化学第四章 非金属及其化合物 第17讲 氮及其化合物.ppt
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第17讲 氮及其化合物第四章 非金属及其化合物 [考纲要求]1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用2.了解氮的化合物对环境质量的影响 考点二 典型的氧化性酸——硝酸探究高考 明确考向考点三 氨、铵盐微专题16 喷泉实验及拓展应用内容索引考点一 氮气及其氧化物课时作业考点四 氮及其重要化合物的综合应用微专题 亚硝酸及亚硝酸钠的性质(教师用书独具) 氮气及其氧化物考点一 知识梳理1.氮气氮气写出有关化学方程式：①____________________；②_______________________；③_________________________ 特特别别提提醒醒 将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，固定氮的方式有自然固氮和人工固氮 2.氮的氧化物氮的氧化物氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5五种正价，五种正价对应六种氧化物：N2O(俗称“笑气”，具有麻醉作用)、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5(白色固体)其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐它们都是空气污染物，空气中的NO2是造成光化学污染的主要因素另外，在思考某些问题时，要注意：2NO2N2O4对气体体积及平均相对分子质量的影响。
3.氮氧化物对环境的污染及防治氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加④NO与血红蛋白结合使人中毒 (2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)一般适合工业尾气中NOx的处理②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)一般适用于汽车尾气的处理 正误判断· 辨析易错易混辨析易错易混氮及其氧化物的性质(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化( )(2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的( )(3)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应( )解解析析 N2在放电或高温条件下才能与O2反应；在高温高压、催化剂条件下才能与H2化合生成NH3。
4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集( )答案√√××解析 (5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )(6)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气( )(7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂( )解析 解析 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂，又是还原剂8)溴蒸气和NO2都是红棕色气体，不能用湿润淀粉KI试纸和NaOH溶液鉴别，可用AgNO3溶液或蒸馏水或CCl4鉴别( )答案解析×××√ 比较认识比较认识NO和和NO2的性质的性质1.(从物理性质上认识NO和NO2)NO是一种 色， 味 毒难溶于水的气体；NO2是一种 色， 气味 毒的气体，NO2易液化，易溶于水2.(从化学性质上掌握NO和NO2)按要求书写方程式：(1)NO和O2的反应： 2)①NO2与SO2： ；②NO、CO2(体积比为1∶1)与足量Na2O2：________________________ ；答案深度思考· 提升思维能力提升思维能力无无有红棕有刺激性有2NO＋O2===2NO2NO2＋SO2===SO3＋NO2NO＋2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋2NO2 ③NO2和NaHSO3溶液反应(写离子方程式，NO2的还原产物为NO)：______________________________ 。
3)除去NO中的NO2： 3.(从实验室制法上掌握NO和NO2的性质)按要求回答问题：(1)铜和稀HNO3反应制NO，化学方程式：__________________________ ，用 法收集2)铜和浓HNO3反应制NO2，化学方程式：_________________________ ，用 干燥，用 法收集答案3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O排水Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O浓H2SO4或P2O5向上排空气 解题探究题组一 氮的氧化物对环境的影响题组一 氮的氧化物对环境的影响1.(2017·银川质检)德国科学家格哈德·埃特尔的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示下列说法正确的是A.NO2是该过程的最终产物B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO答案解析√√ 2.(2018·大连检测)汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。
在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染反应过程为①2NO2― → 2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3下列对该反应过程及生成物叙述正确的是A.NO2起催化剂作用 B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用 D.O3与O2为同分异构体答案√√解析 3.(2017·河北正定中学高三模拟)NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式 分 别 是 2NO2＋ 2NaOH===M＋ NaNO3＋ H2O,8NH3＋ 6NO2===7X＋12H2O则M、X代表的物质的化学式分别是A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3 D.N2、N2答案√√解析解析 解析 根据化合价升降关系以及原子守恒，判断M为NaNO2，X为N2 4.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一1)汽车尾气中的CO来自于_________________，NO来自于_______________________________________。
汽车尾气对环境的危害主要有__________________________________________________________(至少填两种)答案汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)解解析析 汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应解析 (2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________________________3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体写出NO被CO还原的化学方程式：___________________________答案解析 解析 CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 练后反思练后反思NOx与与NaOH溶液反应问题分析溶液反应问题分析(1)NO2能被NaOH溶液吸收生成2种盐。
2)NO不能被NaOH溶液吸收3)n(NO2)∶n(NO)≥1时能完全被NaOH溶液吸收 题组二 氮氧化物溶于水的定量判断题组二 氮氧化物溶于水的定量判断5.(NOx与H2O反应计算)(2017·衡水质检)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3答案√√解析 6.(2017·湖南大学附中模拟)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是A.V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V2答案√√解析 练后反思练后反思氮氧化物溶于水的问题分析氮氧化物溶于水的问题分析无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。
1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(4∶3)2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(4∶1) 典型的氧化性酸——硝酸考点二 知识梳理1.物理性质物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味2.化学性质化学性质(1)不稳定性反应：_______________________________________ (2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应： ；浓硝酸与铜反应： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：________________________________________ ③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：________________________________________ 。
