离子方程式书写失误、注意事项、例子等极经典.doc

离子方程式书写 1．主观臆断，不符合客观事实 如：钠投入硫酸铜溶液中 写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+ 应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反响生成的OH-再与Cu2+反响生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成： 2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ 2．不符合“电解质在溶液里所起的反响实质上是离子之间的反响〞的论述 对不该写离子方程式的错写出离子方程式 如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体 错写成：H+ + Cl-HCl↑ 错在反响不是在溶液中进展，不能写离子方程式，反响应该用以下化学方程式表示： NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑ 与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进展的反响，就是有离子参加反响，也不能用离子方程式来表示反响 3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏 将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号 如：石灰石参加醋酸溶液 正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ 如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸 错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO- 错把HClO当作易电离的强酸。

正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO 4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 如：将铜片插入硝酸银溶液中 错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 错在等号两边电荷不守恒 正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag 5．对微溶物的处理不当 如：向石灰乳中参加碳酸钠溶液 +Ca2+==CaCO3↓ 错在没有考虑反响物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式 如：向澄清石灰水中加稀硫酸 错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O 错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式 6．离子配比不合理 如：氢氧化钡和硫酸溶液反响 错在不符合反响物离子组成比，每个分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH- 为防止上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作： 1．分清用分子式表示的物质围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体 2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律 酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水 碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。

盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水 氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶 硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶 此外还应记住*些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等 3．记住常见的弱酸弱碱 弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O 4．把握好微溶物的处理原则 5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查〞三步改写成离子方程式 6．认真做好检查 检查或判断一个离子方程式是否正确，要进展七看： (1)看：反响条件是否是自由离子间的反响 非溶液中进展的离子反响不能用离子方程式表示 (2)看：反响能否发生 如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸 (3)看：是否符合反响规律 如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+ (4)看：是否符合离子方程式的书写规则 可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式 (5)看：反响物、生成物中有无微溶物 (6)看：是否到达离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒 (7)看：离子配比数是否正确。

容易无视的几个问题： 1．但凡离子反响是否都可以写出离子方程式？ 不一定只有在溶液中或在熔融状态下进展的离子反响，才写出离子方程式例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反响 这个反响本质属于离子反响，但不是以自由移动离子形式参加的反响，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式 2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反响？ “离子方程式不仅表示一定物质间的*个反响，而且表示了所有同一类型的离子反响〞是否全部如此，毫无例外呢？ 事实证明，这只是个一般规律如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反响的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反响均能用此离子方程式表示硫酸与氢氧化钡溶液反响的离子方程式则是： 即这个离子方程式不代表一类反响造成这种特殊的原因是在这些反响中，反响物中所有离子都参与反响，不可能有第二种物质来代替从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系 3．离子方程式是否一定用实际参加反响的离子符号来表示？ “用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子叫离子方程式〞但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反响中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反响时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。

离子方程式 概念： 用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子 〔概念关键在理解，并不能说明实质离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反响的离子表示离子反响例如：醋酸与氢氧化钠反响实质是氢离子与氢氧根反响，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式〕 意义： 它不仅表示一定物质间的*个反响，而且表示了所有同一类型的离子反响 电离方程式 用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子如：na2co32na co2-3碳酸钠ba(oh)2ba2 2oh-氢氧化钡在以上方程式中，阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数相等 用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等 电解方程式 一个反响的化学方程式, 电解方程式反响条件会注明: 通电或电解 一般都用化学方程式表示 ,也可以用离子方程式表示高中新教材中涉及到的离子方程式 1.镁与盐酸反响: Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑ 2.铝与盐酸反响 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 3.锌与盐酸反响 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 4.铁与稀硫酸反响 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 5.氧化镁与稀硫酸反响 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O 6.氧化铁与稀盐酸反响 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 7.氢氧化钠与稀硫酸反响 OH－ + H+ = H2O 8.氢氧化镁与稀盐酸反响 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 9.硝酸银与稀盐酸反响 Ag+ + Cl－= AgCl↓ 10.氯化钡与稀硫酸反响 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 11.氢氧化钡与稀硫酸反响 Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液反响 Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓ 13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反响 CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O 14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反响 CO2 + OH－== HCO3－ 15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反响 SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O 16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反响 SO2 + OH－== HSO3－ 17.二氧化碳与澄清的石灰水反响 CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反响 Ca2+ + CO32－== CaCO3↓ 19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反响 Ba2+ + CO32－== BaCO3↓ 20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反响 Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓ 一．物质与氧气的反响： 〔一〕单质与氧气的反响： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 〔二〕化合物与氧气的反响： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反响： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三．几个氧化复原反响： 19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 〔一〕金属单质+酸 盐+氢气〔置换反响〕 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 〔二〕金属单质+盐〔溶液〕 另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===Zn。