化学必备化学离子反应全解及练习题含及解析.docx

化学必备化学离子反响全解及练习题含答案及分析（化学）必备化学离子反响全解及练习题 (含答案)及分析一、高中化学离子反响1．向含有FeBr2溶液中通入必定量的Cl2(复原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反响的离子方程式必定错误的选项是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【分析】【剖析】2＋＞Br-22＋反响，后与复原性：Fe，则向含有FeBr2溶液中通入必定量的FeCl时，氯气先与Br-反响详解】A.当通入少许的氯气时，氯气只与亚铁离子反响，其反响的离子方程式为2＋＋Cl23＋2Fe=2Fe＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反响时，其反响的离子方程式为2＋-＋6Cl3+10Fe+2Br2=10Fe+Br2＋12Cl-，故B正确；C.由剖析可知，氯气先与亚铁离子反响，因此离子方程式中必定有亚铁离子参加，故C错误；D.当通入过度氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反响的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．以下反响，不可以用离子方程式：Ca2+－3－32+OH+HCO→CaCO↓+HO表示的是A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C【分析】【剖析】【详解】A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反响，HCO3－少许：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3+H2O；故A正确；．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，HCO3－先和OH－反响生成碳酸根，再联合钙离子生成B积淀：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反响，碳酸氢钙少许，钙离子和HCO3－知足1:2关系：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3+CO32-+2H2O，故C错误；/D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反响： Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3 +H2O，故D正确；答案选C点睛】依据物质的少许、足量，剖析离子的对应系数关系，若少许，需要各组分呈化学式中的比率关系3．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测剖析，提出假定：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。

实验研究：①取少许该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤获取0.3mol白色积淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见积淀产生③另取100mL该溶液，渐渐加入Na2O2粉末，产生的积淀随和体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线以下图以下说法中不正确的选项是（）A．该溶液中必定不含有---I、HCO3、ClB．该溶液中必定含有 K+，其物质的量浓度为 1mol?L-1C．在溶液中加入 0.25~0.3molNa2O2时，发生反响的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD．该溶液能使紫色石蕊试液变红的独一原由是 NH4+发生水解【答案】D【分析】【剖析】①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无 HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤获取0.3mol白色积淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见积淀产生，说明溶液中有SO42-，且n（SO42-03mol，无Cl-I-；③渐渐加入Na22）=.、O粉末，由图可知，过氧化钠与水反响生成氢氧化钠，氢氧化钠挨次与铝离子反响生成氢氧化铝0.1mol，与铵根离子反响生成氨气 0.2mol，最后与氢氧化铝反响，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

详解】A-、HCO3-、Cl-，故A正确；I.由剖析可知，该溶液中必定不含有B.由剖析可知，100mL溶液中有42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）n（SO02mol，由电荷守恒可知nK+01mol，其浓度为1mol?L-1，故B正确；=.（）=.C.在溶液中加入 0.25～0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反响，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反响的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正确；D+3+NH4、Al发.溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原由是生水解，故D错误；综上所述，答案为D4．某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种为查验其中含有的离子，进行以下实验：取该溶液 10mL，加入过度的氢氧化钡溶液并加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色积淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO气体，产生白色积淀以下对于原溶液的说法正确的选项是2A．起码存在4种离子B．Al3+、NH4+必定存在，Cl-可能不存在C．SO42﹣、CO32﹣起码含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+必定不存在，K+可能存在【答案】B【分析】【剖析】向溶液中加过度的 Ba(OH)2并加热，因为产生了能够使润湿的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中必定有NH4；又因为同时产生了白色的积淀，因此原溶液中必定不含Cu2+和Fe3+，而SO42和CO32则起码含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过度Ba(OH)2后转变为了AlO2；因为向滤液中通入的是过度的CO2，还可以产生白色积淀，因此判定本来的溶液中必定有Al3+，那么这样的话SO42和CO32就只好存在SO42了；综上所述，溶液中必定存在NH4，Al3+和SO42，必定不存在CO32，Cu2+和Fe3+，不必定存在Cl-，K+。

详解】A．溶液中起码存在3种离子，Al3+，NH4以及SO42，A项错误；B．Al3+，NH4必定存在，Cl-不必定存在，B项正确；C．SO42必定存在于溶液中，而CO32因为与Al3+不可以共存，因此必定不存在于溶液中，C项错误；D．必定不存在的离子有CO32，Cu2+和Fe3+，不必定存在的离子有Cl-，K+，D项错误；答案选B点睛】判断溶液中能否存在某离子时，一方面依照查验过程中的现象进行判断，一方面还可以够利用其能否与溶液中必定存在的离子共存进行判断，最后还可以够利用溶液中已经存在的离子能否知足电荷守恒进行判断；别的，在进行查验时，也要注意查验过程中，前面所加的试剂能否会对后续的查验产生扰乱5．常温下，以下各组离子在相应的条件下能大批共存的是（ ）A．由水电离产生的+-10-1-2++2-c(H)=1×10mol?L的溶液中：NO3、Fe、Na、SO4Kw=10-10mol?L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+B．+c(H)c(OH-)6++--C．+)=1×10的溶液中：K、Na、Cl、HCO3c(HD．惰性电极电解 AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-【答案】B【分析】【剖析】【详解】A．由水电离产生的+-10-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。

在酸c(H)=1×10mol?L性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化复原不可以大批共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反响生成Fe(OH)2，不可以大批共存，A不切合题意；Kw=c(OH)=10-10mol?L-1＜10-7mol?L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、I-、Cl-、K+不生B．+c(H)成气体，不产生积淀，也不生成水，能够大批共存，B切合题意；c(OH-)6的溶液为碱性溶液，HCO－－－和HC．与OH反响生成CO2=1×10332O，不可以大批共c(H+)存，C不切合题意；D．用惰性电极电解＋－AgNO3溶液，阴极Ag放电，阳极溶液中的OH放电，总反响方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。