(3)与有机物反应①硝化反应(与 反应)：________________________________________ ；②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色 特别提醒特别提醒 (1)硝酸与金属反应的规律①HNO3与金属反应一般不能产生H2②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性2)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应 正误判断· 辨析易错易混辨析易错易混硝酸的性质(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S( )(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO( )(4)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(5)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( )解析 解析 浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使石蕊溶液先变红后褪色答案解析√×√√× (6)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南，7C)(7)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ，13B)解析 解析 常温下，Al、Fe遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化现象。
答案×√解析 深度思考· 提升思维能力提升思维能力用动态观点理解Cu与浓HNO3的反应在浓硝酸中放入Cu片，(1)反应开始时的化学方程式为____________________________________________，实验现象为__________________________________2)若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________________________3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是___________________________________________________________________________答案Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8HNO3(稀) 加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应 解题探究1.(全面描述金属与硝酸反应的现象)在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：答案(1)实验过程中，观察到的主要现象是①__________________________________________；铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失解析 ②________________________________；③___________________________________________；④__________________________________。
答案小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色大烧杯内液面上升，水槽中液面下降 (2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是____________________________________________无氮氧化合物逸出，不污染环境反应体系封闭，答案解析解析 解析 该反应体系密闭，反应产生的NO2和NO不会逸出，不污染环境 (3)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的操作及现象是__________________________________________________________________________________________答案解析解解析析 利用NO与O2反应生成红棕色的NO2的性质来检验最终气体是否为NO气体扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体轻轻掀起倒 2.(2017·临川第二中学高三测试)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器请回答有关问题： (1)设计装置A的目的是_______________________________________________________________。
2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热之，观察到装置B中的现象是_____________________________________________________；B中反应的离子方程式为_____________________________________________ 产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰答案 Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝2NO↑＋4H2O (3)装置E和F的作用是_______________；为实现此作用，其操作方法是_________________________________________________________4)装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有_________的功能答案验证NO的生成将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO防止倒吸 答题模板答题模板现象描述答题模板现象描述答题模板(1)全面描述现象的程序——“海、陆、空”“海”——溶液有什么变化；“陆”——固体有什么变化；“空”——气体有什么变化。
2)规范描述现象的答题模板如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)；②气体：溶液中产生……(颜色)的气体，(或)在固体表面产生……(颜色)气体；③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊) 3.(金属与硝酸反应的计算)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L请回答下列问题：(1)NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L答案5.824 5.376解析 (2)参加反应的HNO3的物质的量是_________答案1.52 mol解析解解析析 参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol×2＋0.5 mol＝1.52 mol (3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______________mol·L－1答案解析解解析析 HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以 的形式留在溶液中。
变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aV mol，也就是以 形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aV mol (4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_____g答案解析解析 解析 由得失电子守恒得：2×n(Cu)＝2×n(H2O2)， ×2＝n(H2O2)×2，n(H2O2)＝0.51 mol，则m(H2O2)＝17.34 g需30%的双氧水：17.34 g÷30%＝57.8 g57.8 方法指导方法指导金属与硝酸反应的思维模型金属与硝酸反应的思维模型 氨、铵盐考点三 电子式密度气味水溶性 ____________比空气___ 强烈 性气味极易溶于水(1∶700)知识梳理1.氨的分子结构和物理性质氨的分子结构和物理性质小刺激 2.氨的化学性质氨的化学性质(1)氨气与水的反应NH3↑＋H2O (2)氨气与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。
化学方程式： 3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：___________________________________4)氨气的还原性——氨的催化氧化化学方程式：__________________________有白烟生成浓硝酸HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3 3.氨气的实验室制法氨气的实验室制法 (1)铵盐的物理性质铵盐都是 色固体，均易溶于水2)铵盐的化学性质白铵盐—受热易分解NH4ClNH4HCO3NH4ClNH3↑＋HCl↑NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O与NaOH溶液反应(填离子方程式) 蓝红 正误判断· 辨析易错易混辨析易错易混氨气、铵盐的性质判断(1)氨易液化，因此可用来作制冷剂( )(2)氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色( )(3)氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟( )解析 解析 硫酸难挥发，与氨气反应不产生白烟4)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气( )答案√√×√解析 (5)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华( )答案××(7)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性( )解析 解析 NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈碱性。
8)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效( )×√解析 (10)NH4H的结构与NH4Cl相似，NH4H固体与少量H2O反应可有两种气体生成( )(11)用浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4Cl隔绝了空气( )(12)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1( )答案×√×× 深度思考· 提升思维能力提升思维能力1.(有关氨气性质和制法的多维探究)浓氨水可以用来检验氯气管道是否漏气，其原理是 (用化学方程式回答)2.根据下述装置回答下列问题1)该装置能否制得纯净、干燥的NH3？原因是什么？8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl答答案案 不能，因为NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，它们在试管口又重新生成NH4Cl答案 (2)若要制得纯净、干燥的NH3，若还是选用一种固体药品，应选择_______________________，其原理是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
