高一化学同步精品课堂导学案必修1专题1.2.2气体摩尔体积.doc

第一章从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时)气体摩尔体积【学习目标】1 •掌握气体摩尔体积的概念 2 •有关气体摩尔体积的计算3. 物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系教学重点：气体摩尔体积教学难点：气体摩尔体积【自主学习】1 •物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素2•对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是 的，这使得固态或液态的粒子本身的直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是(1 ) (2) 3•对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的 直径”所以决定气体体积大小的主要因素是(1) ; (2) 4. 叫做气体摩尔体积；符号： 定义式： ；单位： 5. 在标准状况下气体的摩尔体积是 6 •阿伏加德罗定律： 合作探究【问题1】1 mol任何物质的体积该如何确定 ？物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢?（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为 氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为 2 : 12)质量(g)物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气0.20. 12 : 1氧气1.60. 05（3）从中你会得出什么结论？ 【问题2】下表列出了 0C、101 kPa（标准状况）时O2和H2及CO2的密度，请计算出1 mol 02、 H2和CO2的体积。

从中你又会得出什么结论？物质物质的量（mol）质量（g）密度（g LT）体积（L）H2120. 089922. 4021321 . 42922. 4CO21441 . 97722. 3结论 【问题3】下表列出了 20C时几种固体和液体的密度，请计算出 1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？密度/g cm-3质量/g体积/cm3Fe7. 86567. 2Al2. 702710H2O0. 9981818H2SO41. 839853 6结论 【问题4】为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢，决定物质体积大小的因素有哪些?【问题5】决定固体或液体及气体体积的因素是什么?对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身 的 直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是:(1)粒子数目；(2)粒子的大小对于气体来讲，分子之间的距离很大， 远远大于分子本身的 直径”所以决定气体体积大小的主要因素是：(1)粒子数目；(2)粒子之间的距离若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。

当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越 大，则气体体积越 二；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越 匕，则气体体积越 小科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的 所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的1气体摩尔体积(1) 、概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积这个体积称为气体摩尔体积2) 、符号：Vm(3) 、定义式： Vm =V(气体)/n (气体)(4) 、单位： L/mol 或 L mol-1我们为了研究方便，通常将 温度为0C,压强101 kPa时的状况称为标准状况，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是 22. 4L练习：判断正误1 .在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22 . 4 L2. 1 mol气体的体积约为 22. 4 L3. 在标准状况下，1 mol O2和2混合气(任意比)的体积约为22. 4 L4. 22. 4 L气体所含分子数一定大于 11. 2 L气体所含的分子数5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是 22. 4 L6 .只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是 22. 4 L。

问题6】从这几个试题来看，在理解标准状况下气体摩尔体积时应注意什么问题？① 、条件：是在标准状况( OC、1O1kPa)下:② 、研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；③ 、物质的量：1mol: ④、所占体积：约为 22. 4L问题7】同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢 ？所含的分子数呢？【总结】因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度 和压强下，分子间的平均距离是相等的所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等所含的分 子个数也相等这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律， 叫阿伏加德罗定律2 •阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子同压”【强调】对这一定律的理解一定要明确适用范围为气体在定律中有四同： 同温”同体积”、同分子数目”三同就可定为一同3 •阿伏加德罗定律推论：1 •在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比即: V（A 气）=N（A 气）= n（A 气）V（B气 y N（B 气）n（B气）2 •在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。

④微粒1 •决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数 ③气体相对分子质量间的距离（）A.只②③④B.只②④C.只①③④D .①②③④全部2.1F列叙述正确的是（ ）A.1mol任何气体的体积都为 22. 4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22 .4LC.标准状况下，1mol水所占的体积都为22 .4LD.标准状况下，22 . 4L的任何气体的物质的量都是1mol3. 下列物质中，体积为 22. 4升的是（）23A • 20C时18 g水 B .标准状况下含 6. 02 X10个原子的C"C .常温常压下1 mol氨 D .标准状况下44 g二氧化碳4.已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L ）为（、A 22* 4ain 巳 戈2・ 4b 22- ° 22.仙b am a bm5•等质量的①CH4、②H2、③HCI、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（ ）A . ②〉①'③〉④ B. ④〉③沁＞②C. ③〉②沁＞① D . ①〉④'②〉③6. 在标准状况下，若 VL甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）Vn A.22.422.4nBC. Vn5.6D. 5^VV自主学习1 •粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离2 •非常小 粒子数目 粒子的大小 3 •粒子数目 粒子之间的距离4. 单位物质的量的气体所占的体积 =V/n L/mol或L 5. 22• 4 L/mol6•在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

合作探究 【问题1】（3 ）在相同温度和压强下， ImolO?和H2的体积相同问题2】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是 22. 4L问题 3】 在相同条件下， 1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大问题4】决定物质体积大小的因素有三个： （1）、物质所含结构微粒数多少；（2）、微粒间的距离（3）、微粒本身的大小（液态时小，气态时大）;练习：1 •（人物质应是气体）2.（务未指明条件标况）3. （V气体体积与分子种类无关 ）4.（勺未指明气体体积是否在相同条件下测定 ）5.（勺只在标况下）6. （勺不一定）巩固练习 1 . B 2 . D 3. D 4. C 5. A 6 . D。