初中化学第四单元　课题3　离子的课件.ppt

课题3 离 子象州县马坪中学------韦远理１．核外电子运动的特征１．核外电子运动的特征（１）核外电子运动的特点：由于电子的质量很小（9.1095×10-31kg），运动的空间范围很小（直径为10-10m），运动的速度极快（2.19×106m·s-1）所以无法用描述宏观运动物体的方法来描述它的运动轨道，不能测定或计算出它在某一时刻所处的位置，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少若要学好离子首先必须掌握核外电子排布的一般规律.一一 核外电子的排布核外电子的排布（电子在核外是按照（电子在核外是按照（电子在核外是按照（电子在核外是按照 能量由低能量由低能量由低能量由低→→高，由高，由高，由高，由里里里里→→外分层排布的）外分层排布的）外分层排布的）外分层排布的）【【思考思考】】电子在核外的空间里做高速的电子在核外的空间里做高速的运动它们会相互碰撞打架吗？电子在运动它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？核外的排布会有什么特点？ 排布特点排布特点1：电子：电子在核外是分层排布的在核外是分层排布的（２）电子云　　电子在核外空间一定范围内出现，借助统计方法，统计结果好像带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，我们形象地称之为电子云。

小黑点并不代表一个电子，而是说明电子曾经在这里出现过一次电子云（小黑点）密度大的地方表示电子出现的机会多，电子云稀疏的地方表示出现的机会少２．核外电子的排布规律２．核外电子的排布规律　　（１）核外电子的分层排布　　在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布：电子层序数１２３４５６７电子层符号KLMNOPQ电子能量电子离核由近到远，电子能量由低到高　　（２）核外电子核外电子排布规律：排布规律： ①各电子层最多容纳的电子数目是电子层数平方的2倍2n2）n为电子层数） ②最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外层时不超过２个） ③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个④核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了Ｌ层才排Ｍ层　　以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解【【思考思考】】能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图原子结构示意图原子核原子核电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数排布特点排布特点2：原子的第一层最：原子的第一层最多排多排2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容个电子，倒数第二层最多容纳纳8个，最外层电子数最多不个，最外层电子数最多不超过超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。

个电子）2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11【【小知识小知识】】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）如：水往低处流；树上的苹果往下掉）原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦氦氦氦(He(He) )氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【【稳定结构稳定结构】】像稀有气体元素原子这样的结构像稀有气体元素原子这样的结构叫叫8 8电子稳定结构电子稳定结构( (第一周期为第一周期为2 2个个) )元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素分类元素分类元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属金属金属元素元素元素元素一般一般一般一般＜＜4 4 4 4个个个个易失去最外层电子而达到稳定易失去最外层电子而达到稳定易失去最外层电子而达到稳定易失去最外层电子而达到稳定结构结构结构结构非金属非金属非金属非金属元素元素元素元素一般一般一般一般≥ 4 4 4 4个个个个易得到电子而达到稳定结构易得到电子而达到稳定结构易得到电子而达到稳定结构易得到电子而达到稳定结构稀有气稀有气稀有气稀有气体元素体元素体元素体元素8 8 8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子【【结论结论】】元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最最外层电子外层电子有密切关系。

有密切关系结构结构决定决定决定决定性质性质+112 8 1+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数>+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数<二二 离子的形成离子的形成离　子：带电荷的原子离　子：带电荷的原子　　 阳离子：带正电荷的原子 （质子数﹥核外电子数）　　 阴离子：带负电荷的原子 （质子数﹤核外电子数）+1328３３+1328AlAl3++1628 6+1628 8ss2-离子原子结构示意图与离子结构示意图原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀判断口诀原子离子等上分，质大为阳电大阴质子电子辨分明，要问元素为哪种等为原子不等离，原子核内质子定1 1、、写法：先写元素符号，再在元素符号右写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性上角标所带电荷数及电性．． 例例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-　　1、、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【【提示提示】】2 2、离子符号的意义、离子符号的意义(1) 表示氧离子表示氧离子.(.(整体整体) )(2) 表示一个氧离子表示一个氧离子.(.(系数系数1 1的意义的意义) )(3) 表示一个氧离子带表示一个氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷( (数字的数字的2 2意义意义) )例：例： O2-一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号　　并说出各离子符号所表示的意义？２２O２２ＮＮa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2++112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子给出一个电子离子化合物离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO 1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 ①① 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 ②②原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 ①①离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 ②②都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质•1.下列粒子中表示+2价阳离子的是•2.一种元素的原子变成离子时( )+1028+1128+1228+1328ABCDC( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( )A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B1.如果该图表示的是原子，X值为___， 该原子的符号是____。

2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为___，符号是____3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为___，符号是____能力提高:10Ne128Mg2+O2_根据右边的结构图回答：带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气 等等离离子子氯化纳等氯化纳等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图。