高考化学复习强化双基系列课件07《物质的组成和分类》.ppt

2010届高考化学复习强化双基系列课件 07《物质的组成和分类》　　　　(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 含义；初步了解原子团的定义含义；初步了解原子团的定义　　　　(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念非金属的概念 　　　　(3)理解同素异形体的概念理解同素异形体的概念 　　　　(4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系考纲要求考纲要求一、物质的组成与分类一、物质的组成与分类物物质质宏观角度宏观角度由元素组成由元素组成微观角度微观角度由微粒由微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子元素元素——由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定 （如（如16 8O、、17 8O、、18 8O 为同一种元素）为同一种元素）原子原子——由质子数和中子数两者共同决定由质子数和中子数两者共同决定(如如1 1H、、 2 1H(D) 、、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子)分子分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如如O2、、 O3，，H2O、、H2O2，，CH3COOH、、HCOOCH3均为均为 不同分子不同分子)离子离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－－，， MnO42－－为不同离子）为不同离子）( (一一) )如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）? ? 1．分子和由分子构成的物质．分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义：分子的定义： 是构成物质的一种微粒是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。

它能保持原物质的化学性质同种物质的分子性质相同同种物质的分子性质相同2)分子的性质：分子的性质：①①分子在不停地运动分子在不停地运动, ②②分子有一定的质量和体积分子有一定的质量和体积 ③③分子之间有一定的间隔和作用力分子之间有一定的间隔和作用力 (3)由分子构成的物质：由分子构成的物质： (分子晶体分子晶体)①①非金属单质：非金属单质：H2、、X2、、O2、、O3、、P4、、S 等 ②②非金属气态氢化物：非金属气态氢化物：HX、、H2S、、H2O、、 NH3、、PH3 等 ④④ 分子不能直接参加反应分子不能直接参加反应(单原子分子除外单原子分子除外)③③酸酐酸酐(除除Si02) ：：SO2、、SO3、、CO2、、P2O5、、N2O5、、Cl2O7 等等④④酸类：酸类：HClO、、H2SO3、、H2SO4、、HClO4、、H3PO4、、H2SiO3、、 H2CO3等等⑤⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等等⑥⑥其他：其他：N2O、、N2O4、、CO、、H2O2、、NO、、AlCl3(Al2Cl6) 等等2．原子和由原子构成的物质：．原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质、由原子直接构成的物质(属原子晶体属原子晶体) ：： 金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2、、SiC、石墨、石墨(混合型晶体混合型晶体)2、惰性气体、惰性气体(分子晶体分子晶体)(2)由原子构成的物质：由原子构成的物质：金属单质金属单质(应由金属离子和自由电子构成应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体属金属晶体)3．离子和由离子构成的物质：．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。

离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒 (2)阳离子：阳离子：Na+、、NH4+、、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：阴离子：Cl-、、SO42- (3)简单离子有三个重要特征：简单离子有三个重要特征：①①离子都带有电荷离子都带有电荷 (注意书写注意书写)②②离子半径离子半径(同主族、同周期同主族、同周期)③③离子电子层结构离子电子层结构 注意：注意：1．由离子构成的化合物．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，其基本微粒是离子， 有离子存在一定是离子晶体？有离子存在一定是离子晶体？问题问题不一定；如：金属单质不一定；如：金属单质2．离子晶体中一定有阴阳离子．离子晶体中一定有阴阳离子有阳离子存在的晶体一定有有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？阴离子吗？不一定；如：金属单质不一定；如：金属单质 3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？不一定；如：酸不一定；如：酸4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成比较项目比较项目原子原子分子分子离子离子相相异异点点概念概念电荷电荷相同点相同点相互联系相互联系化学变化中的化学变化中的最小微粒最小微粒(“核核变变”不属于化不属于化 学变化学变化)保持物质化保持物质化学性质的一学性质的一种微粒种微粒带电的原子带电的原子或原子团或原子团电中性电中性电中性电中性带带(正或负正或负)电荷电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。

