金属与酸反应讲义及答案.doc

金属与酸反应（讲义及答案）金属与酸反应（讲义）?知识点睛1.图象题（1）氢气质量与反应时间的关系AlxfgFeztlFzn-反应时间图2 辰应时可a•等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应（图1,金属 反应完，酸有剩余，生成氢气的质量不等，产生氢气 的质量由多到少为： 、 、 、 ，产生氢气由快到慢为 、 、 、 b•足量的镁、铝、锌、铁和等量的酸反应（图2,酸反应 完，金属有剩余，生成氢气的质量相等，消耗金属的 质量由少到多为： 、 、 、 ，产生氢气由快到慢为 、 、注：四种金属的产氢能力由强到弱为: 2）氢气质量与反应物质量的关系a.向等质量的镁、铝、锌、铁中加入足量酸（图3,最初酸不足 ，产生氢气的质量相等最终酸过量，金属不足 产生的氢气 质量不等，产生氢气勺质量由多到少为：b•向等质量的酸中加入足量的镁、铝、锌、铁（图4,最初金 属不足，等质量的金属参与反应产生氢气的质量不等，产生 氢气的质量由多到少为： 、 、 、，最终酸不足，产生的氢气质量相等注：此类图象中斜率的大小不再表示产生氢气的快慢2.天平问题天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较 弱的一侧。

2）天平最终偏向放出氢气的量较少的一侧，即产氢能力 弱的一侧若两边放出氢气的质量相等，则天平最终 平衡3.注：天平最终不可能偏向产氢能力强的一侧 根据金属混合物与酸反应判断金属混合物的成分（1） 平均值法计算出金属混合物的平均相对原子质量 Ar，利用平均值 法，推测金属混合物的成分（将 Al的相对原子质量折 算成 18,氢后金属的相对原子质量折算成无穷大）Ar（ A）< Ar < Ar（ B）（2） 极端假设法假设金属混合物中只含已知的该金属，计算此时应 产生的氢气质量，比较其与实际产生的氢气质量的大 小关系，根据金属产氢能力，推测金属混合物的成分注】若金属混合物中的成分完全未知，一般选用平均值法解题；若已知金属混合物中的某一金属，则根据题中的具 体数据，选择计算简便的方法解题精讲精练同质量的Zn和Fe分别与足量等浓度的稀硫酸反应，放出 H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（ ）0 反应时间氢气质量1° 反应时间足量的X、丫两种金属（相对原子质量：X>Y），分别与等 质量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 如图所示（X、丫在生成物中化合价均为+2）下列说法不正确的是（ ）A •生成氢气的质量：X=Y B•消耗硫酸的质量：X=Y C.参加反应的金属的质量：X>Y D•金属活动性：X>Y向两份等质量等浓度的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉, 生成氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示。

下列表述正确的 是 （填数字序号）① A表示铁和稀硫酸的反应曲线② 反应结束后生成的氢气质量相等③ 反应结束后稀硫酸都没有剩余④ 反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤ 反应结束后两种金属一定都有剩余相同质量的镁粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸， 产生氢气的质量与加入稀盐酸的体积关系如图所示， 其中正 确的是（ ）H1A.HIMgV （稀盘酸）° F〔稀盐酸）C.足量的Mg Zn、Fe分别加入等质量等浓度的稀盐酸中, 出H2的质量m与消耗金属的质量的关系正确的是（4血（金属〕机（金属）ZtiA和（金属〕D.调节天平至平衡，向两烧杯C.托盘天平的两边各放一只烧杯，中分别注入足量的等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、 右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铝粉， 反应过程中 天平指针出现的现象是（ ）A .始终偏向右 B .先偏向左，后偏向右C .始终平衡 D .先偏向右，后偏向左 托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两边烧杯 中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧 杯中分别加入足量的等质量的锌和镁则从反应开始到停止的过程 中，天平指针（）A •始终平衡 B •先偏向左，最后平衡C .始终偏向左 D .先偏向左，后偏向右托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。

分别注入足量等质 量等浓度的稀盐酸，然后向左、右两烧杯中分别加入等质量的 Fe和金属A有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转； 指针 偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针 指向右端则天平右端加入的金属A可能是 ）A . Zn B.Mg C . Cu D . Al托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分 别加入等质量等浓度的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左、右 两盘的烧杯中分别加入等质量的镁粉和锌粉，充分反应后，下列 各种情况中不可能出现的是（）A .只有镁粉有剩余 B.天平仍平衡C .天平偏向放锌粉的一侧 D .天平偏向放镁粉的一侧30 g某合金粉末与足量稀硫酸发生反应，生成1 g氢气，这 种合金的成分可能组成是（ ）A .镁和铁 B .镁和铝 C .铁和锌 D.铁和铝1.2 g某种铁合金样品与足量稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢 气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A . CuB . Mg C . Zn D . C8 g锌粉（其中混有少量杂质）与足量稀盐酸充分反应后， 生 成0.2 g氢气，则锌粉中混有的杂质可能是（ ） A .镁 B .铜 C .铝 D.铁有锌和另一种金属组成的混合物，把 6.5 g该混合物加入到 100 g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为 w,下 列说法正确的是（ ）A .若混合物为 Zn、Mg，w不可能是0.3 gB. 若混合物为 Zn、Fe, w可能是0.3 gC. 若混合物为 Zn、Cu，w可能是0.2 gD. 若混合物为Zn、Cu，w是0.1 g，则混合物中锌的质量分数为50%【参考答案】?知识点睛1.(1) a•铝镁铁锌镁铝锌铁b •铝铝镁镁铁铁锌锌镁铝锌铁(2) a•铝 b •铝镁 镁铁 铁锌 锌精讲精练1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.DD①②③DDDBADCBBD。