九年级化学 中考复习 与气体有关的实验 知识点归纳.doc

初中化学与气体有关的实验1、 红磷燃烧测定空气中氧气的含量实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积方程式实验装置集气瓶内加少量的水，一是为了防止热的固体物质溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体P2O5实验现象白磷燃烧，产生出大量白烟，等红磷熄灭，集气瓶冷却后，集气瓶内水面上升了约1/5体积实验结论空气中氧气的体积约为空气总体积的1/5（此处不能填写21%）注意事项常用来测定空气中氧气含量的药品：必须易与氧气反应、没有气体生成的物质①不能用铁丝：因为铁丝在空气中不燃烧②不能用木炭、硫：它们燃烧后的生成物分别是二氧化碳和二氧化硫，会弥补所消耗氧气的体积③不能用镁条：因为镁条能与空气中的氮气、二氧化碳发生反应（、）误差分析测定值＜1/5红磷量不足集气瓶中的氧气不能完全被消耗装置漏气装置冷却后外界空气进入集气瓶未等装置冷却至室温就打开止水夹反应时温度较高，气体受热膨胀，剩余气体占有较大体积测定值＞1/5点燃红磷插入集气瓶后未立即塞紧塞子空气受热膨胀，部分逸出最初止水夹未夹紧部分气体受热膨胀逸出补充内容方法一：测量进入容器内水的体积或容器内水的体积变化方法二：利用刻度测量密闭容器内气体体积的减少量反应装置反应原理红磷、白磷燃烧产物相同 现象分析（序号对应装置）1 红磷燃烧，玻璃钟罩内水面上升，最终上升的水的体积约占其内空气总体积的1/52 通电后，白磷燃烧，一段时间后左侧水面大约上升至刻度1处3 红磷燃烧，冷却至室温打开弹簧夹，水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内原有空气总体积的1/5④白磷燃烧，活塞先向右移动，冷却至室温后，活塞左移大约至刻度8处⑤铜粉变黑，注射器活塞向前移动，冷却至室温后，注射器内减少的气体体积约为注射器和硬质玻璃管内气体总体积的1/5⑥ 铜丝变黑，冷却至室温后，两注射器内气体均减小，两注射器内减少的气体体积之和约为反应前两注射器内气体总体积的1/5（注意：实验时应交替推动注射器活塞）二、O2、CO2的制取项目制取O2制取CO2药品KMnO4KClO3（MnO2）H2O2（MnO2）CaCO3 + HCl反应物形态固体（固体-固体）液体-固体液体-固体反应条件加热（△）常温常温化学方程式发生装置 加热高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花① ② ③ 1 简易装置：装置简单，易于操作2 长颈漏斗：方便添加液体3 分液漏斗：方便添加液体；控制反应速率；控制反应的开始 与停止；节约药品收集装置（1）向上排空气法（2）排水法向上排空气法气体验满(操作+现象)（1）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满（2）排水法:若集气瓶口有气泡冒出，则证明氧气已集满将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明CO2已集满气体检验(操作+现象)将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明该气体为氧气将燃烧的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明该气体为CO2气体除杂与干燥用过氧化氢制取的O2中含有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥装置②中装有浓硫酸，吸收O2中的水蒸气，无水CuSO4遇水变蓝，可检验水蒸气是否除干净CO2气体中混有HCl和水蒸气，先除HCl，再除水蒸气。

饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl气体而不吸收CO2，CO2可用浓硫酸进行干燥）【注意事项】制取二氧化碳气体时选择反应物要注意：（1）不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生HCl气体，混杂在CO2气体中，得不到纯净的CO2气体；（2）不能选用硫酸，因为硫酸与大理石（或石灰石）反应生成微溶于水的硫酸钙会附着在大理石（或石灰石）的表面上，阻止反应继续进行；（3）不能选用Na2CO3、NaHCO3等纯净物的粉末代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集三、C、CO、H2还原氧化铜C还原氧化铜CO还原氧化铜H2还原氧化铜实验原理实验装置实验现象(1) 黑色粉末变成红色(2) 澄清石灰水变浑浊(1)黑色粉末变成红色(2)澄清石灰水变浑浊(3)尾气燃烧发出蓝色火焰(1)黑色粉末变成红色(2)试管口有水雾生成注意事项试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管反应结束时，要先撤离导管，在熄灭酒精灯，防止水倒吸到试管中炸裂试管实验开始前，先通CO一段时间后，在点燃a处酒精灯，防止CO不纯发生爆炸实验结果后，先熄灭a处酒精灯，等装置冷却至室温后在停止通CO，防止生成的Cu重新被氧化在熄灭a处酒精灯前要先撤离导管CO有毒，必须有尾气处理装置试管口要略向下倾斜，防止水回流炸裂试管加热之前H2要验纯，防止因H2不纯发生爆炸(3)实验结束后，要先熄灭酒精灯，等装置冷却至室温后在停止通H2，防止生成的Cu重新被氧化尾气处理装置利用CO还原金属氧化物，一定要进行尾气处理，否则会造成环境污染。

尾气处理方法一般有两种：一是将多余的CO点燃；二是将多余的CO收集再利用 。