距、存在相互作用，均可直接构成物质分解分解结合结合±ne-±ne-分子分子 原子原子(或原子团或原子团) 离子离子(二二) 分子、原子、离子有何异同？分子、原子、离子有何异同？(三三) 判断判断(直接直接)构成物质的微粒构成物质的微粒晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体范德瓦耳范德瓦耳斯力斯力离子离子分子分子原子原子较高较高较低较低很高很高NaCl、、CsCl干冰干冰金刚石金刚石微粒微粒结合力结合力 熔沸点熔沸点 典型实例典型实例离子键离子键共价键共价键阳离子阳离子和电子和电子金属键金属键复杂复杂金属单质、金属单质、合金合金从组成上判断（仅限于中学范围）：从组成上判断（仅限于中学范围）：●有无金属离子？有无金属离子？( 若有，一般是离子晶体若有，一般是离子晶体)●是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？？●以上皆否定，则多数是分子晶体以上皆否定，则多数是分子晶体AlCl(AlCl3 3) )（铵盐）（铵盐）注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。

而分子晶体的的最简比，并不能表示其真实组成而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成化学式就是其分子式，表示其真实的组成例题例题1：：下列各组化学式中，能真正表示物质下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是分子组成的是( )A. SiO2、、NaCl、、H2O2、、Mg • P4、、CS2、、H2SO4、、C6H6C. SiC、、CaC2、、Fe、、CH3COONH4 D. C、、Al2O3、、Ar、、I2B1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应应里作为一个整体参加反应微粒微粒 CH4(分分 子子)－－CH3(原子团原子团)CH3＋＋(阳离子阳离子)CH3－－(阴离子阴离子)电子式电子式 微粒微粒 NH3 －－NH2 NH4＋＋ NH2－－ 电子式电子式 微粒微粒 H2O －－OH H3O＋＋ OH－－ 电子式电子式 （四）原子团（四）原子团2.原子团与分子、离子的区别和联系：原子团与分子、离子的区别和联系：微粒微粒 CH4(分分 子子)－－CH3(原子团原子团)CH3＋＋(阳离子阳离子)CH3－－(阴离子阴离子)电子式电子式 HH C HH H H C H H [H C H] ＋＋ H [H C H] －－微粒微粒 NH3 －－NH2 NH4＋＋ NH2－－ 电子式电子式 HH N H HN H H[H N H] ＋＋ H H [ N H] －－微粒微粒 H2O －－OH H3O＋＋ OH－－ 电子式电子式 H O HO H H[H O H] ＋＋ [ O H] －－4．元素：．元素： (1)定义：定义： 具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同一类原子的总称的同一类原子的总称 注意注意：①①同一类原子包括同位素、离子同一类原子包括同位素、离子 ②②元素只讲种类元素只讲种类, 没有数量的含义没有数量的含义 ③③只适用于宏观物质的组成只适用于宏观物质的组成 ④④元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的(3)在室温下：以气态存在的单质共在室温下：以气态存在的单质共11种种, N2、、O2、、H2、、F2、、 Cl2、、He、、Ne、、Ar、、Kr、、Xe、、Rn 以液态存在的二种以液态存在的二种, Br2、、Hg(金属金属)(2)元素含量：元素含量：地壳中前五位元素的质量分数地壳中前五位元素的质量分数,O﹥ ﹥Si ﹥ ﹥ Al ﹥ ﹥ Fe ﹥ ﹥ Ca(3)元素存在的状态：元素存在的状态：①①游离态：只存在单质中游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。

由同种元素组成的纯净物称为单质②②化合态化合态:只存在化合物中只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物由不同种元素组成的纯净物称为化合物④④同一元素可以形成几种不同的单质同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体同素异形体⑤⑤同一元素可以有几种不同的原子存在同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素同位素例．例．H、、D、、T、、H＋＋可以用来表示可以用来表示（（ ））A．四种不同元素．四种不同元素B．化学性质不同的氢原子．化学性质不同的氢原子C．氢元素的四种同位素．氢元素的四种同位素D．氢元素的四种不同微粒．氢元素的四种不同微粒D 黑色金属黑色金属(铁、铬、锰铁、铬、锰) 、有色金属、有色金属(Fe、、Cr、、Mn以外以外) 金属金属 轻金属轻金属(如钠、镁、铝如钠、镁、铝) 、重金属、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅如铁、铜、镍、锡、铅) 常见金属常见金属(如铁、铜、铝如铁、铜、铝) 、稀有金属、稀有金属(如锆、铪、铌、钼如锆、铪、铌、钼) 单质单质 纯净物纯净物 非金属非金属(至今为止，共至今为止，共22种种) 物质物质 化合物化合物 混合物混合物 ：无固体组成、无固定熔沸点：无固体组成、无固定熔沸点 (五五) 物质的分类物质的分类常见的气体混合物：常见的气体混合物：空气空气(N2、、O2)、爆鸣气、爆鸣气(H2、、O2)、天、天然气然气 (主含主含 CH4) 、水煤气、水煤气(CO、、H2) 、裂解气、裂解气 (乙烯、丙烯、乙烯、丙烯、丁二烯丁二烯) 、液化石油气、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气、低热值气(CO、、H2、、N2)、中热值气、中热值气(CO、、H2、、CH4)、高热值气（、高热值气（CH4) 常见的液相混合物：常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油矿物油：石油，动物油，植物油) 、、氨氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油常见的固相混合物：常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁肥皂、碱石灰、钢铁(主含主含Fe、、C) 、脂肪、合金、脂肪、合金[硬铝硬铝]、黑火、黑火药药(KNO3、、C、、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙钙(Ca(H2PO4)2、、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜、黄铜、青铜、白铜混合物与纯净物的比较混合物与纯净物的比较混合物混合物纯净物纯净物宏观概念宏观概念由不同种物质组成由不同种物质组成由同种物质组成由同种物质组成微观构成微观构成由不同分子组成由不同分子组成由同种分子组成由同种分子组成特特 性性无固定组成、无固定溶、沸无固定组成、无固定溶、沸点。

