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(完整word版)阿伏伽德罗常数陷阱.doc

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    • 完整word版)阿伏伽德罗常数陷阱阿伏加德罗常数经典陷阱例析陷阱之一:标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性  例1:设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是:( )  A. 常温、常压下,NA个氧气分子的体积小于224L  B. 标准状况下的224L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA  C 标准状况下,22.4L CH3Cl中所含的分子数为NA  D 常温下常压下, 355g氯气含有的原子数为NA  解析:A选项,标准状况特指0℃、1atm,温度越高,气体体积越大,在标况时,NA个氧气分子的体积约为22.4L,升高到常温25℃时,体积应大于22.4L,A错辛烷C8H18,在0℃时是液态,则B错.选项C中CH3Cl为气体,故C正确.D中的质量与温度、压强无关,可视为1mol氯原子,故D亦正确综合上述,选C、D   总结:只有体积才与温度、压强有关,而质量、物质的量与温度、压强无关关于气态与非气态的判断:标准状况下,无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态;有机物中,碳原子数4以内的烃为气态,烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体  陷阱之二:物质组成的特殊性  例2:设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是:( )  A. 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1 NA  B。

      29g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA(2CaSO4·H2O式量为290)  C. 在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA  D 1L、01mol/L氨水中NH3·H2O的个数为01NA  解析:A中,淀粉的分子式为(C6H10O5)n,而葡萄糖的分子式为C6H12O6,两者的最简式很容易混淆,则A错B中,1mol熟石膏中含有2mol CaSO4和1mol H2O,则001mol熟石膏中含有001mol水分子,B错C中,H2SO4为98g,1mol,4NA氧原子,注意水中还有氧原子,则C正确D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外,还含有NH3和NH4+,这三者合起来为0.1NA,D错.综合上述,选C.   总结:常见特殊组成有如下几种情况:①有些物质最简式相同,如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等②有些物质中某元素的百分含量相等,如Cu2S和CuO中Cu,甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆,BaO2中Ba2+与O22-之比为1︰1,Na2O2中Na+与O22-为2︰1。

      ④计算溶液中氢、氧原子个数时,应算溶液中水的氢、氧原子.  陷阱之三:化学反应的隐蔽性  例3:设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是:( )  A.金属和一定量的任意酸反应,只要放出2g氢气,则转移的电子数为2NA  B62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA  C.标准状况下,4.6g二氧化氮气体中含有0.3NA原子  D足量的铜片与含4mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA  解析:A中,如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应,该选项没问题.如是Zn与浓硫酸反应,先放出SO2,当浓硫酸变成稀硫酸时,才放出氢气,则电子转移的数目就大于2NA,则A错B中,Na2O溶于水后生成NaOH,溶液中没有O2—离子,B错.C中,虽然存在反应2NO2 == N2O4,但方程式两边原子个数是守恒的,故C正确D中,随着反应的进行,浓硝酸变成了稀硝酸,生成气体为NO2和NO混合物,NO2分子数小于为2NA,则D错.综合上述,选C.   总结:首先注意有无隐含反应,如:NO2 N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等;其次,考虑了隐含反应,也要慎重对待,如本题C选项就与隐含反应无关。

        陷阱之四:电子转移数目的难判断性  例4:设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是:( )  A. 0.2 mol Cl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2NA  B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为03 NA  C.Na2O2与过量CO2反应时,生成02mol O2时,转移的电子数为04NA  D1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为03 NA  解析:A中,氯气溶于水,只有一部分氯气与水反应,而且是一个可逆反应,因此转移的电子数比0.2NA小得多,A错B中,铁与硝酸反应时,要判断铁是否过量,如铁过量,生成Fe2+,铁不足,生成Fe3+,也有可能既有Fe2+,又有Fe3+,则B错C中,Na2O2与过量CO2反应时,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,放出的O2由过氧化钠中的氧而来,当生成02mol O2时,应转移电子数02×2NA,则C对D中,铁与氯气反应产物值得关注如生成FeCl3,但由题给的铁与氯气的可知氯气不足,铁过量,故只能按生成FeCl2计算转移的电子数为0综合上述,选C.   总结:对于有电子转移的化学反应,首先要写出化学反应方程式,其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目,最后注意是否是可逆反应,是否要进行过量计算。

        陷阱之五:电化学基本知识的模糊性  例5:设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是:( )  A 1mol OH-在电解过程中被氧化时,提供电子的数目为NA个  B.用惰性电极电解NaCl溶液,每生成agNaOH时,电路中通过的电子数为aNA  C铜的电解精炼时,每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NA  D用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1mol H2时,阳极失去的电子数为02NA  解析:A中,根据阳极反应式: 4OH— — 4e-=O2↑+2H2O, 4mol OH—在电解过程中只有2mol被氧化,提供4NA电子,因此A错B中,根据阴极反应式:2H2O+2e-=2OH—+H2↑,生成ag NaOH时,转移的电子数为:a/40 NA,则B错C中,在铜电解精练时,阳极上不仅铜失去电子,比铜活泼的金属如锌、铁,也失去电子,则C错.D中,阴极反应式为:2H++2e-=H2↑,根据电子得失相等,当阴极生成01mol H2时,则得到0.2mol电子,阳极失去的电子数为02 NA电子.综合上述,选D   总结:解电化学的题目,首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒,正确写出电极式,然后根据电极反应式来判断;其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。

