 用 P b ( A c )2试纸] 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触9 . 做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合1 0 . 配制 F e C l3，S n C l2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释1 1 . 中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点1 2 . 焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验1 3 . 用 H2还原 C u O时，先通 H2流，后加热 C u O ，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H21 4 . 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1 c m ～2 c m后，再改用胶头滴管加水至2 7刻度线1 5 . 安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

1 6 . 浓 H2S O4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3 ％一 5 %的 N a H C O3溶液沾上其他酸时，先水洗，后涂 N a H C O3溶液1 7 . 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液1 8 . 酸( 或碱) 流到桌子上，先加 N a H C O3溶液( 或醋酸) 中和，再水洗，最后用布擦1 9 . 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 N a O H溶液中和 H2S O4，再加银氨溶液或C u ( O H )2悬浊液2 0 . 用 p H试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出 p H 2 1 . 配制和保存 F e2 +，S n2 +等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸2 2 . 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸( 腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿) ，再放药品加热后的药品，先冷却，后称量八八.. 实实验验中中导导管管和和漏漏斗斗的的位位置置的的放放置置方方法法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。

下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳1 . 气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气2 . 用排空气法( 包括向上和向下) 收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体3 . 用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集” ，但两者比较，前者操作方便4 . 进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触，充分反应5 . 点燃 H2、C H4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的 1 / 3 为宜若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴6 . 进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时， 被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂7 . 用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中8 . 若需将 H C l 、N H3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9 . 洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气1 0 . 制 H2、C O2、H2S 和 C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气1 1 . 制 C l2、H C l 、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗九九.. 特特殊殊试试剂剂的的存存放放和和取取用用 11 00例例1 . N a 、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中( 或液态烷烃中) ，( L i 用石蜡密封保存) 用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中2 . 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分3 . 液 B r2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密4 . I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处5 . 浓 H N O3，A g N O3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6 . 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧7 . N H3•H2O ：易挥发，应密封放低温处2 88 . C6H6、 、C6H5—C H3、C H3C H2O H 、C H3C H2O C H2C H3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源9 . F e2 +盐溶液、H2S O3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配1 0 . 卤水、石灰水、银氨溶液、C u ( O H )2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置十十.. 中中学学化化学学中中与与““00 ””有有关关的的实实验验问问题题 44例例1 . 滴定管最上面的刻度是 0 2 . 量筒最下面的刻度是 0 3 . 温度计中间刻度是 0 4 . 托盘天平的标尺中央数值是 0 十十一一.. 能能够够做做喷喷泉泉实实验验的的气气体体N H3、H C l 、H B r 、H I 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验其它气体若能极易溶于某液体中时( 如 C O2易溶于烧碱溶液中) ，亦可做喷泉实验十十二二.. 主主要要实实验验操操作作和和实实验验现现象象的的具具体体实实验验 88 00例例1 ．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2 ．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量3 ．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4 ．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5 ．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成6 ．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色7 ．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热8 ．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成9 ．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊1 0 ．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量1 1 . 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成1 2 ．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成1 3 ．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体1 4 ．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成1 5 ．向含有 C 1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成1 6 ．向含有 S O42 -的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

1 7 ．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成1 8 ．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成1 9 ．将 C l2通入无色 K I 溶液中，溶液中有褐色的物质产生2 0 ．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成2 1 ．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热2 2 ．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅2 3 ．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着2 4 ．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成2 5 ．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液2 6 ．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸2 7 . 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成2 8 ．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去2 9 ．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成3 0 ．给氯化钠( 固) 与硫酸( 浓) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成3 1 . 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成3 2 ．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

3 3 ．I2遇淀粉，生成蓝色溶液3 4 ．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质3 5 ．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质3 6 ．硫化氢气体不完全燃烧( 在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色( 蒸发皿底部有黄色的粉末) 3 7 ．硫化氢气体完全燃烧( 在火焰上罩上干冷烧杯) ：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体( 烧杯内壁有液滴生成) 2 93 8 ．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成3 9 ．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色4 0 ．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色4 1 ．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味4 2 ．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质4 3 ．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声4 4 ．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃4 5 . 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

4 6 ．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生4 7 . 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生4 8 . 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生4 9 ．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色5 0 ．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生5 1 ．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色5 2 . 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生5 3 ．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊5 4 ．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊5 5 ．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁5 6 ．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质5 7 ．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀5 8 . 向含 F e3 +的溶液中滴入 K S C N溶液：溶液呈血红色5 9 ．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊S2 -+ C l2= 2 C l2 -+ S ↓6 0 ．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生6 1 ．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