点有固定组成、有固定组成、 有固定溶、沸有固定溶、沸点请注意以下几个问题：请注意以下几个问题：1．只有一种元素或一种原子组成的物质．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物不一定是纯净物 因有同素异形体存在因有同素异形体存在(如：如：O2与与O3 的混合物的混合物) 2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅晶体硅：含硅99.9999999999% 3．判断纯与不纯．判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其必须测定其 熔、沸点来判断熔、沸点来判断 5．特殊名称的纯净物：．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含如天然含D2的的H2 可认为纯净物可认为纯净物例．由两种原子组成的纯净物例．由两种原子组成的纯净物 （（ ））A．一定是化合物．一定是化合物B．可能是化合物或单质．可能是化合物或单质C．一定是单质．一定是单质D．一定是同素异形体．一定是同素异形体B例．下列物质，肯定为纯净物的是例．下列物质，肯定为纯净物的是 （（ ））A．只由一种元素组成的是物质．只由一种元素组成的是物质B．只由一种原子组成的物质．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质．只由一种分子组成的物质D．．只只由由一一种种元元素素的的阳阳离离子子跟跟另另一一种种元元素素的的阴阴离离子子组组成成的物质的物质C单单 质质化合物化合物概概 念念同种元素组成的纯净物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物微观构成微观构成分子是由同种元素的原子构成分子是由同种元素的原子构成的的分子是由不同种元素的原子分子是由不同种元素的原子构成的构成的特特 征征一般不发生分解、元素呈游离一般不发生分解、元素呈游离态态可发生分解、元素呈化合态可发生分解、元素呈化合态单质与化合物的比较单质与化合物的比较(六六) 无机化合物分类无机化合物分类1．按组成、性质分类．按组成、性质分类 气态：如气态：如HCl H2S PH3 SiH4 非金属氢化物非金属氢化物 液态：如液态：如H2O(1)(1)氢化物氢化物 金属氢化物：如金属氢化物：如NaH CaH2 金属氧化物金属氧化物 按组成分按组成分 非金属氧化物非金属氧化物 (2) 酸性酸性(酸酐酸酐) ：如：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物成盐氧化物 碱性：如碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如两性：如Al2O3 ZnO 按性质分按性质分 不成盐氧化物：如不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2 氧氧化化物物金金属属氧氧化化物物碱性氧化物碱性氧化物如：如：Na2O、、MgO、、CaO、、PbO、、CuO Fe2O3 MnO等等酸性氧化物酸性氧化物如：如：Mn2O7、、CrO3、、PbO2等等两性氧化物两性氧化物如：如：Al2O3、、ZnO、、BeO等等复杂氧化物复杂氧化物如：如：Na2O2、、KO2、、Fe3O4、、MnO2、、Pb3O4等等非非金金属属氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物复杂氧化物复杂氧化物如：如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等等如：如：CO NO如：如： NO2 N2O4 含氧酸含氧酸 酸根是否含氧酸根是否含氧 无氧酸无氧酸 一元酸：如一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可电离出可电离出H＋＋个数个数 二元酸：如二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4 三元酸：如三元酸：如H3PO4 强酸：如强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全电离是否完全电离 弱酸：如弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4(3)酸酸 氧化性酸：如氧化性酸：如HClO HNO3 浓浓H2SO4 酸性氧化还原性酸性氧化还原性 还原性酸：如还原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分按挥发性分 易挥发性酸：如浓易挥发性酸：如浓HCl 浓浓HNO3 稳定性酸：如稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性对热稳定性 不稳定性酸：如不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3 一元碱：如一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出可电离出OH－－分分 多元碱：如多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如可溶性碱：如NH3·H2O NaOH RbOH Ba(OH)2(4)碱碱 溶解性溶解性 难溶性碱：如难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如强碱：如CsOH KOH 是否完全电离是否完全电离 弱碱：如弱碱：如NH3·H2O(5) 两性氢氧化物：如两性氢氧化物：如Al(OH)3［［H3AlO3、、HAlO2］］ Zn(OH)2 ［［H2ZnO2］］ 正盐：如正盐：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3 酸式盐：如酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3(6)盐盐 碱式盐：如碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl复盐：如复盐：如KAl(SO4)2·12H2O KCl·MgCl2·6H2O络盐：如络盐：如Na3［［AlF6］］ ［［Fe(SCN)］］Cl2概概念念酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物化化合合物物电离出的阳离电离出的阳离子全是子全是H+电离出的阴电离出的阴离子全是离子全是OH-电离出金属电离出金属阳离子阳离子(或或NH4+)和酸和酸根离子根离子一种元素一种元素与氧元素与氧元素形成的化形成的化合物合物分分类类含氧酸含氧酸.无氧无氧酸几元酸酸几元酸.强强弱酸氧化性弱酸氧化性.还原性溶解性还原性溶解性.稳定性挥发稳定性挥发性性.高沸点高沸点按电离性分按电离性分按溶解性分按溶解性分按按“OH”数数分分按稳定性分按稳定性分正盐，正盐， 酸式酸式盐，盐， 碱式碱式盐盐含氧盐，无氧含氧盐，无氧盐盐无机盐，有机无机盐，有机盐盐复盐，络盐复盐，络盐酸性酸性,碱性碱性,两性氧化物两性氧化物不成盐氧化不成盐氧化物物过氧化物过氧化物超氧化物超氧化物Fe3O4与与Pb3O4其他其他“盐盐”: ①①CaH2 ；；②② CaC2、、Al4C3、、Fe3C ；； ③③ Mg3N2、、AlP；； ④④ FeS2、、 Na2S2O3 ；；⑤⑤ CaF2。

