浙江省化学高考真题试卷.docx

2021年浙江省化学高考真题试卷一、单选题 1. (2021·崇明模拟) 下列含有共价键的盐是（   ） A . CaCl2 B . H2SO4 C . Ba(OH)2 D . Na2CO3 2. (2021·崇明模拟) 蒸馏操作中需要用到的仪器是（   ） A . B . C . D . 3. (2021·浙江) 下列物质属于强电解质的是（   ） A . KOH B . H3PO4 C . SO3 D . CH3CHO 4. (2021·浙江) 下列物质与俗名对应的是（   ） A . 纯碱：NaHCO3 B . 硫铵：NH4HSO4 C . TNT： D . 氯仿：CCl4 5. (2021·浙江) 下列表示正确的是（   ） A . 甲醛的电子式 B . 乙烯的球棍模型 C . 2-甲基戊烷的键线式 D . 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 6. (2021·浙江) 下列说法错误的是（   ） A . 联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有2种 B . 甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应 C . 沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D . 煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等 7. (2021·浙江) 下列说法正确的是（   ） A . 14N2和15N2互为同位素 B . 间二甲苯和苯互为同系物 C . Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D . 乙醚和乙醇互为同分异构体 8. (2021·浙江) 下列说法错误的是（   ） A . 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B . 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C . 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D . 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 9. (2021·浙江) 下列说法错误的是（   ） A . 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B . 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C . 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D . 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 10. (2021·浙江) 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是（   ） A . NH3中H元素被氧化 B . NO2在反应过程中失去电子 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D . 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 11. (2021·浙江) 下列说法错误的是（   ） A . 用纸层析法分离Fe3+和Cu2+ ， 将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B . 将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C . 乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D . 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 12. (2021·浙江) 下列“类比”合理的是（   ） A . Na与H2O反应生成NaOH和H2 ， 则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B . NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C . Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D . NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3 ， 则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 13. (2021·浙江) 下列反应的方程式错误的是（   ） A . 石灰石与醋酸反应：CO +2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O B . 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极) C . 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O D . 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO + 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 14. (2021·浙江) 下列说法错误的是（   ） A . 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽 B . 乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基 D . 工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 15. (2021·浙江) 有关 的说法错误的是（   ） A . 分子中至少有12个原子共平面 B . 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个 C . 与FeCl3溶液作用显紫色 D . 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种 16. (2021·浙江) 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。

相关信息如下表： 元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是（   ）A . 常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B . Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C . Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D . 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 17. (2021·浙江) 25℃时，下列说法正确的是（   ） A . NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B . 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C . 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2 ， 则α1＜α2 D . 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 18. (2021·浙江) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A . 1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B . CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C . 向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D . 0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 19. (2021·浙江) 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。

在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列说法错误的是（   ）A . 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B . 20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C . 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D . H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 20. (2021·浙江) 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键H- HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)  ΔH= -482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为（   ）A . 428 kJ·mol-1 B . -428 kJ·mol-1 C . 498 kJ·mol-1 D . -498 kJ·mol-1 21. (2021·浙江) 铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。

下列推测错误的是（   ）A . 常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 B . 若a=x/2，则M为二价阳离子 C . 调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性 D . 分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子 22. (2021·浙江) 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极) 下列说法错误的是（   ）A . 断开K2、合上K1 ， 镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B . 断开K1、合上K2 ， 电极A为阴极，发生还原反应 C . 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D . 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 23. (2021·浙江) 实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法错误的是（   ） A . 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B . 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度 mol·L-1 ， 溶液pH变化值小于lgx C . 随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 D . 25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH ) 24. (2021·浙江) 在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。

一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是（   ） A . B . C . D . 25. (2021·浙江) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（   ） 目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO B探究KI与FeCl3反应的限度取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定A . A   B . B   C . C   D . D 二、非选择题 26. (2021·浙江)                 1. （1） 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是。

2. （2） 金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表： 3。