结合方程式和必要的文字说明)答案NH4HCO3[或(NH4)2CO3]生成的H2O和CO2可以被碱石灰吸收，可制得纯净、干燥的NH3 (3)在实验室中还可以把浓氨水滴入NaOH固体中，制备NH3，下列适宜的装置是 答案③ 其收集装置可以选用 答案AG 尾气处理装置可以选用 答案bd 方法化学方程式(或原理)发生装置加热浓氨水NH3·H2O NH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少，且OH－浓度的增大有利于生成NH3；反应放热，促使氨水分解化学方程式：NH3·H2O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2归纳总结归纳总结实验室制取实验室制取NH3的简易方法分析的简易方法分析 解题探究题组一 氨气、铵盐的性质实验题组一 氨气、铵盐的性质实验1.(2018·长春高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨 气极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 说明氨水中含有C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明 氨气催化氧化的产物中有NO答案√√解析 选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱2.如右图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是答案√√解析 题组二 氨气制备与性质实验的综合题组二 氨气制备与性质实验的综合3.(2017·泰安模拟)某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质图1备选装置(其中水中含酚酞溶液) ⅠⅡⅢ图2 (1)装置A中烧瓶内试剂可选用____(填字母)a.碱石灰 b.浓硫酸c.生石灰 d.五氧化二磷e.烧碱答案解析ace (2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的______装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_____________________________________答案解析Ⅱ或Ⅲ用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可) (3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气装置①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有____________、_______试剂的洗气瓶；饱和食盐水浓硫酸解解析析 用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。
答案解析 ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__________________________；答案解析3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2解解析析 探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3＋HCl===NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气 答案解析③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放______溶液(填化学式)，反应的离子方程式为______________________________NaOHCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解解析析 氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收 喷泉实验及拓展应用微专题16 1. .喷泉实验的原理喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉2.形成喷泉的类型形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂 水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水 3.喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
设计说明：装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉 4.喷泉实验产物的浓度计算喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度： 专题训练专题训练1.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是答案解析A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉√√1234解解析析 二氧化碳难溶于碳酸氢钠溶液，不能产生压强差，无法形成喷泉，A项与实验事实不相符5 A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶， 片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进 入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打 开止水夹D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹2.(2017·长沙质检)右图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是答案解析√√12345 3.如右图为化学教学中所用的喷泉实验装置某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝_____________答案解析12345 (2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝_____________。
答案解析1234解析 解析 若为NO2，喷泉后，溶质为HNO3，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO5 (3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合气体，则c(HNO3)＝_____________4)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝_____________答案解析1234解析 解析 (3)(4)思路同上5 4.某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置答案解析(1)在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是____(填字母)A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_________________________________________________________________________________________1234D NH4HCO3与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，锥形瓶中气体压强增大，把液体压入烧瓶，形成喷泉5 答案解析(2)在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。
水槽中加入的物质可以是___(填字母)A.浓硫酸 B.食盐C.硝酸钾 D.硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_________________________________________________________________________________________________1234A 浓硫酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶中的酒精气化，锥形瓶中气体压强增大，把酒精压入烧瓶中形成喷泉5 5.(2018·周口检测)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质实验前a、b、c活塞均关闭1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_________________________________________________________________先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)答案解析12345 (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是__________________________解解析析 先打开a、c活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅱ中的气压迅速减小，烧瓶Ⅰ中的HCl气体会流向烧瓶Ⅱ中，且与NH3化合生成NH4Cl而产生白烟。
烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟答案解析12345 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________________________________________________________________________________________________________若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是______________________________________________________________________________________________答案解析 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，打开b活塞解解析析 在(2)基础上，若关闭a活塞，打开b活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶Ⅰ中，形成喷泉；若打开b活塞，不关闭a活塞，烧瓶中的水便会同时进入烧瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成双喷泉。