酸、碱、盐、氧化物的比较酸、碱、盐、氧化物的比较例例 ．． 下下 列列 关关 于于 盐盐 的的 反反 应应 规规 律律 的的 说说 法法 中中 不不 正正 确确 的的 是是 （（ ））①①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③③两种盐反应一定生成另外两种盐两种盐反应一定生成另外两种盐④④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A．只有．只有②②B．．只有只有③③C．．只有只有①④①④ D．．①②③④①②③④D解析：（解析：（1）反应：）反应：CaCO3＋＋H2O＋＋CO2＝＝Ca(HCO3)2 ①①NaAlO2＋＋HCl＋＋H2O＝＝Al(OH)3↓＋＋NaCl ②②这这两两个个反反应应都都是是盐盐和和酸酸反反应应①①式式只只生生成成酸酸式式盐盐没没有有酸酸生生成成②②式式生成物是两性氢氧化物和盐说一定生成盐和另一种酸不正确生成物是两性氢氧化物和盐说一定生成盐和另一种酸不正确。

（（2））反反应应：：AlCl3＋＋4NaOH＝＝NaAlO2＋＋2H2O＋＋3NaCl，，生生成成物是两种盐和水；物是两种盐和水；反应：反应：NaHCO3＋＋NaOH＝＝Na2CO3＋＋NaCl，生成物是两种盐生成物是两种盐说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确 （（3））在在反反应应AlCl3＋＋3NaAlO2＋＋6H2O＝＝4Al(OH)3↓＋＋3NaCl中中两两种种盐盐反反应应生生成成了了碱碱和和盐盐反反应应NaHSO4＋＋NaCl（（固固））=Na2SO4＋＋HCl↑，，两两种种盐盐反反应应生生成成了了盐盐和和酸酸性性气气体体所所以以（（3）规律不正确规律不正确4））阳阳离离子子相相同同的的两两种种盐盐NaHSO4＋＋Na2CO3 =Na2SO4＋＋CO2↑发发生生反反应应生生成成了了新新盐盐和和HCl，，反反应应成成立立，，得得到到（（4））结结论不正确论不正确 强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物活泼金属氧化物 电解质电解质化合物化合物 弱电解质：如弱酸、弱碱、水弱电解质：如弱酸、弱碱、水 非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物2. 按化学键分类按化学键分类3. 按是否电离分类按是否电离分类 离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物化合物化合物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物例题例题3:3: 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A. A. 碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物B. B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物C. C. 酸分子中有几个酸分子中有几个H H原子即为几元酸原子即为几元酸D. D. 盐电离时，只生成一种阳离子盐电离时，只生成一种阳离子, ,一种一种阴离子阴离子. .A例题例题4:4: 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A. A. 离子化合物中一定含金属元素离子化合物中一定含金属元素B. B. 酸酐一定是氧化物酸酐一定是氧化物C. C. 分子晶体中不一定存在共价键分子晶体中不一定存在共价键D. D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子物质中含阳离子则一定含有阴离子C例．下列叙述正确的是例．下列叙述正确的是A．凡非金属氧化物都是酸性氧化物．凡非金属氧化物都是酸性氧化物B．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐D．