【名校精品】苏教版化学选修22.2 氯碱生产 同步练习含答案.doc

名校精品资料--化学第二单元　氯碱生产(时间：30分钟)考查点一　氯气的性质1．家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是 (　　)A．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OB．H2＋Cl22HClC．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2HClO===2HCl＋O2↑解析　根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水，C中反应会发生再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生反应生成NaClO，A中反应也会发生答案　AC2．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 (　　)解析　由电解原理可知，电解饱和NaCl溶液时阳极(电子流出的一端)发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，可用淀粉KI溶液来检验产生的Cl2，阴极(电子流入的一端)发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，同时由于该极因H＋放电，而使溶液中c(OH－)增大，酚酞试液变红放出的H2用向下排空气法收集后可做爆鸣实验。

结合所给图示，电子流动方向与题要求一致的有B、D两个选项，但因B选项不能检出是否产生Cl2，而不符合题意答案　D3．电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V(H2)＞V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是 (　　)A．H2的摩尔质量比Cl2的小B．Cl2有刺激性气味C．H2的熔、沸点比Cl2的低D．H2的溶解度比Cl2的小解析　由于H2难溶于水而Cl2能溶于水故V(H2)＞V(Cl2)答案　D考查点二　氯碱工业电解原理4．下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色下列说法中正确的是 (　　)A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐变小D．CuSO4溶液的pH不变解析　b极变红说明b极区呈碱性，故H＋放电得H2，所以b为阴极，a为阳极，X为正极，Y为负极，Pt为阳极，Cu为阴极，电解CuSO4溶液放出O2，故pH变小答案　AC5．下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是 (　　)A．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室C．阴极产物为NaOH和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成解析　离子交换膜电解槽阳极产物为Cl2，阴极为NaOH和H2，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，若是铁做阳极，则Fe原子失去电子，阳极不会得到Cl2；阴极发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，需补充H2O，Na＋自阳极室进入阴极室后，与OH－形成NaOH。

故选D答案　D考查点三　粗盐提纯6．“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是 (　　)A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热解析　“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防迸溅)为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收)答案　D考查点四　电解原理的应用7．海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液加入试剂的顺序是___________________________________________________________________________________________________________________________。

2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为________与电源负极相连的电极附近溶液pH________(填“变大”“不变”或“变小”)若1 mol电子的电量为96 500 C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体________mL(STP)若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是________________________________________________________________4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2解析　(1)该小题属离子除杂题。

除杂原则是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO时，不能带入杂质离子所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2＋必须在CO之前加入；②CO、OH－必须在H＋之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件2)电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是：2Cl－－2e－===Cl2↑，与负极相连的阴极发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑H＋不断消耗，使得溶液中c(OH－)增大，pH变大电解中外逸的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的氢、氯易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小3)抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向移动4)镁蒸气可以与氮气、氧气和二氧化碳反应，所以只能用氢气来冷却答案　(1)BCDA或CBDA　(2)2Cl－－2e－===Cl2↑　变大　4 480　向电解液中通入一定量的HCl气体(3)HCl　抑制Mg2＋水解　(4)A 。