12345 氮及其重要化合物的综合应用考点四 知识梳理注意注意 箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法 则下列说法不正确的是 A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有标号的反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2解题探究题组一 氮及其化合物的转化题组一 氮及其化合物的转化1.(2017·东北师大附中模拟)氮及其化合物的变化关系如图所示答案√√解析 下列说法不正确的是 A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是CO√√2.(2016·浙江理综，13)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：答案解析 3.把某黑色固体A加热至红热，投入另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：请填写下列空白：(1)写出A和B反应的化学方程式：__________________________________________。
＋2H2O答案解析 (2)无色气体C的成分为___________3)写出D和F反应的离子方程式：__________________________________________4)请以Na2CO3为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色简述实验过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________答案CO2、NO＋4H2O 取一支试管，加适量Na2CO3粉末，然后加入过量稀HNO3，当生成的CO2把试管上部空气完全排净后，再加入Cu加热，即可观察到有无色气体NO生成 题组二 含氮物质的性质与实验综合题组二 含氮物质的性质与实验综合4.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___、氢气____2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有__________、________________________。
答案ab干燥气体控制氢气和氮气的流速 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是________________________________________答案不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_____________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是___________________答案氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___________________________6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、_____、_____答案 规律方法规律方法1.有关氮及其重要化合物的推断题常以“产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使湿润红色石蕊试纸变为蓝色”等特殊现象为突破口2.不同价态的含氮物质的转化(1)歧化——同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 亚硝酸及亚硝酸钠的性质(教师用书独具)微专题 1. .亚硝酸亚硝酸(HNO2)亚硝酸是弱酸。
向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO22HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O 2.亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO2)(1)亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为NaNO2，是可溶性盐其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 (2)亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘 (3)亚硝酸钠的还原性 专题训练专题训练1.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒答案解析√√123 2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是 A.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别 食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中，但添 加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2＋N2H4===NaN3＋2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应答案解析√√123 3.(2018·咸宁模拟)NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用。
1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：_______________________________答案解析解解析析 根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，即NO＋NO2＋2OH－===123 (2)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_____(填化学式)答案解析解解析析 碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子2 mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是＋3价，2 mol的亚硝酸钠得到2 mol电子时，则需氮元素的化合价降为＋2价，所以产物中含氮的物质为NONO123 (3)亚硝酸(HNO2)是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解要得到稳定的HNO2溶液可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是____(填字母)a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸答案解析解解析析 浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，由于H2CO3比HNO2酸性弱，不能制取HNO2；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性。
bc123 NaNO2 2Al下降阴极答案解析123 (5)若工业废水中的 的浓度约为1.0×10－4mol·L－1，取工业废水5 mL于试管中，滴加2滴0.1 mol·L－1的硝酸银溶液，能否看到沉淀？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________(计算说明)[已知1 mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)＝2×10－8]则证明能看到有沉淀生成答案123 探究高考 明确考向 1.(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛这里的“强水”是指 A.氨水 B.硝酸C.醋 D.卤水答案解析√√123解析 解析 根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸 2.(2017·北京理综，12)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 答案解析123①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应√√ 3.(2016·全国卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：(1)氨气的制备答案解析①氨气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为____________________________________________________________________123A2NH4Cl ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)答案解析解解析析 氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置→d、c→f、e→i123dcfei (2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)在一定温度下按图示装置进行实验123 答案解析123操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中____________________②反应的化学方程式______________________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③__________________________④__________________________________________红棕色气体慢慢变浅＋12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 课时作业 1.(2015·北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互 转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮 循环答案√√1234567891011121314解析 解析 A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化；并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C正确。