金属氧化物都是碱性氧化物．金属氧化物都是碱性氧化物C（七）比较（七）比较“四同四同”同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构同分异构体体同系物同系物研究对研究对象象原子原子单质单质化合物化合物有机物有机物相同点相同点质子数质子数元素元素化学式化学式结构相似、结构相似、官能团种官能团种类和个数类和个数相同相同不同点不同点中子数中子数分子构成或晶分子构成或晶体结构体结构结构不同结构不同分子相成相分子相成相差若干个差若干个CHCH2 2原子团原子团物理性物理性质质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性化学性质质几乎相同几乎相同相似相似相似或不相似或不同同相似相似典型例典型例子子2342349292U U、、2352359292U U、、2382389292U U；；35351717ClCl、、37371717ClCl金刚石、石墨、金刚石、石墨、C C6060；白磷、；白磷、红磷；红磷；O O2 2、、O O3 3乙醇、甲乙醇、甲 醚；甘醚；甘氨酸、氨酸、硝基乙硝基乙 烷烷环丙烷、环环丙烷、环己烷；甲己烷；甲醛、乙醛醛、乙醛例题例题5 5：：下列各组物质中，两者互为同分下列各组物质中，两者互为同分异构体的是异构体的是( )( ) A. NH A. NH4 4CNOCNO与与CO(NHCO(NH2 2) )2 2 B. B.新戊烷与新戊烷与2 2，，2-2-二甲基丙烷二甲基丙烷 C.[Cr(HC.[Cr(H2 2O)O)4 4ClCl2 2]Cl]Cl··2H2H2 2O O与与 [Cr(H[Cr(H2 2O)O)5 5Cl]ClCl]Cl2 2··H H2 2O O D. H D. H2 2O O与与D D2 2O O（重水）（重水）AC三、物质的转化三、物质的转化1、物理变化与化学变化、物理变化与化学变化类别类别物理变化物理变化化学变化（化学反应）化学变化（化学反应）区区别别宏观宏观微观微观联系联系实例实例有新物质生成有新物质生成没有原子没有原子(或原子团或原子团)的重新组合的重新组合原子原子(或原子团或原子团)的的重新组合，即旧键重新组合，即旧键的断裂新键的形成的断裂新键的形成化学变化过程中一定同时发生物理变化化学变化过程中一定同时发生物理变化物质三态变化、物质三态变化、金属金属导电导电、升华、过滤、、升华、过滤、盐析、盐析、分馏分馏、蒸馏、、蒸馏、萃取、萃取、焰色反应焰色反应 金属的腐蚀、金属的腐蚀、溶液导溶液导电电、裂化、裂解、硝、裂化、裂解、硝化、钝化、变性、化、钝化、变性、干干馏馏 没有新物质生成没有新物质生成2、、 化学反应分类的方法化学反应分类的方法（（1）） 四种基本反应类型四种基本反应类型反应类型反应类型举举 例例化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解复分解反应反应C + O2 CO2===点燃点燃CaCO3 CaO+CO2↑===高温高温C+CuO Cu+CO↑===△△AgNO3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3②② 根据化合价是否变化根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应和非氧化还原反应③③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系化还原反应）的关系④④ 根据反应中是否有离子参与根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和非离子反应离子反应和非离子反应练习、下面反应分别属于什么反应类型？练习、下面反应分别属于什么反应类型？2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2 ↓＋＋ Na2SO4 Cu(OH)2===CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3+3CO===2Fe+CO2↑高温高温。