初三化学全册基础知识点含答案.doc

初三化学回归教材复习要点 第一单元复习基本操作P18-221、能直接加热的仪器有 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？水蒸气：(1)取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠)二氧化碳：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度 、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质第二单元1、空气属于混合物；其中氮气占78％；氧气占21％。

指的是体积)2、空气中氧气含量的测定P27图2-3观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是 这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水 3、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水P27P474、氧气的性质：P34物理性质：不易溶于水，密度比空气大，因此可用排水法或向上排空气法收集化学性质：氧气是化学性质比较活泼的气体① 硫反应 ；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体先写化学方程式，后写现象）②和碳反应 ；发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊③和铝反应 ；剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

④和铁丝反应 ；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体⑤和磷反应 ；发出黄色火焰，产生大量白烟5、氧气的制取：①在实验室，可用两种方法制氧气，a，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片，反应的化学方程式是 ；b，用分解过氧化氢制取氧气，需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽，反应的化学方程式是 ②复习P39图2-17③在过氧化氢分解的实验中，二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化④氧气制取的实验步骤和装置图，复习P39-406、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应各举一个例子 ； 第三单元1、 通过水电解实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。

P462、 氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口，若带火星的木条复燃，则是氧气；氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口，若气体燃烧，发出蓝色火焰，则是氢气复习P47图3-2，图3-33、 分子P51① 分子是保持物质化学性质的最小粒子保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子② 在远处能闻到花香，说明分子在不断运动；水加热变成水蒸气，说明分子之间有间隔③ P50图3-7说明化学变化中原子的种类和数目不变；图3-8说明原子的体积很小④ 化学变化的实质是分子的种类改变4、 原子是化学变化中的最小粒子如电解水变化中，最小的粒子是氢原子、氧原子5、 分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分6、 硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水指不含或含较少钙、镁化合物的水；区别硬水和软水可用肥皂水，现象是有较多浮渣（较少泡沫）的是硬水；有较少浮渣（较多泡沫）的是软水P56能把硬水转化成软水的方法：蒸馏、煮沸；生活中把硬水转化成软水的方法：煮沸7、 净化水的方法有静置、吸附、过滤、蒸馏，其中效果最好的是蒸馏，能把硬水转化成软水的是蒸馏P578、 过滤是将固液分离的操作，所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，操作要点是一贴二低三靠。

P55 第四单元1、 原子的构成P70 质子；带1个单位正电荷 原子核原子 中子；不带电 核外电子 带1个单位负电荷① 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数2、 元素P73① 元素的种类决定于质子数（核电荷数）② 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数③ 地壳里含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe④ 和人类关系密切的元素有O、C、H⑤ 2O表示2个氧原子，O2表示（1）氧气（2）氧气由氧元素组成（3）1个氧分子（4）1个氧分子由2个氧原子构成，2O2表示2个氧分子⑥ 元素符号表示的意义，如N表示氮元素或1个氮原子3、 化学式表示的意义（以CO2为例）P81表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；表示1个二氧化碳分子；表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成4、离子P79金属元素的原子最外层电子数一般为少于4个，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子，化合价为正价，而非金属元素的原子最外层电子数一般为大于等于4个电子，在化学反应中容易得到电子，成为阴离子，化合价为负价5、构成物质的粒子有分子、原子、离子。

6、 原子结构示意图下列结构示意图中：其中，属于原子的有ACF，属于阳离子的有D，属于阴离子的有E，属于金属元素的有AD，属于非金属元素的有CEF，属于同一种元素的是CE，化学性质相似的是CF7、化合价和化学式①背熟化合价口诀，会通过化合价写化学式如硫化钠，硝酸镁，碳酸钡，氯化铁②会通过化学式计算某元素的化合价如标出下列划线元素的化合价： +7 +1 +2 +5 +3 +2KMnO4、HClO、Cu2(OH)2CO3、N2O5、Cr2(SO4)3、FeCO3③④8、相对分子质量的有关计算：P84①计算物质的相对分子质量：Ca(OH)2 74 ,C6H12O6 180 ②计算元素的质量比：C6H12O6中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素质量比6：1：8③计算某元素的质量分数：计算C6H12O6中氢元素的质量分数6.7%第五单元1、质量守恒定律P91①化学反应前后，原子的、、没有改变，所以化学反应前后物质的相等②质量守恒定律只能解释参加化学反应的现象，不能解释物理变化中的现象下列现象能否用质量守恒定律解释，并解释为什么产生这种现象。

a.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大b.20g食盐溶于80g水中，得到100g食盐水否c.水结成冰后，质量不变否d.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小③铝在氧气中燃烧生成氧化铝在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：（ D ）A.27:32:102 B.27:24:48 C.4：3：2 D.108:96:2042、化学方程式P95a.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ，从这个方程式中可得到哪些信息① 反应物：铁、氧气；条件：点燃；生成物：四氧化三铁 ； ②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁； ③每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁b.化学方程式的配平 3、根据化学方程式的计算⑴用高锰酸钾制取氧气，如果需要制取16g氧气，则需要高锰酸钾多少克？（142g）⑵用50g碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，可制取二氧化碳多少克？(22g)第六单元1、碳P104①碳的单质有金刚石、石墨、C60②金刚石可制作玻璃刀，是利用硬度大性质；石墨可作电极，是利用导电性；木炭具有吸附性，是因为它具有疏松多孔的结构。

这说明物质的性质决定了物质的用途；物质的用途又反映了物质的性质③古代字画能保存至今，是因为碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定④当温度升高，碳能跟很多物质反应，如：P107a.C和O2反应： b.C和CuO反应： c.C和CO2反应： 2、一氧化碳①CO是无颜色，无气味的气体，难溶于水②CO极易和人体内的血红蛋白结合，所以有毒，毒性是物质的化学性质③CO能够燃烧，火焰呈蓝色，化学方程式为 ④CO能和CuO反应，化学方程式为 P118图6-213、二氧化碳P109①CO2的制取a.实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑b.装置的选用P110-111②CO2的物理性质CO2是无色的无味气体，密度比空气大，能溶于水③CO2的化学性质a.P114图6-12说明CO2密度比空气大。

b.P114图6-13说明CO2能使澄清石灰水变浑浊，不支持燃烧，不能燃烧c.如何检验CO2，化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O④CO2的用途固体CO2叫干冰，可用作人工降雨；另外CO2还可作气体肥料第七单元1、P124图7-4、7-5说明燃烧需要个条件，分别是可燃物、氧气、温度达到着火点2、灭火器有三种，分别是清除可燃物、隔绝空气、使温度降低到着火点以下；其中用于扑灭图书、精密仪器的是二氧化碳灭火器P1273、和燃烧、爆炸有关的图示P129图7-124、化石燃料包括煤、石油、天然气它们都属于混合物填物质类别）5、石油炼制成汽油、煤油等属于物理变化，煤分解成焦炭、煤气等属于化学变化P1336、天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧火焰呈蓝色，化学方程式为 P1347、和空气或氧气混合点燃可能发生爆炸的气体有H2、CH4、CO，粉尘有面粉、煤粉这三种气体如何区别？九上P148练习：1、气体发生装置： A.固体+固体加热 B.固体+液体常温反应装置B可有多种变形，如用长颈漏斗和。