        陷阱之六:物质结构的复杂性  例6:设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是:( )  A标准状况下,1mol苯中约含有3NA个碳碳双键  BP4分子中P原子和P—P键数目的比为2∶3  C.在含4mol Si—O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NAD23.4g NaCl晶体中含有01NA个右图所示的结构单元  解析:A中,苯中的键应是介于单键与双键之间的大π键,不存在碳碳双键,则A错P4分子构型是正四面体,有6根磷磷单键,算得P原子数:P-P键数为2∶3,B对C中,在SiO2晶体中,有1molSi就4molSi—O键,现在有4mol Si—O键,说明有1mol SiO2,则有2 mol 氧原子,C错D中,如图所示的结构单元是NaCl的晶胞,根据均摊法,该晶胞平均含有4Na+和4Cl-,23.4g NaCl为04mol,对应晶体应含有01NA如图所示的结构单元,则D对综合上述,选B、D.   总结:对于结构题,首先注意对物质结构的描述是否正确,最常见的是苯环中不含有碳碳双键;其次要画出分子结构;再者对于某晶体,先回顾该晶体的基本特征,然后再解决问题,如本题C、D选项,应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型,然后再代入求解,正确率就高多了.  陷阱之七:电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性  例7:设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是:(    )  A. 286gNa2CO3·10H2O固体中含有NA个阴离子  B。

      1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为NA  C. 68g KHSO4熔融时含有01NA个阳离子;  D 25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为01NA  解析:A中,是碳酸钠晶体而不是碳酸钠溶液,故碳酸根离子无法水解,则A对B中,一个胶体粒子有若干个氢氧化铁分子和其它所组成,吸附了Fe3+而使胶体粒子带正电荷,因此胶体粒子数目远小于NA,则B错.C中,KHSO4在熔融时电离出的是K+和HSO4-,在水溶液中才电离出K+、H+、SO42-,则C错D中,缺少溶液体积数据,因而H+数目无法计算.综合上述,选A   总结:对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体,在固态时,不水解,只有在水溶液中,才水解其次,关于胶体,胶体本身不带电,只有胶体粒子带电,而胶体粒子是个大分子,由若干个小分子和离子构成;要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样;关于求解溶液中离子的数目,注意浓度与体积数据是否齐全  陷阱之八:化学键数目的难计算性  例8:设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是:(    )A 含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为[2/(3n+1)]molB. 6。

      0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NAC.乙炔完全燃烧时,有8NA碳氧键生成,则转移5NA电子D、若乙炔的燃烧热为QkJ·mol—1,若一定量的乙炔燃烧放热为QkJ,则断键为5NA;  解析:A中,烷烃CnH2n+2中,化学键为碳碳键和碳氢键,每个氢原子只成一根碳氢键,因此有多少个氢就有多少碳氢键,则碳氢键为2n+2每两个碳之间成一个碳碳键,故n个碳原子之间形成n-1根碳碳键,则1mol烷烃CnH2n+2中化学键的总数为(3n+1)NA;反之,含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为[2/(3n+1)]mol,则A对B中,先写出乙醛的结构式,得出1mol乙醛中有7mol共用电子对,则60g乙醛分子中共用电子对的数目为:(6.0/44)×7NA,则B错C中,乙炔中碳为—1价,燃烧后生成二氧化碳时,碳为+4价,则1mol乙炔完全燃烧,生成2mol二氧化碳,转移电子数为10mol,而1mol二氧化碳中有4mol碳氧键,所以有8NA碳氧键生成,则C错.D中,1mol乙炔完全燃烧时,除了断1mol乙炔中的5mol键外,还断氧气中的氧氧键,则D错. 练习与判断1、常温常压下,NA个SO2分子的体积为22.4L。

      2、1atm,273K时,112L  CO2气体含有的分子数为0.5NA3、标准状况下,3.36L  CO与CO2的混合气体含有的碳原子数为0.15NA4、常温常压下,32g  SO2气体含有0.5NA个分子5、常温常压下,05mol  SO2气体含有0.5NA个分子6、25℃,1atm下,NA个SO2分子的体积大于22.4L7、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8/22.4NA个8、标准状况下,3.36L  SO3含有的分子数为1.5NA9、8g  NH2-  离子含有的电子数为5NA10、1mol CH3+比1molCH3-少NA个电子11、1.4g亚甲基(-CH2—)含有的电子数为08NA个12、64g铜与足量硫粉(氯气、液溴)反应,转移的电子数为013、56g铁粉与足量硫粉(氯气、液溴、碘)反应,失去3NA个电子14.铁和酸反应,放出标准状况下2.24L气体时,转移的电子数必为2NA15、1L2mol/L。

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