6 2 ．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长， （容器内壁有液滴生成) 6 3 . 加热( 1 7 0 ℃) 乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅6 4 ．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量6 5 ．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量6 6 ．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟6 7 ．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色6 8 ．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色6 9 ．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去7 0 . 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色7 1 ．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色7 2 ．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出7 3 ．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成7 4 ．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色7 5 ．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质7 6 ．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成7 7 ．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

7 8 ．蛋白质遇到浓 H N O3溶液：变成黄色7 9 ．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色8 0 ．无色酚酞试液遇碱：变成红色十十三三.. 有有机机实实验验的的八八项项注注意意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容１. 注意加热方式3 0有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样⑴酒精灯加热 酒精灯的火焰温度一般在 4 0 0 ～5 0 0 ℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热教材中用酒精灯加热的有机实验是： “乙烯的制备实验” 、 “乙酸乙酯的制取实验” “蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验” ⑵酒精喷灯加热酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热教材中用酒精喷灯加热的有机实验是： “煤的干馏实验” ⑶水浴加热水浴加热的温度不超过 1 0 0 ℃教材中用水浴加热的有机实验有： “银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验） ” 、 “ 硝基苯的制取实验（水浴温度为 6 0 ℃） ” 、 “ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴） ” 、 “乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为 7 0 ℃～8 0 ℃） ”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴） ” 。

⑷用温度计测温的有机实验有： “硝基苯的制取实验” 、 “乙酸乙酯的制取实验” （以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度） 、 “乙烯的实验室制取实验” （温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验” （温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度） ２、注意催化剂的使用⑴ 硫酸做催化剂的实验有： “乙烯的制取实验” 、 “硝基苯的制取实验” 、 “乙酸乙酯的制取实验” 、 “纤维素硝酸酯的制取实验” 、 “糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验” 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁） ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验３、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率４、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验： “蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验” ⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验： “硝基苯的制取实验” 、 “酚醛树酯的制取实验” 、 “乙酸乙酯的制取实验” 、 “石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验” 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染５、注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有 C O2和 S O2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验” ，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和 N O2，因此， 产物可用浓碱液洗涤６、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件如“浓硫酸使蔗糖脱水实验” （也称“黑面包”实验） （目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀） 、 “乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制７、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验: ⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。

８、注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制3 1备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流十十四四.. 离离子子反反应应 离离子子共共存存 离离子子方方程程式式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行离子反应通常用离子方程式来表示理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中 一) ． 离子反应发生的条件1 ． 离子反应生成微溶物或难溶物2 ． 离子反应生成气体3 ． 离子反应生成弱电解质4 ． 离子反应发生氧化还原反应根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应离子反应还应注意：1 ．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水M g H C O3= = M g C O3+ C O2↑+ H2OM g C O3虽然难溶， 但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的， 当 M g2 +遇到水溶液里的 O H-时会结合生成比 M g C O3溶解度更小的 M g （O H ）2而沉淀析出 M g C O3+ H2O = = M g （O H ）2↓+ＣＯ2↑2 ．生成络离子的反应：F e C l3溶液与 K S C N溶液的反应：F e3 ++ S C N-= = F e （S C N ）2 +生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的 F e （S C N ）2 +络离子。

3 ．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应例如：N a2S 溶液与 F e C I3溶液混合，生成 S 和 F e2 +离子，而不是发生双水解生成 F e （O H ）3沉淀和 H2S 气体2 F e3 ++ S2 -= 2 F e2 ++ S↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行反之，离子反应不能发生 二) ． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质） 、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应 三) ．离子反应方程式的类型1 ． 复分解反应的离子方程式2 ． 氧化还原反应的离子方程式3 ． 盐类水解的离子方程式4 ． 络合反应的离子方程式掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能十十五五.. 盐盐类类水水解解的的应应用用规规律律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应, 称为盐类的水解其一般规律是: 谁弱谁水解, 谁强显谁性; 两强不水解, 两弱更水解, 越弱越水解哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1 . 分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2 . 确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解如 N a2S 溶液中含有哪些离子, 按浓度由大到小的顺序排列:C ( N a+) > C ( S2 -) > C ( O H-) > C ( H S-) > C ( H+)或: C ( N a+) + C ( H+) = 2 C ( S2 -) + C ( H S-) + C ( O H-)3 . 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制 F e C l3, S n C l4, N a2S i O3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中4 . 制备某些盐时要考虑水解 A l2S3, M g S , M g3N2等物质极易与水作用, 它们在溶液中不能稳定存在, 所以制取这些物质时, 不能用复分解反应的方法在溶液中制取, 而只能用干法制备5 . 某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应, 要考虑水解如 M g , A l , Z n 等活泼金属与 N H4C l , C u S O4, A l C l3等溶液反应. 3 M g + 2 A l C l3+ 6 H2O = 3 M g C l2+ 2 A l ( O H )3↓+ 3 H2↑3 26 . 判断中和滴定终点时溶液酸碱性, 选择指示剂以及当 p H = 7 时酸或碱过量的判断等问题时, 应考虑到盐的水解. 如 C H3C O O H与 N a O H刚好反应时 p H > 7 , 若二者反应后溶液 p H = 7 , 则 C H3C O O H过量。

