从海水中提取溴和碘.pdf

掌门 1 对 1 教育 高中化学从海水中提取溴和碘知识精要1. 从海水中提取溴和碘（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂大体分为三个步骤：①浓缩（富集） ：海水中的 Br-的浓度很小，大约0.067g/L, 海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料②氧化：向苦卤中通入氯气Cl2+2Br－=2Cl－+Br 2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴简单表示为：Br2 Br－Br2 海水提溴的流程图如下：（2）海洋植物中提取碘：①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣②氧化：通入氯气，使I－转化为 I2 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。

萃取所用的仪器是分液漏斗（见右图） 萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性）物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色溶解性和颜色酒精中苯、 CCl4中易溶；橙色易溶；棕色（褐色）易溶；橙红色易溶；紫色（紫红色）小结：①溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发， 保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性3. 氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱）实验项目实验操作实验现象实验结论氯置换溴将少量氯水加入盛有 NaBr 溶液的试管中溶液由无色变为橙黄色氯可以置换出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯置换碘将少量氯水加入盛有 KI 溶液的试管中溶液由无色变为褐色（棕色）氯可以置换碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置换碘将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中溶液由无色变为褐色（棕色）溴可以置换碘Br2+2KI=2NaBr+I2结论氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;还原性： Cl-

如碘与铁反应生成FeI2② 氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX HCl 、HBr 、HI 都易溶于水，且都是强酸③ 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2＋H2O=HX+HXO ，但反应程度依次减弱④ AgBr 为浅黄色难溶物；AgI 为黄色难溶物二者见光都易分解热身练习1.常温下，溴是色、密度比空气，状态为，易，实验室保存溴的方法是2.常温下，碘是色，状态为，几乎不溶于水，但易能溶于酒精 形成碘酒，碘受热易检验碘的方法为3.海带提碘一般要经过、、、、，常用做氧化剂，反应的方程式为4. 海水中提取碘的过程如下：海带海带灰滤液碘水碘的 CCl4溶液单质碘（1）1、3 的操作名称分别是、2）A 所需加入的物质是，发生的离子反应方程式是灼烧1ACCl43（3）CCl4的作用是， CCl4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象是，用（仪器名称）可分离得到碘的CCl4溶液，对应操作称为5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是( ) A．Mg B．K C．Br2 D．I26.许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水7．下列物质可用加热方法分离的是（）A．液溴和水B．碘和食盐C．KClO3和 KCl D．AgI 和 AgBr 8．在 3mL 碘水中，加入1mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（）9．下列各物质中，不能用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别的是（） 。

A．溴水及碘水B．溴水及溴化钾溶液C．碘水及碘化钾溶液D．氯水及氯化钾溶液10．在碘化钾溶液中加入氯水和四氯化碳，用力振荡后静置，现象是（）A．下层液体呈紫色，上层液体接近无色B．上层液体呈紫色，下层液体接近无色C．液体均显无色D．溶液浑浊不分层，整个溶液呈紫红色热身练习参考答案：1.深红棕，大，液态，挥发， 水封保存在棕色试剂瓶中2.紫黑， 固体， 升华，遇淀粉溶液变蓝色3.灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取，氯水， Cl2+2I－=2Cl－+I 2 4.（1）溶解过滤、蒸馏（ 2）氯水或氯气，Cl2+2I-→2Cl-+I 23 萃取 ; 分层，上层无色，下层紫红色; 分液漏斗 ; 分液5.C 6.D 7.B 8.D 9. A 10A 精解名题1． 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母 )的净化装置A) 碱石灰(B)饱和食盐水(C)浓硫酸(D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_________________________________________ 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母 )；0温度 / ℃溶解度 / gMPL从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________ 4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________ 然后溶液从无色逐渐变为_______色2. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：①浓 硫③⑤溶液(1)乙、丁中溶质的分子式：乙；丁。

2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是A. 除去未反应的NO3B. 除去未反应的I－C. 除去未反应的Fe D. 除去碱性物质(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是、(不要求写具体操作)4)实验室检验I2的方法是5)甲物质见光易变黑，其反应方程式是精解名题参考答案：1.(1) 分液漏斗； B2)碱溶液 (或反应物 )的浓度不同，反应温度不同；M, 过滤3)Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H 2O4) 红氯气与水反应生成HClO 将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色2(1)FeI2FeCl3(2）C(3)加热升华萃取(4)湿润的淀粉试纸(5)2AgI 2Ag+I2巩固练习1． 有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl 、HBr 中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸；如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么：甲_____ __；乙 _______；丙 ________；丁 ________2．将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作操作步骤有：①把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；②右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；③打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；④向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；⑤让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；⑥从分液漏斗上口倾倒出液体；⑦把分液漏斗上口的活塞打开。

1)上面操作步骤的正确排列顺序是2)操作⑦的目的是3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有（） A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是：（） ①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色5．下列物质，可用来人工降雨的是（）A． 氟化钙B．氢氟酸C．溴化银D．碘化银6．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉 ) 给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）A． 碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液7．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A． 碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素8．下列试剂保存时，不用棕色试剂瓶的是（）A． 氯水B．溴化银C．碘化银D．氟化钠9．光照下不发生化学变化的是（）A．H2和 CI2 混合气B．AgBr 和 AgI C．新制的氯水D．久置的氯水10．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色的细口瓶中巩固练习参考答案：1.甲 Cl2; 乙 HBr ; 丙 HCl ; 丁H2[解析 ]甲、丁混合见光爆炸，说明是H2和 Cl2；又知甲、乙混合生成暗红色液滴，说明是Cl2和 HBr;综上首先判断甲为Cl2，丁为 H2,乙为 HBr, 剩余的丙为HCl 。

2．(1) ④②①⑤⑦③⑥(2)使分液漏斗内、外压强一致，便于液体流出(3) ⑥3.B 4.A 5.D 6.B 7.A 8.D 9.D 10.B 自我测试1. 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后( ) A.整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色2.在 NaBr 和 KI 的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是( ) A.NaCl B.NaCl 和 KBr C .KCl 和 NaBr D.NaCl 和 KCl 3.有 W、X、Y 三种气体是Cl2、HCl 、 HBr，但不知分别是哪种；已知W、X 混合后无反应，则正确的判断是 ( ) A.Y 肯定不是 HCl B.W 、X 不能确定C.Y 可能是 HCl D.Y 不是 Cl2，也不是HBr 4.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“ 智力工程 ” 最经济可行的措施是( ) A.食盐中添加碘B.面包中加碘盐C.大量食用海带D.注射含碘药剂5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( ) A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( ) 配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35± 15 mg/kg 储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg 7.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体。