高考化学工艺流程题.doc

高考化学工艺流程题 - 高考化学工艺流程题 一、解读考试说明，探究命题思路 1、化学工艺流程题为何取代传统无机框图题？ 传统无机框图题多年来一直是高考化学试卷中备受青睐的热门题型，但由于该类试题人为设计成分较多、问题编制形式过于单一、逻辑推理味道浓重而化学味道淡薄，取而代之的是创新的工业消费流程题 工业消费流程题取材于真实的、广阔的工业消费和日常生活，问题设计更加灵敏，更有化学味，是落实新课程高考对考生素质和才能要求的详细表达，可以考察考生“将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决消费、生活实际和科学研究中的简单化学问题的才能”正是新课程突出化学是一门实用性、创造性的科学，化学高考试题的开展趋势必然是重视与消费、生活的严密联络，化学工艺流程题便成为近年来北京高考的新亮点和主流题型 2、化学工艺流程题考察三维目的 1〕知识和技能 (1)由例题分析^p ，初步认识工业消费流程题的特点 (2)理解工业消费流程题的解题思路和应具备的才能要求 2〕过程和方法采用例举、讨论、演绎、归纳等方式 3〕情感态度和价值观 (l)通过对工业消费流程题“真实性”的分析^p ，培养学生的化学素养。

(2)开展多种形式的讨论交流活动，培养学生的互助合作精神 3、解流程题的步骤和方法 首先，阅读全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物〔副产物〕,比照原料和产物 其次，精读部分，明确反响原理——确定各步的反响物、生成物 第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、标准书写 4、考察要点： 1〕物质性质及其互相转化关系 2〕元素及其化合物的转化网络 3〕物质的别离和提纯的方法 结晶——固体物质从溶液中析出的过程〔蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发〕 1 过滤——固、液别离 蒸馏——液、液别离 分液——互不相溶的液体间的别离 萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来 升华——将可直接气化的固体别离出来 盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 4〕电解质溶液根本理论 弱酸、弱碱的电离、水的电离、盐类水解、沉淀平衡 5〕氧化复原反响 原料→产品 6〕方法：应用三大守恒写出生疏方程式，并可以进展简单计算 电子守恒、电荷守恒、元素守恒法 二、高考是怎么样考的？——研究试题，把握标高 2023——2023年北京化学工艺流程题统计 北京 2023高考 2023高考 题号 28 26 题型 赋分 无机 15分 无机 14分 2023西城一模 2023海淀二模 2023西城一模 2023海淀一模 2 考察内容 硫酸的消费流程 氨氮废水的处理流程 工业上以锂辉石为原料消费碳酸锂 从铝＋矿中提取Al2O3的一种工艺流程 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的过程 电镀铜厂有两种废水需要处理 相关考点 化学方程式的书写、离子方程式的书写、热化学方程式的书写、化学计算等 离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、热化学方程式的书写、氧化复原原理的应用等 化学方程式的书写、化学平衡原理的应用、电化学、氧化复原原理的应用等 离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、电化学、氧化复原原理的应用等 物质的提纯与鉴别、无机物质的推断、离子方程式的书写、化学方程式的书写、物质性质的推断等 离子方程式的书写、水解平衡、沉淀转化原理的应用、氧化复原原理的应用等 26 25 无机 10分 无机 10分 26 无机 14分 27 无机 15分 【例1】 〔2023北京理综，26，15分〕以富含硫酸亚铁的工业废液为原料消费氧化铁的工艺如下〔部分操作和条件略〕： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液 Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液 Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，枯燥后得到FeCO3固体 Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体 ：NH4HCO3在热水中分解 〔1〕Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反响的离子方程式是_________________ 〔2〕Ⅱ中，需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________ 〔3〕Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________ 2?2?〔4〕Ⅳ中，通过检验SO4来判断沉淀是否洗涤干净检验SO4的操作是_____________ 〔5〕煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品假设产品中杂质只有FeO，那么该产品中Fe2O3的质量是_________ kg〔摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72〕 【例2】 〔2023北京理综，26．14分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： ＋?低浓度氨氮废水-?含HNO3废水-?达标废水 氨氮废水-(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：________ ②用化学平衡原理解释通空气的目的：________________________ ?(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH?经过两步反响被氧化成NO43两步反响的能量变化示意图如下： -- ①第一步反响是________反响(选填“放热”或“吸热”)，判断根据是________ ?②1 mol NH?4(aq)全部氧化成NO3 (aq)的热化学方程式是___________________ (3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中参加CH3OH，将HNO3复原成N2假设该反响消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，那么参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是________ 3 【例3】 (2023海淀二模25．10分〕从铝＋矿〔主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质〕中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示： 〔1〕元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等RO2的用处有〔写出1条即可〕 〔2〕铝土矿参加足量烧碱溶液后主要反响的离子方程式为 ① 。

② 〔3〕工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝电极材料为惰性材料，阳极反响式为 〔4〕氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反响，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X－每转移3 mol e,有1.5mol化合物X生成，此反响的化学方程式 【例4】 〔2023、西城一模26．〔10分〕工业上以锂辉石〔Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素〕为原料消费碳酸锂其部分工艺流程如下： 锂辉石 250℃ ~ 300℃ 93% ~ 98 % 硫酸 研磨 浸出 ①石灰乳调pH至11 ②Na2CO3溶液 滤液1 过滤 滤渣1 饱和Na2CO3溶液 滤液2 过滤、热水洗涤 过滤 滤渣2 Li2CO3粗品 〔1〕从滤渣1中别离出Al2O3的部分流程如以下图所示，括号表示参加的试剂，方框表示所得到的物质那么步骤Ⅱ中反响的离子方程式是______ 滤渣1 〔 〕 Ｉ 〔 〕 II 灼烧 III Al2O3 T/℃ S(Li2CO3)/g S(Li2SO4)/g 20 1.33 34.2 40 1.17 32.8 60 1.01 31.9 80 0.85 30.7 〔2〕滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。

向滤液1中参加石灰乳的作用是〔运用化学平衡原理简述〕 4 〔3〕向滤液2中参加饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 〔4〕工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下 a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解 b．电解后向LiOH溶液中参加过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3 ① a中，阳极的电极反响式是 ② b中，生成Li2CO3反响的化学方程式是 【例5】 2023崇文一模27．〔14分〕最近科学家提出“绿色自由”设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反响后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇绿色自由”设想技术流程如下： 〔1〕分解池中发生分解反响的物质是 〔2〕在合成塔中，假设有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反响，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反响的热化学方程式 。

〔3〕①从平衡挪动原理分析^p ，低温有利于原料气的转化，而实际消费中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 ②从合成塔中别离出甲醇的原理与以下哪个相符 〔选填字母〕 a.过滤 b.分液 c.蒸馏 ③“绿色自由”设想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能表达“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 〔4〕右图是甲醇燃料电池的构造示意图电池总反 应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O通入a一端的电极是 〔填“正极”或“负极”〕，负极发生的电极反响是 5 第 页 共 页。