指示剂选择的总原则是, 所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 p H值范围相一致即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙; 弱酸与强碱互滴时应选择酚酞7 . 制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. F e C l3+ 3 H2O = F e ( O H )3( 胶体) + 3 H C l8 . 分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:( 1 ) 能否发生氧化还原反应; ( 2 ) 能否发生双水解互促反应;( 3 ) 以上两反应均不发生, 则考虑能否发生复分解反应.9 . 加热蒸发和浓缩盐溶液时, 对最后残留物的判断应考虑盐类的水解( 1 ) 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.( 2 ) 加热浓缩 N a2C O3型的盐溶液一般得原物质.( 3 ) 加热浓缩 F e C l3型的盐溶液. 最后得到 F e C l3和 F e ( O H )3的混合物, 灼烧得 F e2O3 4 ) 加热蒸干( N H4)2C O3或 N H4H C O3型的盐溶液时, 得不到固体.( 5 ) 加热蒸干 C a ( H C O3)2型的盐溶液时, 最后得相应的正盐.( 6 ) 加热 M g ( H C O3)2、M g C O3溶液最后得到 M g ( O H )2固体.1 0 . 其它方面( 1 ) 净水剂的选择: 如 A l3 +, F e C l3等均可作净水剂, 应从水解的角度解释。

2 ) 化肥的使用时应考虑水解如草木灰不能与铵态氮肥混合使用 3 ) 小苏打片可治疗胃酸过多 4 ) 纯碱液可洗涤油污 5 ) 磨口试剂瓶不能盛放 N a2S i O3, N a2C O3等试剂.凡此种种, 不一而举学习中要具体情况具体分析, 灵活应用之十十六六.. 焰焰色色反反应应全全集集( 一) . 钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法⑴方法一（镊子－棉花－酒精法） ：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（9 5 ％乙醇，下同） ，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细） ，点燃⑵方法二（铁丝法） ：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯） ，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。

以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰 二) . 钾离子：⑴方法一（烧杯－酒精法） ：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加 5 ～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰⑵方法二（蒸发皿- 酒精法） ：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显⑶方法三（铁丝- 棉花- 水法） ：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰3 3⑷方法四（铁丝法） ：同钠的方法二中的学生实验方法该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显 三) . 锂离子：⑴方法一（镊子- 棉花- 酒精法） ：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满 L i2C O3粉末，点燃。

⑵方法二（铁丝法） ：跟钠的方法二相同 四) . 钙离子：⑴方法一（镊子- 棉花- 酒精法） ：同钠的方法一⑵方法二（烧杯- 酒精法） ：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃⑶方法三（药匙法） ：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧 五) . 锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二 六) . 钡离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法） ：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰⑵方法二（棉花－水－烧杯法） ：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃可与棉花＋酒精燃烧比较 七) . 铜离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法） ：同钡离子的方法一相同⑵方法二（镊子－棉花－酒精法） ：同钠离子方法⑶方法三（烧杯－酒精法） ：同钾离子的方法一⑷方法四（药匙法） ：同钙离子的方法三。

焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了十十七七.. ““五五””同同辨辨析析1 . 同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子. 如氢有 3 种同位素: H 、D 、T 2 . 同素异形体( 又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质, 互称同素异形体. 如金刚石与石墨、C6 0,白磷与红磷, O2与 O3, 正交硫与单斜硫3 . 同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体. 同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构( 又称官能团异构) 、几何异构( 又称顺反异构) ※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?4 . 同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个 C H2原子团的一系列化合物互称同系物※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件5 . 同量物 通常是指分子量相同的不同物质如 C O2与 H C H OH2S O4与 H3P O4, N O与 C2H6十八. 化学史知识 1 、燃烧规律：凡是除了 F , C l , B r , I , O , N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（N H 3 除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。

2 、气味规律：a 、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢b 、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味如 H2S3 、等效平衡的两个推论：3 4a 、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效b 、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！4 、离子化合物在常态下都呈固态5 、一般正 5 价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5, S O3。