解析 2.(2018·滁州高三模拟)Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是 ①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO是亚硝酸的酸酐 ③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 ④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色A.全部 B.①③④C.②③④ D.①④答案解析√√1234567891011121314 3.下列关于氨水的说法中，不正确的是 A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C.氨水显弱碱性，是弱电解质√√1234567891011121314答案解析 4.(2017·重庆市第一中学高三质量检测)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 A.常温下都用铜制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低解解析析 Cu与浓HNO3可在常温下反应，Cu与浓H2SO4需加热才反应，故浓HNO3不能用铜制容器贮存；将二者都露置在空气中，硝酸挥发，浓H2SO4吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸液的质量变化不同，浓HNO3减轻，浓H2SO4增重。
答案解析√√1234567891011121314 5.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是 答案解析1234567891011121314A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体√√ 6.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是 答案解析1234567891011121314A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色√√ 7.(2018·安阳模拟)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 答案解析1234567891011121314√√解析 解析 NH4Cl加热生成的NH3和HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3 8.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)下列有关表述正确的是答案1234567891011121314解析A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解√√ 解析9.锌与某浓度的硝酸以物质的量之比为1∶3发生反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是 A.在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5√√答案1234567891011121314 10.(2017·张家口高三模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是 B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋，BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5 mol·L－1答案解析1234567891011121314√√ 11.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：(1)写出N2的一种用途___________________2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性各举一例说明(用化学方程式表示)氧化性_______________________________________________还原性______________________答案1234567891011121314做保护气、保存粮食 (3)HNO3与下图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为_________4)实验室制取物质B的化学方程式为________________________________________。
答案1234567891011121314AgNO3＋2H2O (5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为__________________________6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______________________________________________答案12345678910111213143NO2＋H2O===2HNO3＋NO4HNO3(浓)＋C 12.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：答案1234567891011121314当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素请回答：(1)A是________，Y是______，Z是______2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________________________3)当X是强碱时，E是______，写出B生成C的化学方程式：______________________________。
解析(NH4)2S O2 H2OH2SO42H2S＋3O2HNO34NH3＋5O24NO＋6H2O思路点拨 13.NH3及其盐都是重要的化工原料1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________1234567891011121314答案解析ACG (2)按下图装置进行NH3性质实验1234567891011121314答案①先打开旋塞1，B瓶中的现象是__________，原因是______________________________________________________________________________稳定后，关闭旋塞1有白烟出现 因A瓶中HCl气体压强大，所以HCl进入B瓶，与NH3发生反应，生成白色NH4Cl固体颗粒解解析析 A瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，HCl气体进入B瓶并与NH3反应生成NH4Cl，B瓶中产生白烟解析 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________________________1234567891011121314答案石蕊溶液进入B瓶，且溶液显红色解解析析 反应后B瓶中压强减小，关闭旋塞1，打开旋塞2，烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，因B瓶中HCl剩余，得到的溶液显酸性，溶液变红色。
解析 14.亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分1234567891011121314②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃ (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、____、____、____1234567891011121314答案解析E D B解解析析 根据NO、NO2的液化温度和性质可知装置D用于检验NO，装置E用于检验并分离NO2，装置B为尾气处理装置，NO2会干扰NO的检验，所以为了检验装置A中的气体产物，仪器的连接顺序是A、C、E、D、B (2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是__________________________________________________________1234567891011121314答案解析解解析析 由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，所以先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰。
防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 (3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是__________________________________1234567891011121314答案解析装置D中通入氧气后出现红棕色气体解解析析 利用装置D检验NO开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体即可证明NO的存在 ②装置E的作用是_____________________1234567891011121314答案解析冷凝，使NO2完全液化解析 解析 装置E的作用是降温冷凝，使NO2完全液化，避免干扰NO的检验 (4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为____________________________________1234567891011121314答案解析解解析析 因为NO2、O2和水共同作用可以产生HNO3，所以装置B中发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O (5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________。
1234567891011121314答案解析解解析析 装置A中发生反应的化学方程式是2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O2NaNO2 。
